Quantidade de Calor e Calor Latente

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Física II 
Professor Altivo Monteiro
Universidade Estácio de Sá 
QUANTIDADE DE CALOR (Q)
Caloria é a quantidade de calor necessária para elevar a temperatura de 1g de áqua de 
14,5ºC para 15,5ºC.
JcalKcal 418610001 
Caloria (cal) é a quantidade de calor correspondente a 4,186J.
•Calor sensível é a quantidade de calor cedido ou absorvido por um corpo e acarreta, 
exclusivamente , uma variação de temperatura do corpo.
•Calor latente é a quantidade de calor cedido ou absorvido por um corpo e acarreta, 
exclusivamente , uma mudança no estado físico do corpo.
Calor sensível
Neste caso estudamos o calor sensível necessário para produzir uma variação de 
temperatura num corpo de massa m.
Calor sensível
TmcQ 
Calor específico é a quantidade de calor necessário para variar de um grau a 
temperatura de uma unidade de massa. 





Cg
cal
º
•A quantidade de calor é dada em Joule 
•A diferença de temperatura
•A massa dada em quilogramas
 J
 KC ou º
 Kg
 Para uma variação de temperatura infinitesimal:
mcdTdQ 
 Capacidade térmica de um corpo é definida pela relação entre a quantidade de 
calor trocada e a correspondente variação de temperatura.
 TC
mc
T
Tmc
T
Q
CT 





.
Exemplo
Você está projetando um elemento para um circuito eletrônico constituído por 23 
mg de silício. A corrente elétrica transfere energia para o elemento com uma taxa 
igual a .
Se no projeto não pode ocorrer nenhuma transferência de calor para fora do 
elemento. Qual deve ser a taxa de aumento de temperatura do elemento?
O calor específico do silício é igual a .
s
JmW 3104,74,7 
KKg
J
.
705
Calor específico molar
 Especifica a quantidade de uma substância em termos do número de moles (n) e 
da massa molar (M).
Exemplo: A massa molecular da água =
.0180,00,18 temágua de mol 1 Kgg 
mol
Kg3100,18 
Mnm .
TnCQTnMcQ  .ou .
molar. específicoCalor McC
CALOR LATENTE (MUDANÇA DE FASE)
 Na mudança de fase temos consumo de energia sem mudança de temperatura. A 
energia é usada exclusivamente na transição.
Para a água temos:
TF(ºC) TV(ºC) Lf(cal/g) LV(cal/g)
água 0 100 79,6 539
Kg
JLf
51034,3  Kg
JLV
610256,2 
CALOR LATENTE (MUDANÇA DE FASE)
 Então para liquefazer a massa m é necessário uma quantidade Q de calor onde:
fmLQ 
 Então para vaporizar a massa m é necessário uma quantidade Q de calor onde:
VmLQ 
 E como o processo é reversível temos:
mLQ 
Para substâncias puras a temperatura permanece 
constante nas mudanças de fase.
Com todos os casos temos:
CALOR LATENTE (MUDANÇA DE FASE)
Água a pressão constante
Exemplo
Uma estudante de física deseja resfriar 0,25Kg de coca-cola diet. (maior parte 
constituída por água), inicialmente a uma temperatura de 25ºC, adicionando gelo a 
-20ºC. Qual a quantidade de gelo ela deve usar para que a temperatura final seja 
0ºC sabendo que todo gelo se funde e que o calor específico do recipiente pode ser 
desprezado.
Kg
jL
KKg
Jc
KKg
Jc
f
gelo
água
5
3
1034,3
.
101,2
.
4190


