OXIDAÇÃO DE ÁLCOOIS

Prévia do material em texto

Universidade Estadual de Ponta Grossa
Prática: OXIDAÇÃO DE ÁLCOOIS
OBEJETIVO:
Mostrar a oxidação do álcool etílico. 
INTRODUÇÃO:
 Os álcoois podem sofrer oxidação quando expostos a algum agente oxidante, como uma solução aquosa de dicromato de potássio (K2Cr2O7) ou de permanganato de potássio (KMnO4) em meio ácido. 
 Um oxigênio nascente [O] que estiver no meio irá atacar o carbono ligado ao grupo funcional do álcool (hidroxila – OH), formando um composto muito instável, chamado de diol gêmino, que possui duas hidroxilas ligadas a um mesmo carbono. Por ser instável, esse composto libera água e dá origem a um novo produto. 
 Esse produto irá depender do tipo de álcool que foi oxidado, se é primário, secundário, terciário ou se é o metanol. Resumidamente, temos:
MATERIAIS NEESSÁRIO:
800 ML de água
Bicarbonato de Sódio (NaHCO3)
Béquer (3) 
Permanganato de Potássio(KMnO4)
Vidro Relógio
Espátula 
Ácido Sulfúrico Concentrado (H2SO4)
Pipeta 
Algodão
Pinça metálica 
Álcool etílico(C2H5OH)
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL:
Antídoto: Misturar a Água com o Bicarbonato de Sódio em um béquer (pouco dos dois produtos). 
Colocar sobre o vidro relógio um pouco de permanganato de potássio. 
Colocar em torno de 3 gotas de Ácido Sulfúrico em cima do permanganato de potássio.
Molhar um pequeno pedaço de algodão em acetona.
Com uma pinça metálica, colocar o algodão no vidro relógio, encima do “liquido do mal”.
Observar a reação.