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1 RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA BALÃO À PROVA DE FOGO Aluno(a):Lucas França de Souza Pessoa N° 201603361561 Aluno(a):Paulo Cesar Garcia N° 201601281447 Aluno(a):Robert Uilian Valandro N° 201601281421 Aluno(a):Rodrigo da Conceição Frazani N° 201601281481 DISCIPLINA: Química Geral NOME DO PROFESSOR: Antonio Claudio Gonçalves de Sá São Paulo 2017 2 SUMÁRIO 1. Introdução.......................................................................................................3 2. Objetivo...........................................................................................................4 3. Materiais..........................................................................................................5 4. Procedimento Experimental..........................................................................6 5. Resultado e Discussão..................................................................................8 6. Conclusão.......................................................................................................9 7. Bibliografia.....................................................................................................10 3 1. INTRODUÇÃO Consideremos um sistema isolado formado por dois corpos. Não pode haver transferência de calor com o exterior mas pode haver trocas de calor entre os dois corpos que constituem o sistema. A capacidade calorífica C de uma substância é definida por: 𝐶 = δQ dT em que δQ é a quantidade de calor que o corpo recebe e dT é a variação de temperatura consequente. Se considerarmos que C não depende da temperatura obtemos: C = Q/∆T. A capacidade térmica de um corpo é então uma medida da capacidade que um corpo tem de absorver energia sem que aconteça uma grande variação da sua temperatura. Dois corpos com a mesma massa mas feitos de material diferente têm variações diferentes de temperatura quando recebem a mesma quantidade de calor. Por outro lado, para a mesma substância dois corpos de massa diferente também terão capacidades caloríficas diferentes. O que tiver maior massa terá uma menor variação de temperatura para a mesma quantidade de calor absorvida. Podemos então concluir que a capacidade calorífica depende tanto da substância em causa como da massa da mesma. De fato, podemos eliminar a dependência na massa se dividirmos a capacidade calorífica pela massa m do corpo 𝑐 = 𝐶 𝑚 A quantidade obtida é chamada calor específico, c, e é somente dependente da substância e do estado da mesma (gás, líquido, etc). 4 2. OBJETIVO Verificar a absorção de calor de alguns compostos químicos. 5 3. MATERIAIS 1. 2 Balões; 2. 1 Isqueiro; 3. Água. 6 4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 1. Encheu-se um balão de ar e deu-se um nó em sua abertura; Imagem 1 - Acervo pessoal 2. Acendeu-se um isqueiro e colocou-se debaixo do balão cheio de ar; 3. Observou-se que o balão acabou por estourar; Imagem 2 – Acervo pessoal 4. Pegou-se outro balão e colocou-se um pouco de água em seu interior; 5. Encheu-se um balão de ar e deu-se um nó em sua abertura; 6. Acendeu-se um isqueiro e colocou-se debaixo do balão com água e ar; 7 Imagem 3 – Acervo pessoal 7. Observou-se que o balão não estourou, consequentemente ficou-se uma marca preta de queimado na parte que recebia o calor. Imagem 4 – Acervo pessoal 8 5. RESULTADO E DISCUSSÃO 1° Balão Ao aproximar a chama do balão com ar, rapidamente o balão estourou-se devido a baixa capacidade térmica da fina camada de borracha da qual o balão é constituído e a pressão exercida pelo ar. 2° Balão Já ao aproximar a chama do balão com ar e água, observou-se que o balão suportou um considerável período de tempo e não estourou devido a alta capacidade térmica da água. 9 6. CONCLUSÃO Após a realização do experimento e do estudo do conceito de termodinâmica, foi possível verificar que a água no interior do balão absorve grande parte do calor fornecido pela chama, impedindo que a temperatura da borracha se eleve muito. Assim, a borracha não enfraquece o suficiente para não suportar a pressão exercida pelo ar. A água possui uma boa capacidade térmica, ou seja, tem a capacidade reter ou armazenar calor. 10 7. BIBLIOGRAFIA • HALLIDAY, RESNICK, WALKER. Fundamentos de Física. Vol. 2. 8 ed. Editora LTC, 2009. • Disponível em: URL:< http://cee.uma.pt/people/faculty/luis.gomes/termo/P/p04- capacidade_calorifica.pdf> acessado em 01/06/2017.
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