QUIMICA Professora Christiane

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REVISÃO DE QUÍMICA 
TERCEIRO ANO
PROF: CHRISTIANE GUERRA
 Funções Inorgânicas
 
1)Escreva as fórmulas químicas e os respectivos nomes de quatro sais diferentes formados por cátions de metais alcalino-terrosos e ânions contendo enxofre e oxigênio.
2) Três frascos sem rótulo contêm, separadamente, soluções aquosas de carbonato de potássio, cloreto de potássio e sulfato de potássio.
a) Indique como se pode distinguir o conteúdo de cada frasco através de reações com soluções diluídas de ácido nítrico e cloreto de bário.
b) Justifique escrevendo as equações químicas balanceadas das reações envolvidas.
3) Em três frascos rotulados A, B e C e contendo 100ml de água cada um, são colocados 0,1mol, respectivamente, de hidróxido de potássio, hidróxido de cobre (II) e hidróxido de níquel (II). Após agitar o suficiente para garantir que todo soluto possível de se dissolver já esteja dissolvido, mede-se as condutividades elétricas das misturas. Obtém-se que as condutividades das misturas dos frascos B e C são semelhantes e muito menores do que a do frasco A.
Assinale a opção que contém a afirmação FALSA.
a) Nos frascos B e C, a parte do hidróxido que está dissolvida encontra-se dissociada ionicamente.
b) Os hidróxidos dos copos B e C são bases fracas, porque nem toda quantidade dissolvida está dissociada ionicamente.
c) A condutividade elétrica da mistura do frasco A é a maior porque se trata de uma solução 1 molar de eletrólito forte.
d) Os três solutos são bases fortes, porém os hidróxidos de cobre (II) e de níquel (II) são pouco solúveis.
e) Soluções muito diluídas com igual concentração normal destes 3 hidróxidos deveriam apresentar condutividades elétricas semelhantes.
4) Sódio, assim como o hidrogênio, reagem com cloro para formar:
a) um sal e uma base.
b) um composto iônico e um covalente.
c) dois sais.
d) dois compostos iônicos.
e) dois compostos covalentes.
5) O "fermento químico" utilizado na confecção de bolos é uma mistura de di-hidrogenofosfato de cálcio e bicarbonato de sódio sólidos, que sofrem dissociação iônica quando em contato com a água utilizada na preparação da massa. O bolo cresce devido à expansão de gás carbônico que se origina da reação entre os ânions resultantes da dissociação dos sais acima referidos, juntamente com o íon hidrogenofosfato e água.
Escreva a equação química correspondente ao processo de formação de gás carbônico.
6) Escreva as equações químicas balanceadas, indicando as fórmulas e os nomes oficiais dos produtos das reações entre:
a) Óxido de sódio e água.
b) Zinco metálico e ácido sulfúrico
7) Considere as reações de cálcio metálico com água de SO3 com água.
a) Escreva as equações químicas balanceadas, indicando os nomes e as fórmulas dos produtos dessas reações.
b) Escreva a equação balanceada da reação que ocorre, e o nome do composto formado, se as soluções dos produtos resultantes destas reações forem misturadas. Suponha que cada uma das soluções tenha concentração igual a 1mol/L.
8) Considere as reações de K2O com água e de SO3 com água.
Escreva:
a) as equações químicas balanceadas, indicando os nomes e as fórmulas dos produtos dessas reações;
b) a equação balanceada da reação que ocorre e o nome do composto formado, se as soluções dos produtos resultantes dessas reações forem misturadas. Suponha que cada uma das soluções tenha concentração igual a 1 mol/L.
Exercícios Propostos
1) a) Dê os nomes dos compostos representados pelas fórmulas H2SO4 e NH3.
b) Escreva a equação da reação entre esses compostos e dê o nome do sal formado.
2) Ocorre reação de precipitação quando se misturam:
a) soluções aquosas de cloreto de potássio e de hidróxido de lítio.
b) solução aquosa de ácido nítrico e carbonato de sódio sólido.
c) soluções aquosas de cloreto de bário e de sulfato de potássio.
d) soluções aquosas de ácido clorídrico e de hidróxido de sódio.
e) solução aquosa diluída de ácido sulfúrico e zinco metálico.
3) Comparar cloreto de potássio e cloreto de hidrogênio quanto:
a) ao tipo de ligação de cada composto puro;
b) à dissolução de cada um desses compostos em água;
c) à função inorgânica a que pertence cada composto
4) Ácido clorídrico comercial, vendido com o nome de ácido muriático, é muito empregado na limpeza de pisos de pedra. Entretanto ele não deve ser usado em piso de mármore, devido à reação que ocorre entre esse ácido e o carbonato de cálcio constituinte do mármore.
a) Escreva a equação química que representa essa reação.
Na limpeza de uma casa, acidentalmente, caiu um pouco de ácido muriático sobre o piso de mármore. O dono da casa agiu rapidamente. Absorveu o ácido com um pano e, a seguir, espalhou sobre o local atingido um dos seguintes "produtos" comumente encontrados numa residência: vinagre, água, amoníaco ou sal de cozinha. Dentre essas opções o dono escolheu a melhor.
b) Qual foi essa opção? Justifique sua resposta.
5) Quando se adiciona uma solução aquosa de carbonato de sódio a uma solução aquosa de mesma concentração, em mol/L, de cloreto de bário, forma-se um precipitado branco. Adicionando-se ácido nítrico, ocorre a dissolução do precipitado.
a) Escreva a equação química da reação de formação do precipitado, identificando-o.
b) Escreva a equação química da reação de dissolução do precipitado.
6) Na reação a seguir equacionada, que ocorre quando se eliminam com vinagre manchas de ferrugem em tecido, é correto afirmar que a substância:
a) I é o hidróxido de ferro II.
b) II é um ácido inorgânico.
c) III é um óxido de ferro.
d) IV apresenta um coeficiente de balanceamento y igual a três.
e) IV é uma substância simples.
7) O ácido clórico é um ácido forte, utilizado como catalisador em reações de polimerização e como agente oxidante. Soluções aquosas desse ácido pode causar grande irritação na pele e nas mucosas.
a) Represente a fórmula estrutural do ácido clórico.
b) Qual o nome do sal formado pela reação de neutralização do ácido clórico pelo hidróxido de alumínio?
8) A seguir são representados 4 frascos, dois deles contendo água e dois deles contendo soluções aquosas distintas.
Aos frascos I e II adiciona-se óxido de sódio e aos frascos III e IV adiciona-se anidrido sulfúrico.
a) Apresente as reações que ocorrem nos frascos I e III.
b) Analise a variação do pH após a adição dos óxidos nos frascos II e IV. Justifique sua resposta
Reações Químicas
1) O sódio, Na, reage com cloro, Cl2, dando cloreto de sódio, segundo a reação representada pela equação química:
	2Na + Cl2 → 2NaCl
Baseando-se nessas informações e na Classificação Periódica, escreva:
a) A equação química que representa a reação entre o potássio, K, e o cloro, Cl2
b) A equação química que representa a reação entre o cálcio, Ca e o bromo, Br2.
2) Escreva as equações químicas balanceadas, indicando as fórmulas e os nomes oficiais dos produtos das reações entre:
a) Óxido de sódio e água.
b) Zinco metálico e ácido sulfúrico
3) Um processo de gravação em vidro envolve a ação corrosiva do ácido fluorídrico. O ácido fluorídrico, em solução aquosa, reage com o dióxido de silício da superfície do vidro, originando tetrafluoreto de silício gasoso e água.
Escreva a equação química balanceada da reação que ocorre no processo de gravação em vidro, indicando os estados físicos dos reagentes e produtos.
4) Ao colocarmos uma barra de ferro e chumbo numa solução aquosa de sulfato de zinco, a reação:
a) não ocorre, pois o chumbo é menos reativo que o zinco.
b) é de síntese.
c) ocorre, produzindo sulfato de chumbo II.
d) é de dupla troca.
e) ocorre, separando os componentes SO3, chumbo e zinco na água.
5) Holanda quer deixar de ser um País Baixo.
	(Da Reuter.)
Cientistas estão pesquisando a viabilidade de se elevar o litoral holandês - que é muito baixo e há séculos vem sendo ameaçado por enchentes - através da injeçãode substâncias químicas na terra.
Os pesquisadores acreditam poder elevar o litoral injetando ácido sulfúrico numa camada de rocha calcárea 1,5km abaixo da superfície. A reação química resultante produziria gipsita, que ocupa o dobro do espaço do calcáreo e que empurra a superfície terrestre para cima.
	(Notícia publicada na "Folha de São Paulo", outubro de 2010.)
	
Sabendo que a gipsita é CaSO4 hidratado e que o calcáreo é CaCO3, a reação citada produz também
a) H2S.
b) CO2.
c) CH4.
d) SO3.
e) NH3.
6) O óxido de cobre-II, CuO, é reduzido pelo H2(g) a cobre metálico, em uma aparelhagem esquematizada a seguir:
a) Faça a equação da reação química correspondente.
b) Além do hidrogênio, qual outro componente encontra-se na mistura gasosa?
7) Considere as reações de cálcio metálico com água de SO3 com água.
a) Escreva as equações químicas balanceadas, indicando os nomes e as fórmulas dos produtos dessas reações.
b) Escreva a equação balanceada da reação que ocorre, e o nome do composto formado, se as soluções dos produtos resultantes destas reações forem misturadas. Suponha que cada uma das soluções tenha concentração igual a 1mol/L.
8) Considere as reações de K2O com água e de SO3 com água.
Escreva:
a) as equações químicas balanceadas, indicando os nomes e as fórmulas dos produtos dessas reações;
b) a equação balanceada da reação que ocorre e o nome do composto formado, se as soluções dos produtos resultantes dessas reações forem misturadas. Suponha que cada uma das soluções tenha concentração igual a 1 mol/L.
Exercícios Propostos
1) Para se manter a vela acesa, na aparelhagem a seguir esquematizada, bombeia-se ar, continuadamente, através do sistema.
a) O que se observará no frasco III, após um certo tempo?
b) Escreva a equação química que representa a reação verificada no frasco III.
2) Ocorre reação de precipitação quando se misturam:
a) soluções aquosas de cloreto de potássio e de hidróxido de lítio.
b) solução aquosa de ácido nítrico e carbonato de sódio sólido.
c) soluções aquosas de cloreto de bário e de sulfato de potássio.
d) soluções aquosas de ácido clorídrico e de hidróxido de sódio.
e) solução aquosa diluída de ácido sulfúrico e zinco metálico.
3) KClO3 precisa ser aquecido até cerca de 400°C para que se decomponha, formando O2 e KCl. Quando uma pequena quantidade de MnO2 é adicionada, o KClO3 decompõe-se facilmente a 270°C, e no final da reação o MnO2 permanece quimicamente inalterado.
a) Escreva a equação balanceada da decomposição por aquecimento do KClO3.
b) Explique porque a presença de MnO2 reduz a temperatura de decomposição do KClO3.
4) Soluções aquosas de cloreto de sódio, cloreto de bário e nitrato de potássio estão contidas em três frascos, rotulados S1�, S2 e S3.
Observa-se que experimentalmente que:
I) as soluções S1� e S3 reagem com nitrato de prata produzindo um precipitado, enquanto a solução S2 não reage;
II) somente a solução S1� reage com carbonato de amônio produzindo um precipitado branco.
Com base nessas observações, identifique as soluções contidas nos frascos S1�, S2 e S3. Justifique a resposta, escrevendo as equações das reações químicas utilizadas na identificação
5) Você tem diante de si um frasco com um pó branco que pode ser um dos seguintes sais: cloreto de sódio (NaCl), carbonato de sódio (Na2CO3) ou carbonato de cálcio (CaCO3). Num livro de química você encontrou as seguintes informações:
a) "Todos os carbonatos em presença de ácido clorídrico produzem efervescência."
b) "Todos os carbonatos são insolúveis, com exceção dos carbonatos de metais alcalinos (Li,Na,Rb,Cs) e de amônio (NH4)+."
c) "Todos os cloretos são solúveis, com exceção dos cloretos de chumbo, prata e mercúrio."
Dispondo apenas de recipientes de vidro, água e ácido clorídrico, como você faria para identificar o sal?
6) O "pãozinho francês" é o pão mais consumido pelos brasileiros. Sua receita é muito simples. Para a sua fabricação é necessário farinha de trigo, fermento biológico, água e um pouco de sal. Sabe-se que a adição de bromato de potássio(KBrO3) proporciona um aumento do volume do produto final. Nesse caso pode-se considerar, simplesmente, que o KBrO3 se decompõe dando KBr e um gás.
a) Escreva a equação química que representa essa reação de decomposição do bromato de potássio e escreva o nome do gás formado.
Tempos atrás tornou-se prática comum o uso de bromato de potássio em massas e pães. Em função deste uso, ainda hoje é comum observarmos, afixadas em algumas padarias, frases como "pão sem elementos químicos".
Em vista das informações anteriores e de seu conhecimento em química pergunta-se:
b) Do ponto de vista químico essa frase é verdadeira? Justifique.
Soluções Aquosas
 
1)Para matar baratas, precisamos fazer uma solução aquosa a 30% de ácido bórico (d=1,30g/cm3), com concentração molar de:
 (Dados: H=1, B=10,8, O=16)
a) 6,5 M.
b) 6,0 M.
c) 5,5 M.
d) 5,0 M.
e) 4,5 M.
2) O "soro caseiro" recomendado para evitar a desidratação infantil consiste em uma solução aquosa de cloreto de sódio (3,5g/L) e de sacarose (11,0g/L).
Qual é a concentração, em mol/L, do cloreto de sódio nesta solução? 
Dados: Massas atômicas relativas Na=23,0 e Cl=35,5
3) Tem-se duas soluções aquosas, ambas de concentração igual a 0,1M, uma de cloreto de sódio e outra de cloreto de magnésio. Com respeito a essas soluções, indicar entre as alternativas a seguir, a que contém a afirmação correta.
a) A solução de cloreto de magnésio é melhor condutora de eletricidade.
b) Ambas as soluções têm a mesma concentração comum.
c) A solução de cloreto de sódio congela a uma temperatura inferior à da solução de cloreto de magnésio.
d) Ambas as soluções apresentam a mesma pressão osmótica.
e) Os pontos de ebulição das duas soluções são iguais ao da água pura.
4) Misturam-se 200 mililitros de solução de hidróxido de potássio de concentração 5,0g/L com 300 mililitros de solução da mesma base com concentração 4,0g/L. A concentração em g/L da solução final vale:
a) 0,50
b) 1,1
c) 2,2
d) 3,3
e) 4,4
5) O propileno glicol, C3H8O2 é um líquido utilizado como umectante de doces, produtos de cacau e carne. Para se preparar 100ml de solução 3 Molar de propileno glicol, a massa a ser pesada deverá ser de:
(Dados: C = 12 ; O = 16 ; H = 1)
a) 228 g.
b) 10,8 g.
c) 108 g.
d) 22,8 g.
e) 2,28 g
6) No preparo de solução alvejante de tinturaria, 521,5g de hipoclorito de sódio são dissolvidos em água suficiente para 10,0 litros de solução. A concentração, em mol/L, da solução obtida é:
(Dado: Massa molar do NaClO = 74,5g/mol)
a) 7,0
b) 3,5
c) 0,70
d) 0,35
e) 0,22
7) A sacarina, que tem massa molecular 183 e fórmula estrutural abaixo, é utilizada em adoçantes artificiais. Cada gota de um certo adoçante contém 4,575 mg de sacarina. Foram adicionadas, a um recipiente contendo café com leite, 40 gotas desse adoçante, totalizando um volume de 200 ml.
a) Determine a molaridade da sacarina nesse recipiente.
b) Quantos mililitros de café com leite devem ser adicionados ao recipiente para que a concentração da sacarina se reduza a 1/3 da concentração inicial?
8) Fenol, C6H5OH, conhecido como ácido fênico é usado como desinfetante e na manufatura de plásticos.
Dissolvendo-se 0,752g desse composto em água suficiente para 500ml, obtém-se solução cuja concentração expressa em mol/L é:
Massas molares: H=1g/mol, C=12g/mol, O=16g/mol
a) 0,008
b) 1,504
c) 0,016
d) 1,6
e) 3,2
Exercícios Propostos
1) Dissolve-se 8,8g de ácido ascórbico (vitamina C6H8O6) em água suficiente para preparar 125mL de solução.
A concentração molar deste componente na solução é:
a) 0,40
b) 0,80
c) 0,10
d) 0,20
e) 1,00
2) Certas propriedades físicas de um solvente, tais como temperatura de ebulição e de solidificação, são alteradasquando nele dissolvemos um soluto não volátil.
Para verificar esse fato, quatro sais distintos foram dissolvidos em frascos contendo a mesma quantidade de água, como indica o esquema a seguir: 
a) Coloque as soluções I, II, III e IV em ordem crescente de abaixamento da temperatura de solidificação que ocorre devido à adição do soluto.
b) Sabendo que o volume final da solução do frasco II é de 3 litros, calcule a concentração de K2SO4, em g/L.
3) As regiões mais favoráveis para a obtenção de cloreto de sódio a partir da água do mar são as que apresentam grande intensidade de insolação e ventos permanentes. Por esse motivo, a Região dos Lagos do Estado do Rio de Janeiro é uma grande produtora de sal de cozinha.
a) Considerando que a concentração de NaCl na água do mar é 0,5M, determine quantos quilogramas de NaCl, no máximo, podem ser obtidos a partir de 6000L de água do mar.
b) Além de sua utilização como sal de cozinha, o cloreto de sódio é também empregado como matéria-prima para a produção, por eletrólise, de hidróxido de sódio e gás cloro, segundo a reação: 
Determine, em quilogramas, a massa de gás cloro produzida a partir de 11,7kg de cloreto de sódio.
Dados: Na = 23 u; Cl = 35,5 u; O = 16 u; H = 1 u
4) Tem-se uma solução preparada pela dissolução de 16,7g de naftaleno em 200mL de benzeno líquido, a 20°C. A densidade do benzeno à temperatura dada é 0,87g.mL­3.
Determine:
a) a fração molar do benzeno e do naftaleno na solução
b) a percentagem molar do benzeno e do naftaleno na solução.
Dados: Massas molares (g/mol):
C = 12,0; H = 1,0
5) Calcular a massa de cloreto de bário, BaCl2, necessária para preparar 500mL de solução de concentração 0,5mol/L.
Dados:
(Massas molares: Ba=137g/mol e Cl=35,5g/mol.)
6) Qual a massa de Na2SO4, em gramas, necessária para preparar 100mL de uma solução 3,50 molar? Qual o volume de água, em mL, necessário para diluir 10mL desta solução, transformando-a em 1,75 molar?
Some as respostas por você encontradas e arredonde o resultado para o inteiro mais próximo.
Dados
Massas molares (g/mol): Na=23,0; S=32,0; O=16,0
7) O permanganato é um poderoso agente oxidante empregado, freqüentemente, como descorante e branqueador, em geral, das matérias orgânicas (seda, algodão, juta, linho, cânhamo, etc.).
A massa de permanganato de potássio (KMnO4) necessária para obter 250mL de solução 0,2 mol/L equivale a
Dados: massas atômicas 
K = 39,098 u, Mn = 54,938 u, O = 15,999 u
a) 7,9 g.
b) 15, 8 g.
c) 158 g.
d) 79 g.
e) 0,79 g.
8) Um aditivo para radiadores de automóveis é composto de uma solução aquosa de etilenoglicol. Sabendo que em um frasco de 500mL dessa solução existem cerca de 5 mols de etilenoglicol (C2H6O2), a concentração comum dessa solução, em g/L, é:
Dados: Massas molares (g/mol)
H = 1,0; C = 12,0; O = 16,0
a) 0,010
b) 0,62
c) 3,1
d) 310
e) 620
Propriedades Coligativas
 
1) Considere cinco soluções aquosas diferentes, todas de concentração 0,1mol/L, de glicose (C6H12O6) e de quatro eletrólitos fortes, NaCl, KCl, K2SO4 e ZnSO4, respectivamente. A solução que apresenta o maior abaixamento do ponto de congelação é a de:
a) C6H12O6.
b) NaCl.
c) KCl.
d) K2SO4.
e) ZnSO4.
2) Uma porção de certo líquido, contido numa garrafa térmica sem tampa, é aquecido por uma resistência elétrica submersa no líquido e ligada a uma fonte de potência constante. O que se nota é mostrado no gráfico a seguir.
Considerando o local onde a experiência é realizada, este líquido poderia ser:
a) Água pura e a experiência realizada acima do nível do mar.
b) Uma solução aquosa de um sal e a experiência realizada ao nível do mar.
c) Uma solução de água e acetona e a experiência realizada ao nível do mar.
d) Acetona pura e a experiência realizada ao nível do mar.
e) Água pura e a experiência realizada abaixo do nível do mar.
3) Em uma amostra de água do mar dissolve-se um pouco de sacarose. Em relação à conseqüência deste acréscimo de sacarose, são feitas as seguintes afirmações:
I. A pressão de vapor da água diminui.
II. A pressão osmótica da solução aumenta.
III. A condutividade elétrica da solução permanece praticamente a mesma.
IV. A temperatura precisará descer mais para que possa começar a solidificação.
V. O grau de dissociação dos sais presentes na água do mar permanecerá praticamente o mesmo.
Das afirmações, estão CORRETAS:
a) Apenas I, II e III.
b) Apenas II, III e IV.
c) Apenas III, IV e V.
d) Apenas II, III, IV e V.
e) Todas.
4) a) No topo do Monte Everest a água entra em ebulição a 76°C. Consultando o gráfico, qual deve ser o ponto de ebulição do éter dietílico no mesmo local? Justifique.
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b) Através dos dados do gráfico pode-se afirmar que, sob uma mesma pressão, o ponto de ebulição do 1-butanol é maior do que o do éter dietílico. Explique esse comportamento com base na estrutura desses compostos.
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5) Em dois frascos idênticos, I e II, foram colocados volumes iguais de água e de solução concentrada de cloreto de sódio, respectivamente. Os dois frascos foram colocados sob uma campânula de vidro hermeticamente fechada, como mostra a figura a seguir. Após algum tempo, observou-se que o frasco I estava totalmente vazio, e que no frasco II o volume havia dobrado, contendo, portanto, uma solução diluída de cloreto e sódio.
a) Explique porque ocorreu esse fenômeno.
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b) Explique o que acontece com o ponto de congelamento das soluções inicial e final de cloreto de sódio. Justifique sua resposta.
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6) Em um mesmo local, a pressão de vapor de todas as substâncias puras líquidas:
a) tem o mesmo valor à mesma temperatura.
b) tem o mesmo valor nos respectivos pontos de ebulição.
c) tem o mesmo valor nos respectivos pontos de congelação.
d) aumenta com o aumento do volume do líquido presente, à temperatura constante.
e) diminui com o aumento do volume de líquido presente, à temperatura constante.
7) A uma dada temperatura, possui a MENOR pressão de vapor a solução aquosa:
a) 0,1 mol/L de sacarose.
b) 0,2 mol/L de sacarose.
c) 0,1 mol/L de ácido clorídrico.
d) 0,2 mol/L de ácido clorídrico.
e) 0,1 mol/L de hidróxido de sódio.
8) Tem-se duas soluções aquosas, ambas de concentração igual a 0,1M, uma de cloreto de sódio e outra de cloreto de magnésio. Com respeito a essas soluções, indicar entre as alternativas a seguir, a que contém a afirmação correta.
a) A solução de cloreto de magnésio é melhor condutora de eletricidade.
b) Ambas as soluções têm a mesma normalidade.
c) A solução de cloreto de sódio congela a uma temperatura inferior à da solução de cloreto de magnésio.
d) Ambas as soluções apresentam a mesma pressão osmótica.
e) Os pontos de ebulição das duas soluções são iguais ao da água pura.
Exercícios Propostos
1) Comparando-se as estruturas molecularesdo etanol e do etilenoglicol (etanodiol) podemos concluir que
a) ambos são solúveis em água.
b) o etanol é mais viscoso que o etilenoglicol.
c) a pressão de vapor do etilenoglicol é maior que a do etanol.
d) o ponto de ebulição do etanol é maior que o etilenoglicol.
e) o etanol pode ser queimado enquanto o etilenoglicol não.
2) Aquecendo água destilada, numa panela aberta e num local onde a pressão ambiente é 0,92atm, a temperatura de ebulição da água:
a) será inferior a 100°C
b) depende da rapidez do aquecimento
c) será igual a 100°C
d) é alcançada quando a pressão máxima de vapor saturante for 1atm.
e) será superior a 100°C
3) Qual das opções a seguir contém a seqüência CORRETA de ordenação da pressão de vapor saturante das substâncias seguintes, na temperatura de 25°C:
CO2; Br2; Hg
a) pCO2 > pBr2> pHg.
b) pCO2 ¸ pBr2 > pHg.
c) pCO2 ¸ pBr2 ¸ pHg.
d) pBr2 > pCO2 > pHg.
e) pBr2 > pCO2 ¸ pHg.
4) Foi observado que o cozimento de meio quilo de batatas em 1 litro de água é mais rápido se adicionarmos 200 gramas de sal à água de cozimento. Considere as seguintes possíveis explicações para o fato:
1- a adição de sal provoca um aumento da temperatura de ebulição da água;
2- a adição de sal provoca um aumento da pressão de vapor da água;
3- o sal adicionado não altera a temperatura de ebulição da água, mas reage com o amido das batatas.
Está(ão) correta(s) a(s) explicação(ões):
a) 1 apenas
b) 2 apenas
c) 3 apenas
d) 1 e 2 apenas
e) 1, 2 e 3
5) Em cinco frascos contendo a mesma quantidade de água, são adicionados, separadamente, 0,1 mol de: sacarose, frutose, iodeto de sódio, iodeto de potássio e iodeto de magnésio.
Qual das soluções obtidas tem maior temperatura de ebulição?
a) Sacarose.
b) Frutose.
c) Iodeto de sódio.
d) Iodeto de potássio.
e) Iodeto de magnésio.
6) EXPLIQUE as observações:
a) À mesma temperatura, a pressão de vapor da água é maior do que a de uma solução aquosa de açúcar.
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b) Os fenóis são ácidos mais fortes do que os álcoois.
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c) O ponto de ebulição dos álcoois é maior do que o das cetonas de mesmo número de átomos de carbono.
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Óxido - Redução
 
1) O material cerâmico YBa2Cu3O7, supercondutor a baixas temperaturas, é preparado por tratamento adequado na mistura Y2O3, BaCO3 e CuO. Nesse supercondutor, parte dos átomos de cobre tem número de oxidação igual ao do cobre no CuO; a outra parte tem número de oxidação incomum.
a) Dê o número de oxidação do ítrio, do bário e do cobre nos compostos usados na preparação do material cerâmico.
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b) Calcule os números de oxidação do cobre no composto YBa2Cu3O7.
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2) À tintura preta para cabelo é obtida através da reação:
a) Que grupos funcionais estão presentes no reagente e no produto orgânico?
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b) Identifique o agente oxidante e o agente redutor da reação.
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3) A reação: Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O não balanceada, possui como coeficientes, respectivamente:
a) 1, 2, 3, 4, 5.
b) 3, 8, 3, 2, 4.
c) 8, 3, 8, 3, 3.
d) 2, 8, 4, 2, 3.
e) 5, 2, 1, 4, 4.
4) Hidroxiapatita, mineral presente em ossos e dentes, é constituída de íons fosfato (PO4)­3 e íons hidróxido. A sua fórmula química pode ser representada por Cax(PO4)3(OH). O valor de x nesta fórmula é:
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
5) Nas salinas, após a remoção da maior parte dos sais da água do mar, sobra uma solução que contém ainda muitos componentes, como o brometo(Br­). Borbulhando-se nessa solução uma corrente de gás cloro (Cl2), numa certa temperatura, obtêm-se de vapores de bromo (Br2).
a) Escreva a equação da reação do brometo com o cloro.
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
b) Indique qual o oxidante e qual o redutor.
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
6) Dentro de um bulbo usado em certos "flashes" de máquinas fotográficas, há uma certa quantidade de magnésio metálico (Mg) e de oxigênio (O2). Por um dispositivo elétrico, provoca-se a reação deste metal com o oxigênio, formando óxido de magnésio.
a) Escreva a equação química que representa a reação entre o magnésio e o oxigênio, indicando qual elemento que age como redutor.
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
b) O número de átomos dentro do bulbo varia com a reação? Justifique.
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
7) São dadas as equações químicas, não ajustadas, a seguir:
I) KClO3 + H2SO4 → HClO4 + ClO2 + K2SO4 + H2O
II) KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + H2O Cl2
Para cada uma dessas equações, determine:
a) os seus coeficientes, considerando os menores números inteiros possíveis;
b) o agente redutor;
c) o agente oxidante.
8) Descobertas recentes da Medicina indicam a eficiência do óxido nítrico, NO, no tratamento de determinado tipo de pneumonia. Sendo facilmente oxidado pelo oxigênio a NO2, quando preparado em laboratório, o ácido nítrico deve ser recolhido em meio que não contenha O2. Os números de oxidação do nitrogênio no NO e NO2 são respectivamente,
a) +3 e +6
b) +2 e +4
c) +2 e +2
d) zero e +4
e) zero e +2
Exercícios Propostos
1) A reação entre alumínio metálico e cloreto de cobre (II) produz cloreto de alumínio e cobre metálico.
a) Escrever a equação balanceada da reação.
_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
b) Qual é o agente oxidante e o agente redutor da reação?
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
2) Os números de oxidação do crômio e do manganês nos compostos CaCrO4 e K2MnO4 são respectivamente
a) +2 e +2
b) -2 e -2
c) +6 e +7
d) +6 e +6
e) -6 e-6
3) Um dentista decidiu fazer uma comparação entre as quantidades de flúor existentes em duas diferentes pastas de dente.
A tabela a seguir apresenta as massas dos compostos fluorados presentes em cada tubo das pastas A e B.
a) Compare, realizando os cálculos necessários, as massas de flúor existentes em cada tubo das pastas A e B.
b) Qual o número de oxidação do fósforo no composto Na2PO3F?
Dados:
Massas atômicas: Na = 23 u, F = 19 u, P = 31 u, O = 16 u
4) Os pratos A e B de uma balança foram equilibrados com um pedaço de papel em cada prato e efetuou-se a combustão apenas do material contido no prato A. Esse procedimento foi repetido com palha de aço em lugar de papel. Após cada combustão observou-se
Eletroquímica
 
1) A figura a seguir representa uma pilha de mercúrio usada em relógios e cronômetros.
As reações que ocorrem nesta pilha são:
Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e­
HgO(s) + H2O(l) + 2e­ → Hg(l) + 20H­(aq)
a) De qual eletrodo partem os elétrons quando a pilha está fornecendo energia? Justifique.
b) Cite duas substâncias cujas quantidades diminuem com o funcionamento da pilha. Justifique.
2) Assinale a alternativa incorreta:
a) Eletrólise ígnea é a reação química provocada pela passagem de corrente elétrica através de um composto iônico fundido.
b) Eletrólise aquosa é a reação química provocada pela passagem de corrente elétrica por meio de uma solução aquosa de um eletrólito.
c) Com a eletrólise podemos produzir substâncias na indústria química como a soda cáustica e hipocloritos.
d) A ddp negativa indica que a reação é espontânea e que poderá ser usada para gerar corrente elétrica.
e) Na eletrólise de uma solução aquosa de KI, o íon iodeto, quando volta a ser átomo, perde um elétron.
3) A eletrólise de cloreto de sódio fundido produz sódio metálico e gás cloro. Nesse processo, cada íon
a) sódio recebe dois elétrons.
b) cloreto recebe um elétron.
c) sódio recebe um elétron.
d) cloreto perde dois elétrons.
e) sódio perde um elétron.
4) O esquema adiante representa uma célula voltáica com eletrodos de alumínio e cobalto.
Observe a seguir as semi-reações e seus potenciais-padrão de redução:
Al3+ + 3e → Al (E¡ = -1,66V)
Co2+ + 2e → Co (E¡ = -0,28V)
No caso de a célula estar em funcionamento, pode-se afirmar que:
I - A força eletromotriz (F.E.M) da cédula será 1,38 volts.
II - O agente redutor da célula será o Al.
III - O agente oxidante da cédula será o Co.
IV - O fluxo de elétrons na cédula se dará do eletrodo de alumínio para o cobalto.
V - A solução de Co(NO3)2 se concentrará.
Assinale a opção que indica apenas as afirmativas corretas:
a) I e III.
b) II e III.
c) IV e V.
d) I, II e IV.
e) II, IV e V.
5) Considere as semi-reações e os respectivos potenciais padrão de eletrodo constantes da tabela e a pilha a seguir:
Assinale a alternativa correta:
a) na ponte salina os elétrons migram do eletrodo de prata para o eletrodo de chumbo
b) o eletrodo e prata é o ânodo
c) a diferença de potencial da célula é 0,54V
d) a equação global da pilha é Pb + 2 Ag+ → Pb2+ + 2 Ag 
e) o polo negativo da pilha é o eletrodo de prata
6) Considere as amostras:
 I. solução aquosa etanol
II. cloreto de sódio em fusão
III. solução aquosa de sulfato cúprico 
IV. iodeto de hidrogênio liquefeito
Podem sofrer eletrólise SOMENTE
a) I e II
b) I e III
c) II e III
d) II e IV
e) III e IV
7) Na pilha de Daniell, barras de cobre e zinco se encontram mergulhadas em soluções de sulfato de cobre (II) e sulfato de zinco, respectivamente. As duas soluções estão separadas por uma parede porosa. Sabendo que os potenciais-padrão de redução são:
Cu2+(aq) + 2e­ → Cu(s) 	E¡ = + 0,34
Zn2+(aq) + 2e­ → Zn(s)	E¡ = - 0,76
a) Escreva as reações espontâneas que ocorre na pilha de Daniell.
b) Calcule a diferença de potencial da pilha.
c) Desenhe a pilha de Daniell indicando, através de setas, como os elétrons fluem através de um circuito externo que conecta os eletrodos.
8) O íon magnésio está presente na água do mar em quantidade apreciável. O íon Mg2+ é precipitado da água do mar como hidróxido, que é convertido a cloreto por tratamento com ácido clorídrico. Após evaporação da água o cloreto de magnésio é fundido e submetido à eletrólise.
a) Escrever as equações de todas as reações que ocorrem.
b) Quais os produtos da eletrólise e seus estados físicos?
Exercícios Propostos
1) A bateria de chumbo usada em automóvel é constituída de um conjunto de pilhas com os eletrodos imersos em solução de ácido sulfúrico. As semi-reações e os potenciais padrões de redução a 25°C são:
PbSO4 + 2e­ →Pb + SO42-
E¡ = - 0,356 V
PbO2 + SO42- + 4H+ + 2e­ → PbSO4 + 2H2O
E¡ = 1,615 V
a) Escrever a equação da reação global e calcular o potencial padrão da pilha.
b) Indicar os números de oxidação do chumbo e do enxofre nas substâncias da pilha.
2) Mergulha-se uma placa limpa de zinco em uma solução azul de sulfato de cobre. Observa-se que a placa fica coberta por um depósito escuro e que, passado algum tempo, a solução se torna mais clara. Removido o depósito, contata-se que a placa se apresenta corroída.
Explique o que ocorreu:
a) na placa de zinco;
b) na solução.
3) Durante grande parte do século passado, o alumínio, devido ao alto custo dos métodos de obtenção, era considerado um metal precioso. Com a descoberta em 1886 do método eletrolítico para a obtenção de alumínio a partir da alumina fundida (Al2O3), a produção mundial de alumínio aumentou, com conseqüente redução do preço, popularizando o uso desse metal.
Sobre a produção de alumínio, pode-se afirmar que:
a) Ocorre oxidação do alumínio no cátodo.
b) Ocorre desprendimento de hidrogênio.
c) A formação de alumínio ocorre no ânodo.
d) Ocorre redução de alumínio no cátodo.
e) Ocorre liberação de O2 no ânodo e H2 no cátodo.
4) As pilhas alcalinas têm substituído com grande sucesso as tradicionais pilhas de zinco do tipo Leclanché. Uma das vantagens dessa nova pilha consiste no fato de não ocorrer a formação de gases durante os processos redox, eliminando-se, portanto, os riscos de explosões. As reações redox que ocorrem na pilha alcalina são expressas por:
I) 2MnO2(s)+H2O(l)+2e­ → Mn2O3(s)+2OH­(aq)
II) Zn(s) + 2OH (aq) → ZnO(s) + H2O( l) + 2e­
a) Identifique as reações catódica e anódica. Justifique sua resposta.
b) Qual o número de oxidação do manganês e do zinco nas diferentes formas em que se fazem presentes nas reações?
c) Sabendo-se que os potenciais padrão de redução, E°, do zinco e do manganês, nos processos I e II, são -1,25V e +0,29V, respectivamente, calcule a voltagem produzida pela pilha.
5) O esquema a seguir representa a pilha ferro-hidrogênio (eletrodo padrão).
O voltímetro indica a força eletromotriz em condições-padrão. O anodo desta pilha e o potencial padrão de redução do ferro são, respectivamente:
a) eletrodo de ferro e - 0,44V
b) eletrodo de ferro e + 0,22V
c) eletrodo de ferro e + 0,44V
d) eletrodo de hidrogênio e - 0,44V
e) eletrodo de hidrogênio e + 0,44V
6) Magnésio e seus compostos podem ser produzidos a partir da água do mar, como mostra o esquema a seguir.
a) Identifique X, Y e Z, dando suas respectivas fórmulas.
b) Escreva a equação que representa a formação do composto X a partir do Mg(OH)2(s). Esta equação é de uma reação de oxirredução? Justifique.
Grandezas Químicas
 
1) O Brasil produz, por ano, aproximadamente, 5,0x106toneladas de ácido sulfúrico, 1,2x106toneladas de amônia e 1,0x106toneladas de soda cáustica. Transformando-se toneladas em mols, a ordem decrescente de produção dessas substâncias será:
Dados: massas molares em g/mol
H2SO4 = 98, NaOH = 40 e NH3 = 17
a) H2SO4 > NH3 > NaOH
b) H2SO4 > NaOH > NH3
c) NH3 > H2SO4 > NaOH
d) NH3 > NaOH > H2SO4
e) NaOH > NH3 > H2SO42) O iso-octano é um combustível automotivo. A combustão desse material ocorre na fase gasosa. Dados a massa molar do iso-octano igual a 114g/mol, o volume molar de gás nas "condições ambiente" igual a 25L/mol e a composição do ar (em volume): O2=20% e N2=80%.
a) Escreva a equação balanceada da reação de combustão completa do iso-octano, usando fórmulas moleculares.
b) Calcule o volume de ar, nas "condições ambiente", necessário para a combustão completa de 228g de iso-octano.
3) Sabe-se que 1,0 mol de um composto contém 72g de carbono(C), 12 mols de átomos de hidrogênio(H) e 12x1023 átomos de oxigênio(O). Admitindo-se o valor da constante de Avogadro como sendo 6,0x1023mol­1 e com base na Classificação Periódica dos elementos, escreva:
a) A fórmula molecular do composto.
b) A fórmula mínima do composto.
4) Estima-se que a usina termoelétrica que se pretende construir em cidade próxima a Campinas, e que funcionará à base de resíduos da destilação do petróleo, poderá lançar na atmosfera, diariamente, cerca de 250 toneladas de SO2 gasoso.
a) Quantas toneladas de enxofre estão contidas nessa massa de SO2?
b) Considerando que a densidade do enxofre sólido é de 2,0kg/L, a que volume, em litros, corresponde essa massa de enxofre?
5) Considere as afirmações de I a V feitas em relação a um mol de H2O:
I. Contém 2 átomos de hidrogênio.
II. Contém 1 átomo de oxigênio.
III. Contém 16g de oxigênio.
IV. Contém um total de 10mols de prótons nos núcleos.
V. Pode ser obtido a partir de 0,5 mol de oxigênio molecular.
Destas afirmações estão CORRETAS:
a) Apenas I e II.
b) Apenas I, II e III.
c) Apenas III e V.
d) Apenas III, IV e V.
6) Na Natureza, de cada 5 átomos de boro, 1 tem massa atômica igual a 10u.m.a (unidade de massa atômica) e 4 têm massa atômica igual a 11u.m.a. Com base nestes dados, a massa atômica do boro, expressa em u.m.a, é igual a
a) 10
b) 10,5
c) 10,8
d) 11
e) 11,5
7) O limite máximo de "ingestão diária aceitável" (IDA) de ácido fosfórico, aditivo em alimentos, é de 5mg/kg de peso corporal. Calcule o volume de refrigerante, contendo ácido fosfórico na concentração de 0,6g/L, que uma pessoa de 60kg deve ingerir para atingir o limite máximo de IDA.
8) O efeito estufa é um fenômeno de graves conseqüências climáticas que se deve a altas concentrações de CO2 no ar. Considere que, num dado período, uma indústria "contribuiu" para o efeito estufa, lançando 88 toneladas de CO2 na atmosfera. O número de moléculas do gás lançado no ar, naquele período, foi aproximadamente: (C=12, O=16)
a) 1030
b) 1026
c) 1027
d) 1024
e) 1023
Exercícios Propostos
1) Cada bebida alcoólica contém um diferente teor de etanol. A graduação alcoólica é expressa em °GL e indica a porcentagem (em volume) de etanol na bebida. Exemplo: na cerveja, 4°GL significa 4% de etanol.
Que volume, em litros, de cerveja (4°GL) uma pessoa deve beber para que esteja ingerindo quantidade de álcool equivalente à quantidade existente em uma dose de 200 ml de aguardente (40°GL)?
2) Os motores a diesel lançam na atmosfera diversos gases, entre eles o anidrido sulfuroso e o monóxido de carbono. Uma amostra dos gases emitidos por um motor a diesel foi recolhida; observou-se que ela continha 0,1 mol de anidrido sulfuroso e 0,5 mol de monóxido de carbono.
a) Determine a massa, em gramas, de monóxido de carbono contido nessa amostra.
b) Quantos átomos de oxigênio estão presentes na amostra recolhida?
Dados: 
massas atômicas
C = 12 u
O = 16 u
3) Um dentista decidiu fazer uma comparação entre as quantidades de flúor existentes em duas diferentes pastas de dente.
A tabela a seguir apresenta as massas dos compostos fluorados presentes em cada tubo das pastas A e B.
a) Compare, realizando os cálculos necessários, as massas de flúor existentes em cada tubo das pastas A e B.
b) Qual o número de oxidação do fósforo no composto Na2PO3F?
Dados:
Massas atômicas: Na = 23 u, F = 19 u, P = 31 u, O = 16 u
4) As figuras A, B, C e D representam recipientes de volumes dados e contendo substâncias gasosas nas mesmas condições de pressão e temperatura.
Pela lei de Avogadro ("volumes iguais de gases quaisquer, nas mesmas condições de pressão e temperatura, encerram o mesmo número de moléculas") é possível afirmar que o número total de átomos é igual em
a) A e C
b) B e D
c) C e D
d) A e D
e) B e C
Estequiometria
 
1) Uma das maneiras de impedir que o SO2, um dos responsáveis pela "chuva ácida", seja liberado para a atmosfera é tratá-lo previamente com óxido de magnésio, em presença de ar, como equacionado a seguir:
Dados: massas molares em g/mol
MgO = 40 e SO2 = 64
MgO(s) + SO2(g) + 1/2O2(g) → MgSO4(s)	 
Quantas toneladas de óxido de magnésio são consumidas no tratamento de 9,6x103 toneladas de SO2?
a) 1,5 x 102
b) 3,0 x 102
c) 1,0 x 103
d) 6,0 x 103
e) 2,5 x 104
2) As reações a seguir podem ocorrer na queima de magnésio ao ar.
Mg(s)+ 1/2O2(g) → MgO(s)
3Mg(s)+ N2(g) → Mg3N2(s)
Uma amostra de 0,243g de magnésio foi queimada ao ar, sendo totalmente transformada em 0,436g de produto sólido.
a) O material resultante é MgO puro? Justifique sua resposta.
b) Que quantidade (em mols) de Mg3N2 se formaria se a massa indicada de magnésio fosse totalmente convertida no nitreto?
(Massas molares em g/mol): Mg=24,3; O=16,0; N=14,0).
3) O solvente acetato de etila é obtido pela reação entre ácido acético e etanol, em presença de pequena quantidade de ácido sulfúrico. Forma-se, também, água no processo.
(Massas molares, em g/mol: ácido acético = 60; acetato de etila = 88.)
a) Escreva a equação balanceada da reação.
b) Sabendo-se que o rendimento do processo é de 80%, calcule a massa de ácido acético necessária para a produção de 70,4kg de acetato de etila.
4) Benzaldeído sofre reação de Cannizzaro conforme indicado a seguir: (figura I)
Numa experiência aqueceu-se, sem perda de material, uma mistura de 4,0×10­2mol de benzaldeído, 1,0×10­1mol de hidróxido de sódio e 100mL de água.
a) Ao término da reação qual é a massa de benzoato de sódio formada? Justifique.
b) À temperatura ambiente, antes de ocorrer a reação a mistura era homogênea ou heterogênea? Explique.
c) Depois de ocorrer a reação, resfriou-se a mistura até a temperatura ambiente. Esta mistura é homogênea ou heterogênea? Explique. (figura II acima)
(*) Solubilidade, à temperatura ambiente, em mols por 100mL de água. 
massa molar do benzoato de sódio = 144g/mol
5) Tratando-se a quente o H2SO4 pelo NaCl, obtém-se um outro ácido que, atuando sobre solução de K2CO3, produz um volume gasoso que, borbulhando em água de cal(solução diluída de Ca(OH)2), produz um precipitado que, depois de lavado, seco e pesado, acusou 2,5g. Qual a massa de H2SO4 que reagiu?
(Dados: H = 1; C = 12; O = 16; S = 32; K = 39; Ca = 40)
6) Para transformar mármore em gesso, precisamos atacá-lo com ácido sulfúrico, segundo a reação:
	H2SO4 + CaCO3 → CaSO4 + CO2 + H2O
Para 2 kg de mármore, quanto de gesso precisamos produzir?
Dados: (Ca = 40; C = 12; S = 32; O = 16)
7) Dissolveram-se 11,70g de cloreto de sódio em água. À solução resultante adicionou-se excesso de AgNO3 para precipitar todo o íon cloreto presente.
a) Escreva a equação balanceada da reação indicando o precipitado formado.
b) Calcule a massa do precipitado.
(Massas molares, em g/mol: Ag=108; N=14; O=16; Cl=35,5; Na=23).
8) Duas das reações que ocorrem na produção do ferro são representadas por:
		2C(s) + O2(g) → 2 CO(g)
	Fe2O3(s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO2(g)
O monóxido de carbono formado na primeira reação é consumido na segunda reação. Considerando apenas estas duas etapas do processo, calcule a massa aproximada, em kg, de carvão consumido na produção de uma tonelada de ferro.
Dados: massas atômicas: Fe= 56; C= 12; O= 16.
Exercícios Propostos
1) O tolueno (metilbenzeno) é obtidoindustrialmente pelo processo conhecido como "reforma catalítica", que, no caso, consiste no aquecimento de heptano com catalisador adequado.
Nesse processo forma-se também hidrogênio:
heptano + catalisador → tolueno + hidrogênio
a) Calcule o volume de hidrogênio, nas "condições ambiente", produzido na reforma catalítica de 500 mols de heptano.
b) Deseja-se obter o benzeno pelo mesmo processo. Dê a fórmula ou o nome de um composto que possa produzi-lo.
2) Massas iguais dos elementos lítio (Li), sódio (Na) e potássio (K) reagiram, separadamente, com cloro gasoso (Cl2) em excesso, dando os respectivos cloretos. Consultando as massas atômicas relativas:
Li=6,94; Na=23,0; K=39,1 e Cl= 35,5; responda, justificando suas respostas
a) Qual dos cloretos obtidos apresentou a maior massa?
b) Em qual das três reações foi consumida a menor quantidade de cloro?
3) O óxido nitroso, N2O, é conhecido como "gás hilariante" e foi um dos primeiros anestésicos a ser descoberto. Esse gás pode ser obtido pelo aquecimento de nitrato de amônio sólido.
a) Escreva a equação da decomposição por aquecimento do nitrato de amônio em óxido nitroso e água.
b) Calcule a massa do nitrato de amônio necessária para se obter 880g de óxido nitroso.
Massas atômicas: H = 1,0; N = 14; O = 16.
4) A decomposição térmica do carbonato de cálcio produz óxido de cálcio e dióxido de carbono. Decompondo-se 5,0g de carbonato de cálcio impuro e recolhendo-se todo o dióxido de carbono produzido num recipiente contendo uma solução de hidróxido de bário, obtiveram-se 8,0g de carbonato de bário.
Dados: Ca = 40 ; C = 12 ; O = 16 ; Ba = 137
a) Escreva as equações das reações.
b) Qual a pureza do carbonato de cálcio?
5) Um pedaço de ferro pesando 5,60 gramas sofreu corrosão quando exposto ao ar úmido por um período prolongado. A camada de ferrugem formada foi removida e pesada, tendo sido encontrado o valor de 1,60 gramas. Sabendo-se que a ferrugem tem a composição Fe2O3, quantos gramas de ferro não corroído ainda restaram? Considere Fe=56,0g/mol e Fe2O3=160,0g/mol
a) 2,40 g
b) 4,48 g
c) 5,32 g
d) 5,04 g
e) 4,00 g
6) Combustível e importante reagente na obtenção de amônia e compostos orgânicos saturados, o hidrogênio pode ser obtido pela reação:
	NaH(s) + H2O(l) → NaOH(aq) + H2(g)
Quantos litros do gás, nas condições ambiente, podem ser obtidos pela hidrólise de 60,0g de hidreto de sódio?
Dados:
Volume molar, nas condições ambiente = 24,5L/mol
Massa molar do NaH = 24g/mol
a) 61,2
b) 49,0
c) 44,8
d) 36,8
e) 33,6
 Radioatividade
1) Radônio transfere a radioatividade de solos que contém urânio para a atmosfera, através da série de eventos representados na figura adiante. Tanto o Rn222 quanto o elemento Ea emitem partículas alfa. O elemento Ec, final da série, é estável e provém do elemento Eb, de mesmo número atômico, por sucessivas desintegrações.
a) Quais os elementos Ea, Eb e Ec? Justifique.
b) Explique porque o Rn222 é facilmente transferido do solo para a atmosfera.
Dados: parte da Classificação periódica dos Elementos na figura anterior.
2) A natureza das radiações emitidas pela desintegração espontânea do U(A=234, Z=92) pode ser estudada através do arranjo experimental mostrado na figura adiante.
A abertura de bloco de chumbo dirige o feixe de radiação para passar entre duas placas eletricamente carregadas, verificando-se a separação em três novos feixes, que atingem o detector nos pontos 1, 2 e 3.
a) Qual o tipo de radiação que atinge o detector no ponto 3? Justifique.
b) Representado por X o novo núcleo formado, escreva a equação balanceada da reação nuclear responsável pela radiação detectada no ponto 3.
3) O cobalto-60 (27Co60), usado em hospitais, tem meia-vida de 5 anos.
Calcule quantos mols de cobalto-60 restarão após 20 anos em uma amostra que inicialmente continha 10g desse isótopo.
4) Após algumas desintegrações sucessivas, o 90Th232, muito encontrado na orla marítima de Guarapari (ES), se transforma no 82Pb208 . O número de partículas alfa e beta emitidas nessa transformação foi, respectivamente, de:
a) 6 e 4
b) 6 e 5
c) 5 e 6
d) 4 e 6
e) 3 e 3
5) Uma das etapas do decaimento natural do plutônio envolve a passagem de rádio (Ra:Z=88, A=225) para actínio (Ac:Z=89, A=225). Este processo ocorre com tempo de meia-vida de 15 dias. Pede-se:
a) Escrever a reação nuclear balanceada para o processo de desintegração, fornecendo o nome da partícula emitida. Os núcleos de rádio e actínio que participaram desta reação são isótopos, isóbaros ou isótonos? Justificar.
b) Calcular tempo necessário para que uma massa inicial de 1 miligrama do núcleo de rádio se reduza a 0,125 miligramas, por meio do processo de desintegração indicado.
6) Um átomo X, de número atômico 92 e número de massa 238, emite uma partícula alfa, transformando-se num átomo Y, o qual emite uma partícula beta, produzindo uma átomo Z. Então :
a) os átomos Y e X são isótopos
b) os átomos X e Z são isótonos
c) os átomos X e Y são isóbaros
d) o átomo Z possui 143 neutrons
e) o átomo Y possui 92 prótons
7) Fissão nuclear e fusão nuclear:
a) Os termos são sinônimos
b) A fusão nuclear é responsável pela produção de luz e calor no Sol e em outras estrelas
c) Apenas a fissão nuclear enfrenta o problema de como dispor o lixo radioativo de forma segura
d) A fusão nuclear é atualmente utilizada para produzir energia comercialmente em muitos países
e) Ambos os métodos ainda estão em fase de pesquisa e não são usados comercialmente.
8) Analise os itens a seguir que fornecem informações a respeito das radiações nucleares.
I - As radiações gama são ondas eletromagnéticas de elevado poder de penetração.
II - O número atômico de um radionuclídeo que emite radiações alfa aumenta em duas unidades.
III - As radiações beta são idênticas aos elétrons e possuem carga elétrica negativa.
IV - O número de massa de um radionuclídeo que emite radiações beta não se altera.
V - As radiações gama possuem carga nuclear +2 e número de massa 4.
Estão corretas as afirmativas:
a) I, II, e III, apenas.
b) I, III e IV, apenas.
c) I, III e V, apenas.
d) II, III e IV, apenas.
e) II, IV e V, apenas.
Exercícios Propostos
1) Ao acessar a rede Internet, procurando algum texto a respeito do tema radioatividade no "Cade?"(http://www.cade.com.br), um jovem deparou-se com a seguinte figura, representativa do poder de penetração de diferentes tipos de radiação.
Com o auxílio da figura, julgue os itens que se seguem.
(0) A radiação esquematizada em II representa o poder de penetração das partículas beta.
(1) A radiação esquematizada em III representa o poder de penetração das partículas alfa.
(2) As partículas alfa e beta são neutras.
(3) Quando um núcleo radioativo emite uma radiação do tipo I, o numero atômico fica inalterado.
2) Relacione as radiações naturais (1� coluna) com suas respectivas características (2� coluna).
		1� Coluna
1. alfa 
2. beta 
3. gama 
		2� Coluna
( ) possuem alto poder de penetração, podendo causar danos irreparáveis ao ser humano.
( ) são partículas leves com carga elétrica negativa e massa desprezível.
( ) são radiações eletromagnéticas semelhantes aos raios X, não possuem carga elétrica nem massa.
( ) são partículas pesadas de carga elétrica positiva que, ao incidirem sobre o corpo humano, causam apenas queimaduras leves.
A seqüência correta é
a) 1 - 2 - 3 - 2.
b) 2 - 1 - 2 - 3.
c) 1 - 3 - 1 - 2.
d) 3 - 2 - 3 - 1.
e) 3 - 1 - 2 - 1.
3) Em 06 de julho de 1945, no estado do Novo México, nos Estados Unidos, foi detonada a primeira bomba atômica. Ela continha cerca de 6kg de plutônio e explodiu com a força de 20.000 toneladas do explosivo TNT(trinitro-tolueno). A energia nuclear, no entanto, também é utilizada para fins mais nobres como curar doenças, através de terapias deradiação.
Em relação à energia nuclear, indique a alternativa INCORRETA.
a) Raios (alfa) possuem uma baixa penetração na matéria, e os núcleos que emitem estas partículas perdem duas unidades de número atômico e quatro unidades de massa.
b) Raios (alfa) são formados por um fluxo de alta energia de núcleos de hélio, combinações de dois prótons e dois nêutrons.
c) Raios (gama) são uma forma de radiação eletromagnética, que não possuem massa ou carga, sendo, portanto, menos penetrantes que as partículas (alfa) ou (beta).
d) Partículas (beta) são elétrons ejetados a altas velocidades de um núcleo radioativo e possuem uma massa muito menor que a massa de um átomo.
e) Partículas (beta) são mais penetrantes que as partículas (alfa), e a perda de uma única dessas partículas produz aumento de uma unidade no número atômico do núcleo que a emitiu.
4) Considere os seguintes materiais:
I. Artefato de bronze (confeccionado pela civilização inca).
II. Mangueira centenária (que ainda produz frutos nas ruas de Belém do Pará).
III. Corpo humano mumificado (encontrado em tumbas do Egito antigo).
O processo de datação, por carbono-14, é adequado para estimar a idade apenas
a) do material I
b) do material II
c) do material III
d) dos materiais I e II
e) dos materiais II e III
5) Um ambiente foi contaminado com fósforo radiativo, �15P32. A meia-vida desse radioisótopo é de 14 dias. A radioatividade por ele emitida deve cair a 12,5% de seu valor original após
a) 7 dias.
b) 14 dias.
c) 42 dias.
d) 51 dias.
e) 125 dias.
Cinética Química
1) A oxidação do íon iodeto pelo peróxido de hidrogênio em meio ácido ocorre segundo a equação química balanceada:
	H2O2 + 3I­ + 2H+ → 2H2O + (I3)­
Medidas de velocidade de reação indicaram que o processo é de primeira ordem em relação à concentração de cada um dos reagentes.
Responda o que se pede:
a) Escreva a equação de velocidade da reação.
b)Como é chamada a constante introduzida nessa equação matemática?
c) Os coeficientes da equação de velocidade da reação são diferentes dos coeficientes da equação química balanceada. Explique por quê.
2)Dado o diagrama de entalpia para a reação elementar X + Y → Z , responda o que se pede:
a)Qual é o valor da energia de ativação?
b)Qual é o efeito da adição de catalisador sobre a energia de ativação? Explique.
3)As curvas I e II representam caminhos possíveis para a reação de hidrogenação do propeno.
a)INDIQUE a curva que corresponde ao caminho da reação mais rápida. Justifique.
b) ESCREVA o fator responsável por essa diferença de velocidade.
c) COMPARE os complexos ativados formados nos dois caminhos da reação.
d) Cite os fatores que podem alterar a velocidade das reações químicas.
4)Uma chama queima metano (CH4) completamente, na razão de 2mol/min, medidos nas CNTP. 
O calor de combustão do metano é 882kJ/mol.
a) Represente a equação balanceada da reação acima descrita.
b) CALCULE, em mol/hora, a velocidade de produção de gás carbônico.
c) CALCULE a massa de oxigênio consumida em 20 minutos.
Dados: O = 16
Equilíbrio Químico
1)A altas temperaturas, N2 reage com O2 produzindo NO, um poluente atmosférico: 
N2(g) + O2(g) → 2NO(g)
À temperatura de 2000 kelvins, a constante do equilíbrio acima é igual a 4,0x10­4. Nesta temperatura, se as concentrações de equilíbrio de N2 e O2 forem, respectivamente, 4,0x10­3 e 1,0x10­3mol/L, qual será a de NO?
a) 1,6 x 10­9 mol/L.
b) 4,0 x 10­9 mol/L.
c) 1,0 x 10­5 mol/L.
d) 4,0 x 10­5 mol/L.
e) 1,6 x 10­4 mol/L
2)A reação de transformação do dióxido de carbono em monóxido de carbono, representada pela equação a seguir, é muito importante para alguns processos metalúrgicos.
C(s) + CO2(g) → 2CO(g) ÐH=174kJ/mol de carbono
A constante de equilíbrio desta reação pode ser expressa, em termos de pressões parciais, como: K=p2(CO)/p(CO2). 
Qual é o sentido de deslocamento de equilíbrio se: 
a) adiciona-se CO2 ao sistema? Justifique sua resposta.
b) aumenta-se a temperatura? Justifique sua resposta.
c) introduz-se um catalisador? Justifique sua resposta.
3)N2O4 e NO2, gases poluentes do ar, encontram-se em equilíbrio, como indicado:
 		N2O4 → 2NO2
Em uma experiência, nas condições ambientes, introduziu-se 1,50mol de N2O4 em um reator de 2,0 litros. Estabelecido o equilíbrio, a concentração de NO2 foi de 0,60mol/L.
a)Represente a expressão da constante de equilíbrio em termos de concentração.
b)Qual o valor da constante Kc, em termos de concentração, desse equilíbrio?
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Exercícios Propostos
1)Carbonato de sódio, quando colocado em água, a 25°C, se dissolve:
Na2CO3(s) H2O(l) → HCO3-(aq) + 2Na+(aq) + X
X e o pH da solução resultante devem ser:
a) CO2, maior que 7.
b) OH­(aq), maior que 7.
c) H+(aq), igual a 7.
d) CO2, igual a 7.
e) OH­(aq), menor que 7.
2)O ferro é um dos elementos mais abundantes na crosta terrestre. O íon ferro-III em solução aquosa é hidrolisado de acordo com a equação:
Fe3+(aq) + 3H2O(l) → Fe(OH)3 (s) + 3 H+(aq)
a)Com base nesta equação, explique por que na água do mar (pH=8) não há íons Fe3+(aq) presentes.
b) O que se pode dizer sobre as águas de determinados rios que são ricas em íons Fe3+(aq)?
3)A aspirina e o ácido acético são ácidos monopróticos fracos, cujas constantes de dissociação são iguais a 3,4x10-4 e 1,8x10­5, respectivamente.
a)Considere soluções 0,1mol/L de cada um desses ácidos. Qual solução apresentará o menor pH? Justifique sua resposta.
b) Se os sais de sódio destes dois ácidos forem dissolvidos em água, formando duas soluções de concentração 0,1 mol/L, qual dentre as soluções resultantes apresentará maior pH? Justifique sua resposta.
4)Mediu-se o pH de soluções aquosas de NaCl, C6H5COONa(benzoato de sódio) e NH4Cl. Os resultados obtidos indicaram que a solução NaCl é neutra, a de C6H5COONa é básica e a de NH4Cl é ácida.
a)Explique porque as soluções apresentam essas característica.
b) Escreva a equação química correspondente à dissolução de cada substância em água, nos casos onde ocorre hidrólise. Escreva a expressão da constante de equilíbrio em cada um desses casos.
5)Ao ser solicitado para classificar soluções aquosas de algumas substâncias de acordo com o seu pH, um estudante construiu o seguinte quadro que está representado na figura adiante.
O número de erros cometidos pelo estudante, nessa classificação, foi
a) 4
b) 3
c) 2
d) 1
e) 0
 
 Revisão geral
1) O carbono ocorre na natureza como uma mistura de átomos dos quais 98,90% são 12C e 1,10% são 13C.
a) Explique o significado das representações 12C e 13C.
b) Com esses dados, calcule a massa atômica do carbono natural.
Dados: massas atômicas: 12C=12,000; 13C=13,003.
2) Em relação aos elementos zinco, selênio, cobre e magnésio, considere as afirmativas a seguir. 
Dado: Números atômicos Mg = 12, Cu = 29, Zn = 30 e Se = 34.
I. O zinco e o magnésio, no estado fundamental, possuem o mesmo número de elétrons no nível mais externo.
II. O zinco reage com O2, formando uma substância iônica de fórmula ZnO2.
III. A energia de ionização do cobre é maior que a energia de ionização do zinco.
IV. Entre os elementos citados, apenas o selênio é um ametal.
Estão corretas apenas as afirmativas:
a) I e II.
b) I e IV.
c) III e IV.
d) I, II e III.
e) II, III e IV.
3) Os desenhos são representações de moléculas em que se procura manter proporções corretas entre raios atômicos e distâncias internucleares. 
Os desenhos podem representar, respectivamente, moléculas de
a) oxigênio, água e metano.
b) cloreto de hidrogênio, amônia e água.
c) monóxido de carbono, dióxido de carbono e ozônio.
d) cloreto dehidrogênio, dióxido de carbono e amônia.
e) monóxido de carbono, oxigênio e ozônio.
4) Sobre os elementos químicos genéricos X e Y que apresentam as distribuições eletrônicas:
X = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
Y = 1s2 2s2 2p4
é correto afirmar que
a) X forma íon de carga 2- .
b) Y forma íon de carga 4+ .
c) X é um metal do grupo 4 da Tabela Periódica.
d) o composto resultante da reação entre X e Y pode ter fórmula X2Y.
e) o composto formado por X e Y, ao reagir com água, forma uma base.
5) A diminuição na quantidade de ozônio estratosférico é, em princípio, indesejável, pois permite um aumento da incidência da radiação ultravioleta na superfície da Terra. Um método para determinar a concentração de O3 em uma amostra de ar baseia-se na reação química, representada pela equação a seguir. 
	O3 + 2 I­ + 2 H+ → O2 + I2 + H2O
Com base na equação química, considere as afirmativas a seguir.
I. As espécies O3, I2 e O2 são substâncias simples.
II. Os pares (O3 e O2 ) e ( I­ e I2 ) são exemplos de alótropos.
III. O número de prótons do íon H+ é igual ao número de prótons do átomo de H na molécula de água.
IV. O número de oxidação do oxigênio na molécula de O3 é maior que o número de oxidação do oxigênio na molécula de O2.
Estão corretas apenas as afirmativas:
a) I e II.
b) I e III.
c) II e IV.
d) I, III e IV.
e) II, III e IV.
Exercícios Propostos
1) O cloreto de potássio, KCl, é um composto utilizado como fertilizante para plantas. Os íons K+ e Cl­ apresentam raios iônicos respectivamente iguais a 138 pm e 181 pm, onde 1 pm = 10­12 m. O peróxido de hidrogênio, H2O2, é um produto químico de grande importância industrial, decompondo-se quando exposto à luz. É usado em grande escala como alvejante para tecidos, papel e polpa de madeira.
a) Faça uma estimativa dos raios atômicos do K e do Cl. Justifique a sua resposta.
b) Escreva a equação da reação de decomposição do peróxido de hidrogênio. Calcule a quantidade em mol de moléculas do gás produzido, na decomposição de 10 mols de moléculas de peróxido de hidrogênio.
2) O átomo é a menor partícula que identifica um elemento químico. Este possui duas partes a saber: uma delas é o núcleo constituído por prótons e nêutrons e a outra é a região externa - a eletrosfera - por onde circulam os elétrons. Alguns experimentos permitiram a descoberta das características das partículas constituintes do átomo.
Em relação a essas características, assinale a alternativa correta.
a) Prótons e elétrons possuem massas iguais a cargas elétricas de sinais opostos.
b) Entre as partículas atômicas, os elétrons têm maior massa e ocupam maior volume no átomo.
c) Entre as partículas atômicas, os prótons e nêutrons têm maior massa e ocupam maior volume no átomo.
d) Entre as partículas atômicas, os prótons e nêutrons têm mais massa, mas ocupam um volume muito pequeno em relação ao volume total do átomo.
3) O tecnécio (Tc) é produzido em laboratório e, em virtude de sua radioatividade, é utilizado na medicina como fonte de radiação para exames médicos. Com relação a esse átomo, é correto afirmar que possui
a) 43 prótons, 43 nêutrons e 56 elétrons.
b) número de massa aproximadamente igual a 43.
c) número atômico igual a 99.
d) propriedades semelhantes às dos demais elementos químicos localizados no 5o período da Tabela Periódica.
e) alto ponto de ebulição, e é considerado um metal.
4) Luz fornecida por uma lâmpada de vapor de sódio utilizada em iluminação pública é resultado de:
a) transição de elétrons de um dado nível de energia para um outro de maior energia.
b) remoção de elétrons de um átomo para formar cátions.
c) transição de elétrons de um nível de energia mais alto para um mais baixo.
d) adição de elétrons e átomos para formação de ânions.
e) combinação de átomos para formar moléculas.
5) Há alguns anos já estão disponíveis no comércio os compact discs - cd - regraváveis, que permitem até 1000 utilizações. O material metálico do cd tradicional de áudio é o alumínio (Al), e o dos regraváveis é uma liga metálica contendo os elementos prata (Ag), índio (In), antimônio (Sb) e telúrio (Te).
a) Represente o íon do índio que é isoeletrônico da prata e escreva, segundo a regra do octeto, a fórmula do óxido formado pelo elemento alumínio.
b) Dentre os elementos químicos citados no texto, indique o número atômico daquele que apresenta o menor número de camadas eletrônicas e a família a que pertence o de maior raio atômico.
6) O elemento cloro apresenta dois isótopos mais abundantes na natureza, um com 18 nêutrons e o outro com 20 nêutrons.
a) Determine os números de massa desses dois isótopos do cloro.
b) Selecione, na tabela periódica, o metal mais eletronegativo que pertence ao mesmo período que o cloro.
Escreva a fórmula química e o nome do composto formado pelo cloro e por esse metal.
 SUCESSO E BOM TRABALHO!