relat camaleão

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RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA 
 
 
 
 
 
 
CAMALEÃO QUÍMICO 
 
 
 
 
 
Aluno(a):Lucas França de Souza Pessoa N° 201603361561 
Aluno(a):Paulo Cesar Garcia N° 201601281447 
Aluno(a):Robert Uilian Valandro N° 201601281421 
Aluno(a):Rodrigo da Conceição Frazani N° 201601281481 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
DISCIPLINA: Química Geral 
NOME DO PROFESSOR: Antonio Claudio Gonçalves de Sá 
 
 
 
São Paulo 
 
2017 
 
 
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SUMÁRIO 
 
 
 
1. Introdução.......................................................................................................3 
2. Objetivo...........................................................................................................4 
3. Materiais,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,5 
3.1 Reagentes................................................................................................6 
4. Procedimento Experimental..........................................................................7 
5. Resultado e Discussão..................................................................................9 
6. Conclusão......................................................................................................10 
7. Bibliografia,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,11 
 
 
 
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1. INTRODUÇÃO 
As reações químicas são fenômenos onde duas ou mais substâncias, reagem entre 
si originando outras substâncias diferentes das iniciais. Conforme sua natureza, 
pode-se ter um fenômeno físico, quando não alterar a estrutura da matéria, ou 
químico, quando houver a formação de produtos diferentes dos reagentes. 
Um fenômeno físico e toda e qualquer transformação sofrida por um material sem 
que haja alteração de sua constituição interna, sendo possível sua plena 
recuperação por métodos elementares. Como exemplos estão todas as mudanças 
de estado físico da matéria. 
Um fenômeno químico altera a composição da matéria, ou seja, a sua composição. 
É toda e qualquer transformação sofrida por um material de modo que haja alteração 
de sua constituição interna, não sendo possível a sua recuperação por processos 
elementares. Como exemplo estão as combustões e a oxidação dos metais. 
Entretanto, laboratorialmente nem sempre é fácil a visualização da ocorrência de um 
fenômeno químico, também chamado de reação química. Dessa forma, alguns 
indícios podem ser utilizados para esta constatação, como a mudança de coloração, 
a liberação gasosa, a precipitação ou ainda a variação de entalpia. 
O que dá a cor às soluções aquosas são os sais e a carga que cada um adquire 
quando se oxida ou se reduz. 
 
 
 
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2. OBJETIVO 
Verificar a alteração do número de oxidação (NOX) em decorrência de uma 
oxidação ou redução que pode ser verificada visualmente em virtude das mudanças 
de coloração (por isso o experimento é conhecido como camaleão químico) que 
ocorrem durante sua execução. 
 
 
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3. MATERIAIS 
1. 1 Béquer de 1000mL; 
2. 2 Béqueres de 250 mL; 
3. 2 Baguetas; 
4. 1 Espátula; 
5. 1 Vidro de relógio. 
 
 
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3.1 REAGENTES 
1. H2O; 
2. KMnO4; 
3. NaOH; 
4. C12H22O11. 
 
 
 
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4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 
1ª solução: 
1. Adicionou-se 2g de KMnO4 (permanganato de potássio); 
2. Adicionou-se 150 ml de água; 
3. Misturou-se com o auxílio de uma baqueta a solução até chegar a cor violeta. 
 
Imagem 1 – Acervo pessoal 
 
2ª solução: 
1. Adicionou-se 150 ml de água; 
2. Adicionou-se 30g de espátula de hidróxido de sódio; 
3. Mexeu-se bem com o auxílio da bagueta tornando-a homogênea; 
4. Adicionou-se 30g de açúcar e misturou-se com hidróxido de sódio; 
5. Mexeu-se bem com o auxílio da baqueta ficando na tonalidade incolor. 
 
 
 
 
 
 
Imagem 2 – Acervo pessoal 
 
 
 
 
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3ª solução: 
1. Adicionou-se toda solução 1 no interior do béquer de 1000ml; 
2. Mexeu-se o líquido no interior do béquer, fazendo-se círculos de forma rápida; 
3. Adicionou-se a solução 2 no mesmo béquer; 
4. Observou-se a mudanças das cores. 
 
 
Imagem 3 – Acervo pessoal 
 
 
 
 
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5. RESULTADO E DISCUSSÃO 
Quando adicionamos o permanganato de potássio (KMnO4) na água (aq), há a 
dissolução e, consequentemente, dissociação do sal em água, liberando íons 
permanganato (MnO4-) no meio: 
KMnO4(aq) → K+ + MnO4- 
OBS.: O permanganato (MnO4-) apresenta o Manganês (Mn) com um NOX igual a 
+7. 
Com o hidróxido de sódio (NaOH), também ocorre uma dissociação e consequente 
liberação de íons sódio (Na+) e hidróxido (OH-): 
NaOH(aq) → Na+ + OH- 
Como o açúcar (C12H22O11) é molecular, ao se dissolver, não sofre dissociação. 
Porém, a presença dos íons provenientes do hidróxido de sódio faz com que ele 
libere elétrons para o meio. 
C12H22O11(aq) → elétrons 
Ao misturarmos a solução 1 com a 2, os íons permanganato encontram um 
ambiente cheio de elétrons. Assim, cada um recebe um elétron e transforma-se em 
íons manganato (MnO4-2), que possui coloração esverdeada. 
MnO4- + elétron → MnO4-2 
OBS.: O manganato (MnO4-2) apresenta o Manganês (Mn) com um NOX igual a +6. 
O íon manganato em meio diluído transforma-se em dióxido de manganês (MnO2), 
que apresenta coloração marrom: 
MnO4-2(aq) → MnO2 
OBS.: No dióxido de Manganês, o manganês apresenta um NOX igual a 4. 
Alguns cátions Manganês podem interagir com o açúcar restante no meio reacional, 
formando um cátion manganês com NOX +3, o que favorece o aparecimento da cor 
avermelhada. 
Observou-se, então, ao final, que houve redução do NOX do Manganês ao longo de 
todo o experimento. 
 
 
 
 
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6. CONCLUSÃO 
Após a realização deste experimento verificou-se que o íon MnO4- se reduz a íon 
Manganato (MnO4–2) de cor esverdeada e em seguida se reduz a dióxido de 
manganês (MnO2) de cor amarelo/marrom e que o NaOH atua como catalisador 
permitindo a visualização do intermediário. 
 
 
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7. BIBLIOGRAFIA 
• VOGEL, Análise Química Quantitativa. 6ª ed., LTC – Livros Técnicos e 
Científicos, Rio de Janeiro, 2002. 
• Disponível em: URL: <http://manualdaquimica.uol.com.br/experimentos-
quimica/experimento-camaleao-quimico.htm> Acessado em 02/06/2017. 
• Disponível em: URL:< http://becn.ufabc.edu.br/guias/LIVRO-2015.pdf> 
Acessado em 02/06/2017.