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Objetivos
Determinar a capacidade calorifica de um calorímetro e o calor especifico de sólidos. 
Fundamentação Teórica
Quando são colocados em contato dois ou mais corpos que se encontram em diferentes temperaturas, observa-se que, após certo intervalo de tempo, ocorre o equilíbrio térmico. Durante esse processo, há uma transferência de energia térmica dos corpos de maior temperatura para os de menor temperatura. 
O estudo da troca de calor entre os corpos é realizado em um calorímetro, que é um recipiente, construído para que não ocorra troca de calor entre o mesmo e o meio ambiente. Durante o processo de troca de calor, a quantidade de calor (Q) transferida é proporcional à massa (m) do corpo e a variação da temperatura (𝛥T). Algebricamente temos: 
𝑄 = 𝑐 𝑚 ∆𝑇
	Onde, c é o calor específico da substância. Vale lembrar que podemos definir a capacidade calorífica do corpo, como sendo: 
𝐶 = 𝑐 𝑚
Sabendo que dentro de um calorímetro, os corpos colocados trocam calor até atingir o equilíbrio térmico e considerando Qcal, Qágua e Qx as quantidades de calor trocadas pelo calorímetro, pela água e pelo corpo x, respectivamente, podemos escrever a equação:
𝑄𝑐𝑎𝑙 + 𝑄á𝑔𝑢𝑎 + 𝑄𝑥 = 0
Material Utilizado
Calorímetro;
Balança;
Termômetro;
Aquecedor;
Béquer;
Materiais sólidos.
4.	Procedimento Experimental
4.1 Determinações da capacidade calorífica C do calorímetro: 
a) Colocar no calorímetro certa massa de água ma (≈150g) a uma temperatura T0, ambiente, deixar o sistema entrar em equilíbrio e medir a temperatura T0; 
b) Aquecer outra quantidade de água m1 (≈150g) até iniciar o processo de ebulição. Ler a temperatura da água em ebulição antes de adicionar no calorímetro; 
c) Introduzir rapidamente a massa m1 de água no calorímetro, agitar a mistura e ler a temperatura Te máxima que o conjunto atinge; 
d) Repetir o experimento 3 vezes. 
4.2 Calcular o calor específico dos sólidos:
a) Colocar no calorímetro certa massa de água (≈150g) a temperatura ambiente, deixar o sistema entrar em equilíbrio e medir a temperatura T0;
b) Medir na balança a massa do corpo;
c) Aquecer separadamente o corpo cujo calor específico se quer determinar. Isso pode ser feito colocando-se o corpo imerso em um recipiente com água aquecida. A temperatura inicial do corpo deverá ser tomada como sendo igual à temperatura de estabilização do sistema água + corpo, após o início da ebulição da água; 
d) Introduzir rapidamente o sólido no calorímetro, agitar a mistura e esperar a temperatura estabilizar. Anotar o máximo valor de temperatura do conjunto e calcular o valor de cx;
e) Repita o processo 3 vezes para cada sólido. 
	Medidas
	mcal (g)
	mcal + ma 
 (g)
	mcal + ma +maquente 
(g)
	T0 (ºC)
	Taquente (ºC)
	Te
(ºC)
	1
	253,7
	398,0
	499,3
	26
	99
	52
	2
	253,7
	393,3
	503,2
	26
	99
	55
	3
	253,7
	405,0
	517,6
	26
	99
	54
Resultados
Tabela 1: Capacidade calorífica.
	
	Medidas
	mcal + ma 
(g)
	msólido 
(g)
	T0
 (ºC)
	Tsólido
 (ºC)
	Te 
(ºC)
	Sólido I 
	1
	397,5
	116,8
	26
	99
	30
	
	2
	408,8
	116,8
	26
	99
	29
	
	3
	398,2
	116,8
	26
	99
	29
	Sólido II
	1
	408,5
	48,5
	26
	99
	28
	
	2
	403,5
	48,5
	26
	99
	29
	
	3
	398,7
	48,5
	26
	99
	27
Tabela 2: Calor especifico.
Questionário
Utilizando a tabela 1, calcular C e o desvio médio das medidas.
Resolução:
ΔQ=mcΔT=CΔT
me ce (Taq – Te) = (ma x ca + C) (Te – To)
C = me ca (Taq – Te) + ( ma x ca)
Te – To
	Para o primeiro teste:ma = Massa da água= 144,3 g
ca = Calor Específico da Água = 1cal/g
me = Massa da agua quente = 101,3 g
 C = Calor Específico do Calorímetro = ?
Cal/g
	
Substituindo os valores na equação à cima encontraremos C = 38,78 cal/g
	Para o segundo teste:
ma = Massa da água= 139,6 g
ca = Calor Específico da Água = 1cal/g
me = Massa da agua quente = 109.9 g
 C = Calor Específico do Calorímetro = ?
Substituindo os valores na equação à cima encontraremos C= 27,145 cal/g
	Para o terceiro teste:
ma = Massa da água= 151,3 g
ca = Calor Específico da Água = 1cal/g
me = Massa da agua quente = 112,6 g
 C = Calor Específico do Calorímetro = ?
Substituindo os valores na equação à cima encontraremos C= 29,66 cal/g
	A media do calor especifico do calorímetro é 31,861 cal/g.
Utilizando as equações 1, 2 e 3 e os dados da tabela 2, calcule o calor especifico dos sólidos.
(Te – Ti) × (Ma × ca + C) = Msólido × csólido × (Tsólido – Te)
Substituindo os valores encontrados na tabela 2 na equação acima, temos que:
Cobre:
 Medida 1:
csólido = 0,087 cal/ g ºC
Medida 2:
csólido = 0,068 cal/ g ºC
Medida 3:
csólido = 0,064 cal/ g ºC
Alumínio:
 Medida 1:
csólido = 0,10 cal/ g ºC
Medida 2:
csólido = 0,16 cal/ g ºC
Medida 3:
csólido = 0,05 cal/ g ºC
Os valores tabelados para os calores específicos dos metais utilizados são: Alumínio = (0,215 ± 0,001) ( cal/g ºC); Cobre = (0,0923 ± 0,0001) (cal/g ºC). Compare seus resultados com os valores tabelados e verifique se há concordância. Justifique sua resposta.
A media dos valores do cobre e alumínio obtidos na questão 2, foi diferente do tabelado da questão 3, não havendo concordância, o que pode ser justificado com algum erro de calculo ou leitura. 
Conclusão
 Neste experimento observamos que a capacidade calorífica é uma grandeza física que determina a variação térmica de um corpo ao receber determinada quantidade de calor. A capacidade térmica encontrada no questionário 1 existe uma variância devido a quantidade de agua nas 3 medidas não serem iguais. 
Já o calor especifico se trata de uma variação térmica de um dado material que recebera uma quantidade de calor. Notamos que ao preencher do Te , da segunda tabela a temperatura especifica após a junção do material solido aquecido com a agua em temperatura ambiente, a variância na temperatura é muito pouca, o que pode ser justificado devido o material não conseguir absorver o calor suficiente para transferir para o liquido.
Referências bibliográficas
Guia para Física Experimental I. Dr. Freitas Neto, Umbelino de . Dr. Silans, Thierry Passerat de João Pessoa. 2012
Site:http://pt.wikibooks.org/wiki/introdu%c3%a7%c3%a3o_%c3%a0_f%c3%adsica/capacidade_t%c3%a9rmica_e_calor_espec%c3%adfico