Avaliando o aprendizado, Química Geral

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1a Questão (Ref.: 201607889216)
	3a sem.: SEMELHANÇAS ATÔMICAS
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Os isoeletrônicos envolvem geralmente íons, e esse conceito é útil no cálculo do tamanho do raio atômico. Os íons são formados, em geral, quando alguns elementos reagem para formar compostos iônicos. Sabendo que o número atômico do N=7, F=9, Na=11, Ca=20, S=16 e Al=13. Qual das opções a seguir apresenta o mesmo número de elétrons que o íon nitreto N³ˉ ?
		
	
	o íon cálcio Ca²+ 
	
	o átomo de sódio Al
	
	o íon sulfeto S²ˉ
	
	o íon fluoreto Fˉ
	
	o átomo de sódio Na
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201607928584)
	1a sem.: Sistema de Unidades e Estequiometria
	Pontos: 0,0  / 0,1 
	Para a combustão completa de 1500Kg de carvão com 80% de pureza, é necessário o seguinte volume de oxigênio medido nas CNTP:
		
	
	 (e) 22,4 . 105 m3
	
	 (d) 2240 m3
	
	 (b) 22,4. 103 L
	
	 (c) 22,4 . 105 cm3
	
	(a) 22,4 L
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201607169085)
	3a sem.: Cálculos químicos e suas aplicações
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Qual será o volume de HCl, em litros, produzido nas CNTP, quando 71 gramas de gás cloro reagirem completamente com hidrogênio segundo a equação abaixo?
H2 (g) + Cl2 (g) HCl (g)
(Dados: massas atômicas em g/mol Cl = 35,5; H = 1) 
		
	
	22,4
	
	11,2
	
	44,8
	
	2,24
	
	4,48
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201607904793)
	2a sem.: Funções Inorgânicas Químicas
	Pontos: 0,0  / 0,1 
	A respeito dos óxidos: I - O óxido básico é todo óxido que reagindo com água forma uma base. II - O óxido básico é todo óxido que reagindo com ácido formando apenas uma base muito forte e pouco solúvel. III - O óxido anfótero é todo óxido que tem comportamento tanto como óxido ácido como óxido básico. Responda: 
		
	
	I e III são verdadeiros;
	
	I e II são verdadeiros;
	
	Apenas III é verdadeiro;
	
	Apenas I é verdadeiro;
	
	Apenas II é verdadeiro;
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201607878241)
	2a sem.: Introdução à química geral.
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Todo corpo que, devido à sua forma, se presta a determinada finalidade ou uso, como uma cadeira, uma faca ou um martelo, denomina-se: 
		
	
	Reação química. 
	
	Energia. 
	
	Objeto. 
	
	Corpo.
	
	Temperatura. 
Parte superior do formulário
Parte inferior do formulário
	1a Questão (Ref.: 201607890204)
	4a sem.: PROPRIEDADES DA MATÉRIA
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	O momento dipolar µ de uma molécula poliatômica é a soma vetorial dos momentos dipolares associados às ligações polares e aos pares de elétrons não partilhados, sendo assim determinado pela geometria da molécula. Exemplo de molécula polar:
		
	
	H2O
	
	BF3
	
	CCl4 
	
	Cl2
	
	CH4
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201607879029)
	4a sem.: Ligação química.
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Em um determinado tipo de ligação química, ocorre a formação de íons devido à perda ou ao ganho de elétrons pelos átomos. Supondo-se uma ligação que dê origem aos íons Na1 + e F - , é correto afirmar que:
Dados: 11Na23 e 9F19.
		
	
	O íon F - tem massa maior que o íon Na +. 
	
	Os íons têm distribuição eletrônica igual. 
	
	Os íons têm massa atômica igual. 
	
	Os íons são isótopos.
	
	Os íons têm números atômicos iguais. 
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201607878562)
	4a sem.: Teoria atômica e tabela periódica.
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Qual elemento abaixo é o gás nobre de menor número atômico e o metal alcalino de maior número atômico? 
		
	
	Rn e Li. 
	
	Rn e H.
	
	He e Fr. 
	
	He e Bi. 
	
	O e Ra. 
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201607889463)
	4a sem.: TRANSFORMAÇÕES DA MATÉRIA
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Um estudante listou os seguintes processos como exemplos de fenômenos que envolvem reações químicas: I - adição de álcool à gasolina; II - fermentação da massa na fabricação de pães; III - obtenção de sal por evaporação da água do mar; IV - precipitação da chuva; V - queima de uma vela. O número de erros cometidos pelo estudante é:
		
	
	3
	
	0
	
	4
	
	1
	
	2
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201607914492)
	4a sem.: Classificação periódica dos elementos
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Assinale a alternativa que indica um elemento químico cuja configuração eletrônica, na ordem crescente de energia, finda em 4s2 3d3:
		
	
	4º grupo A e 5º período
	
	5º grupo A e 3º período
	
	3º grupo B e 2º período
	
	5º grupo B e 4º período
	
	4º grupo A e 2º período
	1a Questão (Ref.: 201607093067)
	8a sem.: Eletroquímica
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Considerando uma uma célula voltaica (galvânica) em operação qual das afirmativas abaixo é verdadeira:  
a)      G > 0 = 0
b)      G < 0 < 0
c)       G = 0 > 0
d)      G = 0 < 0
e)      G < 0 > 0
 
		
	
	 
 G < 0 < 0 
	
	G > 0 = 0
	
	G < 0 > 0
	
	 
  G = 0 > 0  
	
	 
 G = 0 < 0  
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201607096951)
	7a sem.: Termidinâmica Química
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	As reações químicas capazes de produzir calor são denominadas exotérmicas. Calcule a quantidade de calor, em Kcal, liberado por uma reação química exotérmica, sabendo-se que esse calor foi capaz de aquecer 1 Kg de água de 30ºC a 38ºC. Dado: calor específico da água= 1 cal/g.ºC 
		
	
	12
	
	16
	
	20
	
	8
	
	4
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201607344524)
	8a sem.: Estequiometria
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	A nitroglicerina (C3H5(NO3)3) é uma substância explosiva. Sendo a reação química que representa sua explosão dada a seguir: 
C3H5(NO3)3 ------> N2 + CO2 + H2O + O2
Um engenheiro realizou a reação descrita e obteve 30 L de gás nitrogênio (N2). Então, calcule a massa de nitroglicerina utilizada (com 49% de impurezas), sendo que a reação foi realizada numa pressão de 2,5 atm e temperatura de 10ºC. (Massas Molares: C = 12, H = 1, N = 14, O = 16; PV = nRT; R = 0,082; K = °C + 273) 
		
	
	997,57 g
	
	488,81 g
	
	1001,13 g
	
	958,45 g 
	
	469,64 g
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201607745698)
	10a sem.: Cinetica quimica
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Considere a reação na qual amônia é sintetizada a partir dos gases nitrogênio e hidrogênio: N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) De que forma a velocidade de formação da amônia está relacionada à velocidade de consumo de hidrogênio?
		
	
	A velocidade de formação de amônia é dois terços da velocidade de consumo de hidrogênio. 
	
	A velocidade de formação de amônia é igual à velocidade de consumo de hidrogênio. 
	
	A velocidade de formação de amônia é duas vezes a velocidade de consumo de hidrogênio. 
	
	A velocidade de formação de amônia é metade da velocidade de consumo de hidrogênio. 
	
	A velocidade de formação de amônia é 1,5 vezes a velocidade de consumo de hidrogênio. 
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201607674469)
	10a sem.: Cinética Química.
	Pontos: 0,0  / 0,1 
	A quantidade mínima de energia necessária para que a colisão entre as partículas dos reagentes, feita numa orientação favorável, seja efetiva é denominada: 
		
	
	Complexo ativado 
	
	Energia de Ativação 
	
	Ligação iônica
	
	Superfície de contato
	
	Teoria das colisões
	1a Questão (Ref.: 201607733990)
	12a sem.: Termodinâmica Química
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	O bicarbonato pode ser utilizado para apagar pequenos incêndios, em função da liberação de gás carbônico, conforme a equação: 2NaHCO3 (s) → Na2CO3(s) + H2O(l) + CO2 (g). Utilizando os dados de entalpia padrão de formação dessas substâncias, pode-se afirmar que a reação é: Dados entalpiade formação em kJ/mol: NaHCO3 = -947,0; Na2CO3 = -1130,0; H2O = -286,0; CO2 = -394,0. 
		
	
	endotérmica e apresenta valor de ∆H = 84 kJ. 
	
	exotérmica e apresenta valor de ∆H = - 84 kJ. 
	
	endotérmica e apresenta valor de ∆H = 680 kJ. 
	
	exotérmica e apresenta valor de ∆H = - 680 kJ.
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201607247729)
	14a sem.: Eletroquímica
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Os potenciais de eletrodo (potenciais de redução) indicam a tendência de redução das espécies químicas. Para evitar a corrosão do ferro, que começa por sua dissolução formando íons, colocamos blocos de metais de sacrifício em contato com ele. Esses metais sofrerão a reação, enquanto o ferro permanecerá intacto. Apresentamos a seguir uma relação de potenciais de eletrodo: Fe+2(aq) + 2e- Fe(s) E0= - 0,44V Zn+2(aq) + 2e- Zn(s) E0= - 0,76V Mg+2(aq) + 2e- Mg(s) E0= - 2,37V Cu+2(aq) + 2e- Cu(s) E0= + 0,34V Sn+2(aq) + 2e- Sn(s) E0= - 0,14V Os metais que se prestam como metal de sacrifício para o ferro são: 
		
	
	Cu e Zn
	
	Zn e Sn
	
	Cu e Sn
	
	Mg e Zn
	
	Zn e Mg
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201607680830)
	14a sem.: Eletroquímica
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Deseja-se guardar uma solução de cloreto de estanho (SnCl2) 1 mol L-1. Para isso, dispõe-se de recipientes feitos dos materiais: I. ferro; II. ferro galvanizado (revestido com zinco); III. folha de flanders (ferro revestido com estanho); IV. cobre. Qual desses recipientes seriam adequados para guardar a solução? Dados: Zn +2 (aq) + 2e Zn (s) E° = -0,76 V Fe +2 (aq) + 2e Fe (s) E° = -0,44 V Sn +2 (aq) + 2e Sn (s) E° = -0,14 V Cu +2 (aq) + 2e Cu (s) E° = 0,34 V 
		
	
	Zinco e ferro
	
	Cobre e ferro
	
	Estanho e cobre
	
	Estanho e zinco
	
	Cobre e zinco
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201607146087)
	11a sem.: Termoquímica
	Pontos: 0,0  / 0,1 
	Quando queimado na presença de oxigênio do ar, o magnésio (Mg) produz uma luz brilhante, razão pela qual é utilizado na fabricação de fogos de artifícios. 
A equação termoquímica de combustão do magnésio é: 2Mg + 02 ----> 2MgO   ∆Hº = 1203kj. A quantidade de calor, em quilojoules, liberada pela queima de 9,6g de magnésio é: (Considere massa atômica Mg = 24).
		
	
	481,2kj
	
	240,6kj
	
	48,1kj
	
	120,3kj
	
	24,1kj
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201607247721)
	14a sem.: Eletroquímica
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Numa pilha, a função da ponte salina é: 
		
	
	equilibrar a carga positiva
	
	equilibrar a carga negativa
	
	isolar a carga positiva
	
	isolar a caga negativa
	
	manter o equilíbrio de cargas