AULA 3.2 PREPARO DE SOLUÇÕES

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Prof.ª Luana Limoeiro 
Universidade Estácio de Sá 
DEFINIÇÕES 
Soluções 
Misturas homogêneas de duas ou mais substâncias 
 
 
Soluto 
Substância a ser dissolvida 
 
 
Solvente 
Substância que efetua a dissolução 
 
 
Solução aquosa: 
Solução que utiliza água como solvente 
 
Solução diluída: 
Solução que contém uma pequena quantidade de 
soluto 
 
Solução concentrada: 
Solução que contém uma quantidade razoável de 
soluto 
DEFINIÇÕES 
Prefixo 
Múltiplos 
 
Símbolo 
 
Fator 
Prefixo 
Frações 
 
Símbolo 
 
Fator 
tera T 1012 deci d 10-1 
giga G 109 centi c 10-2 
mega M 106 mili m 10-3 
kilo k 103 micro  10-6 
hecto h 102 nano n 10-9 
deca da 101 pico p 10-12 
Definições 
Prefixos mais comuns na literatura química 
DEFINIÇÕES 
ESTADOS DA SOLUÇÃO 
CLASSIFICAÇÃO DA 
SOLUÇÃO 
UNIDADES DE 
CONCENTRAÇÃO 
O termo “concentração” é frequentemente 
empregada para indicar a quantidade de 
uma substância em um volume definido de 
solução 
Geralmente é expressa em: 
g/L (gramas por litro) 
% (por cento) ou %(v/v), %(m/m) g/100g 
mg/dL (miligramas por decilitro) 
partes por milhão (p.p.m.) 
mol/L (M) ou molar 
Outras (ºGL, Brix, μmol/mL, p.p.b., p.p.t., Normal) 
CUIDADOS GERAIS 
Para o preparo de soluções alguns cuidados são 
necessários: 
SECAGEM DO SOLUTO 
PESAGEM 
LIMPEZA DAS VIDRARIAS 
CALIBRAÇÃO DAS VIDRARIAS 
AJUSTE DA TEMPERATURA 
ACERTO DO MENISCO 
ROTULAGEM CORRETA 
 
Erro de Paralaxe 
CUIDADOS GERAIS 
10 500 mL 500 mL 
Adicionar 
água 
destilada 
CONCENTRAÇÃO 
É o quociente entre a massa do soluto e 
o volume da solução 
solução
soluto
V
m
C 
Ex.: Preparar uma solução aquosa 5 g/L de cloreto de sódio (NaCl) 
Tampar 
500 mL 
2,500 g 
NaCl 
500 mL 
Agitar 
solução
soluto
V
m
C 
Ex.: Qual a massa de cloreto de alumínio (AlCl3) 
necessária para preparar 150 mL de uma solução aquosa 
de concentração igual a 50 g/L. 
soluçãosoluto V.Cm 
g5,7L15,0.
L
g
50msoluto 
CONCENTRAÇÃO 
12 
CONCENTRAÇÃO MOLAR 
OU MOLARIDADE 
É o quociente entre o número de moles do soluto 
e o volume da solução em litros (M = mol/L ou 
mol L-1) 
)litros(V.PM
m
M
soluçãosoluto
soluto
como 
PM
m
n 
)litros(V
n
M
solução
soluto
Ex.: Preparar 1 litro de uma solução 0,5 M de NaOH 
)litros(V.PM
m
M
soluçãosoluto
soluto
M = 0,5 M 
PMsoluto = 40 g/mol 
Vsolução = 1 litro 
Na = 23; O = 16; H = 1 
M).litros(V.PMm soluçãosolutosoluto 
g20
L
mol
5,0.L1.
mol
g
40msoluto 
CONCENTRAÇÃO MOLAR 
OU MOLARIDADE 
20,000 g 
1000 mL 1000 mL 1000 mL 1000 mL 
NaOH 
Agitar Tampar 
Adicionar 
água 
destilada 
Ex.: Preparar 1 litro de uma solução 0,5 M de NaOH 
msoluto = 20 g 
Vsolução = 1 litro 
CONCENTRAÇÃO MOLAR 
OU MOLARIDADE 
Ex.: Qual a molaridade de uma solução aquosa que 
contém 2,30 g de álcool etílico (C2H5OH) em 3,5 litros? 
)litros(V.PM
m
M
soluçãosoluto
soluto
M = ? M 
PMsoluto = 46 g/mol 
Vsolução = 3,5 L 
msoluto = 2,30 g 
C = 12; O = 16; H = 1 
M0143,0
L
mol
0143,0
L5,3.
mol
g
46
g3,2
M 
CONCENTRAÇÃO MOLAR 
OU MOLARIDADE 
Ex.: Preparar uma solução aquosa 2 M de ácido acético 
(CH3COOH)? 
M = 2 M 
PMsoluto = 60 g/mol 
Vsolução = ? = 0,25 L 
msoluto = ? g 
C = 12; O = 16; H = 1 
Como não foi fixado o volume de solução que deve ser preparado, 
fica a critério de cada um escolher o volume da solução. Neste caso 
vamos preparar 250 mL de solução. Assim um balão volumétrico de 
250 mL deverá ser usado. 
M).litros(V.PMm soluçãosolutosoluto 
g30
L
mol
2.L25,0.
mol
g
60msoluto 
CONCENTRAÇÃO MOLAR 
OU MOLARIDADE 
Ex.: Preparar uma solução aquosa 2 M de ácido acético 
(CH3COOH)? 
250 mL 250 mL 250 mL 250 mL 
30,000 g 
Ácido 
Acético 
Agitar Tampar 
Adicionar 
água 
destilada 
g30msoluto 
CONCENTRAÇÃO MOLAR 
OU MOLARIDADE 
RELAÇÃO ENTRE C e M 
solução
soluto
V
m
C 
soluçãosoluto V.Cm 
solutoPM.MC 
Igualando 
)litros(V.PM
m
M
soluçãosoluto
soluto
)litros(V.PM.Mm soluçãosolutosoluto 
CONCENTRAÇÃO NORMAL 
OU NORMALIDADE 
É o número de equivalentes de soluto contido 
em 1L de solução ou o número de 
miliequivalentes em 1mL de solução. litros (N 
= eq/L ou eq/L ou meq/mL) 
)(mililitroV
gmeqn
N
solução
soluto
o 

)(litrosV
geqn
N
solução
soluto
o 

gEq
gMassa
geqn soluto
o


)(
K
gMolécula
geqE solutosoluto


K = é o número de hidrogênios ionizáveis para os ácidos ou de 
hidroxilas para as bases, valência do cátion ou do ânion para os sais 
PMV
massa
KN
solução.
.
CONCENTRAÇÃO NORMAL 
OU NORMALIDADE 
Ex.: Preparar um litro de solução de Hidróxido de 
Sódio(NaOH) com concentração de 0,1N 
N = 0,1N 
PMsoluto = 39,997g 
Vsolução = 1,0 L 
msoluto = ? g 
Na = 22,990; O = 15,999; H = 
1,008; K= 1 
PMV
massa
KN
solução.
.
K
VPMN
m
..

CONCENTRAÇÃO NORMAL 
OU NORMALIDADE 
gNaOH
xx
m 997,3
1
1997,391,0

Ex.: Preparar 100mL de solução de Ácido Oxálico 
(C2H2O4.2H2O) com concentração de 0,1N. 
N = 0,1N 
PMsoluto = 126,064g 
Vsolução = 0,1 L 
msoluto = ? g 
C = 12,011; O = 15,999; H = 
1,008; K= 2 
K
VPMN
m
..

OHOHgC
xx
m 2422 2.63032,0
2
1,0064,1261,0

CONCENTRAÇÃO NORMAL 
OU NORMALIDADE 
PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES 
Solução Padrão: a concentração de soluto é conhecida com 
acuracidade. 
A confecção de uma Solução Padrão é feita com um Padrão 
Primário. 
Padrão Primário é a substância que possui alto grau de pureza, 
não degrada facilmente e que tenha sido submetida à 
secagem em estufa antes do preparo da solução. 
Padrão Secundário é a solução em que sua padronização foi 
realizada com um padrão primário. 
Na padronização de uma solução de Hidróxido de Sódio(NaOH) 
utilizam-se como padrões primários: Ftalato Ácido(biftalato) 
de Potássio (C8H5O4) ou Ácido Oxálico (C2H2O4.2H2O). 
Cálculo da Concentração da Solução 
Padronizada 
.... 332211 constVNVNVN 
PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES