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RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA
TITULAÇÃO DE ALCALINIDADE
Aluno(a):Lucas França de Souza Pessoa N° 201603361561
Aluno(a):Paulo Cesar Garcia N° 201601281447
Aluno(a):Robert Uilian Valandro N° 201601281421
Aluno(a):Rodrigo da Conceição Frazani N° 201601281481
DISCIPLINA: Química Geral
NOME DO PROFESSOR: Antonio Claudio Gonçalves de Sá
São Paulo
2017
SUMÁRIO
Introdução.......................................................................................................3
Objetivo...........................................................................................................4
Materiais,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,5
Reagentes................................................................................................6
Procedimento Experimental..........................................................................7
Resultado e Discussão.................................................................................13
Conclusão......................................................................................................16
Bibliografia,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,17
Anexo.............................................................................................................18
1. INTRODUÇÃO
Análise titulométrica ou titulação é o método pelo qual se determina uma quantidade desconhecida de uma substância particular, mediante a adição de um reativo-padrão que reage com ela em proporção definida e conhecida. A adição de um reativo-padrão (um reativo de concentração conhecida e frequentemente designado como reativo-titulado) se regula e se mede de alguma maneira, requerendo-se um método de indicação para saber quando a quantidade do reativo normal juntado é precisamente a suficiente para reagir quantitativamente com a substância que se determina. Por conseguinte, conhecendo a proporção em que reagem as substâncias e tendo determinado a quantidade de uma substância (o reativo titulado) necessária para reagir nesta proporção, pode-se calcular facilmente a quantidade desconhecida de substância presente no frasco da reação.
Em uma titulação, o ponto em que a quantidade de reativo titulado adicionado é exatamente a suficiente para que se combine em uma proporção estequiométrica, ou empiricamente reproduzível com a substância que se determina, chama-se “ponto de equivalência”. O ponto final de uma titulação deve coincidir com o ponto de equivalência ou estar muito próximo dele. A diferença entre os pontos de equivalência e final se chama intervalo do indicador.
Ilustração – Equipamento utilizado na titulação
2. OBJETIVO
Compreender as propriedades de ácidos e bases através da titulação de amostras de ácidos e bases.
3. MATERIAIS
1 Pipeta graduada de 10 mL; 
1 Proveta de 20 mL;
1 Becker de 50 mL;
2 Erlenmeyer de 250 mL;
Bureta;
Haste;
Garra;
1 Funil;
1 Papel filtro;
Pisseta com água deionizada;
Papel universal;
Bagueta.
3.1 REAGENTES
Solução de 0,1 M de HCl;
Solução de 0,1 M de NaOH;
Solução de fenolftaleína;
Solução de alaranjado de metila;
1 limão;
Vinagre branco;
Detergente de amoníaco.
4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
1ª Parte – Titulação do ácido clorídrico.
Encheu-se a bureta com hidróxido de sódio (NaOH) (titulante), utilizando-se béquer e funil;
Pipetou-se 20 mL de solução de ácido clorídrico (HCl) (titulado) e despejou-se no Erlenmeyer;
Mediu-se o pH com o auxílio da bagueta e observou-se a escala de pH;
Adicionou-se 1 gota de solução de fenolftaleína na solução de ácido clorídrico (HCl) contida no Erlenmeyer;
Posicionando-se o Erlenmeyer abaixo da bureta, titulou-se até a viragem (mudança de cor) do indicador e anotou-se o volume do titulante utilizado. Procedimento realizado em duplicata.
2ª Parte – Titulação do ácido cítrico (limão).
Encheu-se a bureta com hidróxido de sódio (NaOH) (titulante), utilizando-se béquer e funil;
Pipetou-se 3 mL de ácido cítrico (limão); 
Utilizando-se a proveta adicionou-se 20 mL de água deionizada, adicionou-se aos 3 mL de ácido cítrico (limão) no Erlenmeyer;
Mediu-se o pH com o auxílio da bagueta e observou-se a escala de pH;
Adicionou-se 1 gota da solução de fenolftaleína na mistura do ácido cítrico contida no Erlenmeyer;
Posicionando-se o Erlenmeyer abaixo da bureta, titulou-se até a viragem (mudança de cor) do indicador e anotou-se o volume utilizado de titulante. Procedimento realizado em duplicata.
3ª Parte – Titulação do ácido acético (vinagre branco).
Encheu-se a bureta com hidróxido de sódio (NaOH) (titulante), utilizando-se béquer e funil;
Pipetou-se 3 ml de ácido acético (vinagre);
Utilizando-se a proveta, adicionou-se 20 mL de água deionizada, adicionou-se aos 3 mL de ácido cítrico (limão) no Erlenmeyer;
Mediu-se o pH com o auxílio da bagueta e observou-se a escala de pH;
Adicionou-se 1 gota de solução de fenolftaleína na solução de ácido acético contida no Erlenmeyer;
Posicionando-se o Erlenmeyer abaixo da bureta, titulou-se até a viragem (mudança de cor) do indicador e anotou-se o volume utilizado de titulante. Procedimento realizado em duplicata.
4ª Parte – Titulação do amoníaco (detergente de amônia).
Encheu-se a bureta com hidróxido de sódio (HCl) (titulante), utilizando-se béquer e funil;
Pipetou-se 3 mL de detergente amoníaco (amônia);
Utilizando-se a proveta, adicionou-se 20 mL de água deionizada, adicionou-se com os 3 mL de detergente amoníaco (amônia) no Erlenmeyer;
Mediu-se o pH com o auxílio da bagueta e observou-se a escala de pH;
Adicionou-se 1 gota de alaranjado de metila na solução de detergente de amônia contida no Erlenmeyer;
Posicionando-se o Erlenmeyer abaixo da bureta, titulou-se até a viragem (mudança de cor) do indicador e anotou-se o volume utilizado de titulante. Procedimento realizado em duplicata.
5. RESULTADO E DISCUSSÃO
Fórmula utilizada para determinação da concentração das substâncias tituladas:
M1: Concentração molar do titulante.
V1: Volume do titulante usado na reação de neutralização (escorrido da bureta).
M2: Concentração molar do titulado.
V2: Volume do titulado (alíquota no Erlenmeyer) 
Titulação Ácido clorídrico HCl
Reação: HCl + NaOH 	 NaCl + H2O
pH do HCl: 2
	Volume de NaOH escorrido da bureta (mL)
	Volume da alíquota da solução de HCl (mL)
	21,5
	20
	21,3
	20
	Média = 21,4
	
Determinação da concentração do HCl titulado:
 
Titulação do ácido cítrico (limão) 
Reação: 3NaOH + C6H8O7 Na3C6H5O7 + 3H2O
pH do ácido cítrico: 3
	Volume de NaOH escorrido da bureta (ml)
	Volume da alíquota da solução de limão (mL)
	28,2
	23
	28,7
	23
	Média =28,45
	
Determinação da concentração do HCl titulado:
 
Titulação do ácido acético (vinagre branco)
Reação: NaOH + CH3COOH CH3COOHNa + H2O
pH do ácido acético: 4
	Volume de NaOH escorrido da bureta (ml)
	Volume da alíquota da solução de vinagre branco (mL)
	21,9
	23
	21,7
	23
	Média = 21,8
	
Determinação da concentração do HCl titulado:
 
Titulação do amoníaco (detergente de amônia)
Reação: HCl + NH3 NH4Cl
pH do detergente de amônia: 11
	Volume de HCl escorrido da bureta (ml)
	Volume da alíquota da solução de detergente de amônia (mL)
	2,8
	22
	2,5
	22
	Média = 2,65
	
Determinação da concentração do HCl titulado:
 
6. CONCLUSÃO
Levando em consideração todos os conceitos estudados foi por meio deste experimento utilizando o método de análise titulométrica ácido-base pertencente a Química Quantitativa pôde-se quantificar a concentração de amostras de ácidos e bases, outro conceito importante abordado foi realizar medições de pH e conhecermais sobre esta propriedade das substâncias. 
Por fim, foi possível conhecer e compreender as propriedades de amostras de ácidos e bases.
7. BIBLIOGRAFIA
RANGEL, Renato N. Práticas de Físico Química. Editora Edgard Blucher, 2006.
DEGREVE, Bueno e L. Manual de Laboratório de Físico Química, Megraw – Hill do Brasil 1980.
BACCAN Nivaldo, ANDRADE J. C., GODINHO O. E. E., BARONE J. S. – Química Analítica Quantitativa Elementar. Editora Edgard Blucher, 2001.
8. ANEXO
Calcule a concentração da solução de HCl – Escrever a equação da reação de neutralização entre o NaOH e HCl indicando o nome do sal formado.
R: Concentração: 0,107 mol/L.
Reação: HCl + NaOH 	 NaCl + H2O
Sal formado: Cloreto de sódio (NaCl).
Determine a concentração de ácido cítrico (C6H8O7) no suco de limão - Escrever a equação da reação de neutralização entre o NaOH e o ácido cítrico indicando o nome do sal formado.
R: Concentração: 0,123 mol/L.
Reação: 3NaOH + C6H8O7 Na3C6H5O7 + 3H2O
Sal formado: Citrato de sódio (Na3C6H5O7).
Determine a concentração de amoníaco no detergente - Escrever a equação da reação de neutralização entre o HCl e NH3 indicando o nome do sal formado.
R: Concentração: 0,012 mol/L.
Reação: HCl + NH3 NH4Cl
Sal formado: Cloreto de amônio (NH4Cl).
Calcule a concentração de ácido acético (C2H5O2) no vinagre - Escrever a equação da reação de neutralização entre o NaOH e C2H5O2 indicando o nome do sal formado.
R: Concentração: 0,0947 mol/L.
Reação: NaOH + CH3COOH CH3COOHNa + H2O
Sal formado: Acetato de sódio (CH3COOHNa).
Explique a diferença dos valores de pH medidas nas soluções.
R: Cada substância possui um pH (potencial hidrogeniônico) que é uma escala logarítmica que vai de 0 a 14 e que estabelece que quanto maior a concentração de íons H+ mais ácida é a substância e menor é o seu pH, e quanto maior a concentração de íons OH- mais básica ou alcalina é a substância e consequentemente mais alto é o seu pH. Ou seja, os diferentes valores de pH encontrados nas medições devem-se ao fato das diferentes concentrações dos íons H+ e OH-.