Agua e pH

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Água e pH
UNIVERSIDADE SALGADO DE OLIVEIRA
CURSO:Farmacia
DISCIPLINA:Bioquimica I
PROFESSORA: Debora Fernandes
 
A natureza polar da Água
Propriedades da Água
A água nas reações químicas
A água como solvente
A alta capacidade térmica da água
A coesão das moleculas de água
A água como lubrificante
A Água nas Reações Químicas
Regulação do Ganho de Água
A água como solvente
A água como solvente
A água como solvente
A água como solvente
Propriedades da Água
A água nas reações químicas
A água como solvente
A alta capacidade térmica da água
A coesão das moléculas de água
A água como lubrificante
Escala de pH
A Escala de pH
O pH das soluções vulgares varia entre 0 e 14
A escala de pH encontra-se definida para a temperatura de 25 ºC
Assim, as soluções classificam-se:
Soluções ácidas – pH < 7
Soluções neutras – pH = 7
Soluções básicas – pH > 7
Alterações no pH
Acidose e alcalose são estados anormais resultantes de excesso de ácidos ou de bases no sangue. 
O pH normal do sangue deve ser mantido dentro de uma faixa estreita (7,35-7,45) para o funcionamento adequado dos processos metabólicos e para a liberação de quantidades corretas de oxigênio nos tecidos.
pH x Homeostasia
Exercício
Qual o principal efeito fisiológico da acidose? E da alcalose?
Exercício
Qual o pH mais acídico 6,82 ou 6,91? 
Exercício
Qual o pH mais próximo da neutralidade 8,41 ou 5,59?
Exercício
O pH de uma solução é 6. Se reduzirmos o valor do pH da mesma solução para 2, a concentração de íons hidrogênio será: 
a) 10.000 vezes maior do que a inicial;
b) 1.000 vezes maior do que a inicial;
c) 1.000 vezes menor do que a inicial;
d) 4 vezes menor do que a inicial;
e) 3 vezes maior do que a inicial.
Autodissociação da Água
Em água (a 25°C), temos:
pH + pOH = 14
A tabela a seguir mostra a característica de alguns sistemas.
 a. Todos os sistemas são formados por substâncias ácidas. 
b. O pOH da saliva é igual a 6.
c. O vinagre é mais ácido que a clara de ovo.
d. O pH do vinagre é igual a 3.