Exercícios solubilidade e preparo de soluções com gabarito (1)

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Exercícios solubilidade e preparo de soluções 
Molaridade (M) = 
mols de soluto (n)
volume da solução (L)
 
 
1 - Calcule a molaridade das seguintes soluções: 
a) 47 g de cloreto de potássio (KCl) dissolvidos em água suficiente para produzir 375 mL de solução. 
Resolução: 
M = 
𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑑𝑒 KCl
𝑀𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑀𝑜𝑙𝑎𝑟 𝑥 𝑉(𝐿)
= 
47 𝑔
74,5 
𝑚𝑜𝑙
𝐿
 𝑥 0,375 𝐿
= 1,68 M 
 
b) 82,6 g de sacarose (C12H22O11) dissolvidos em água suficiente para produzir 725 mL de solução. R.: 0,33M 
c) 9,3 g de (NH4)2SO4 (sulfato de amônio) dissolvidos em água suficiente para produzir 2,35 L de solução. R.: 0,03M 
 
2 – Supondo que os balões volumétricos apropriados estejam disponíveis, descreva como você prepararia estas 
soluções: 
a) 175 mL de uma solução de NH4Br 1,14 M em água. 
Resolução: Cálculo da massa de NH4Br necessária para a solução: 
M = 
𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑑𝑒 NH4Br
𝑀𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑀𝑜𝑙𝑎𝑟 𝑥 𝑉(𝐿)
 
 
⸫ massa de NH4Br = 
1,14 mol
𝑳
 x 
98 g
mol
 x 0,175 L ⸫ m = 19,5 g. 
 
Procedimento: Pesar 19,5 g de NH4Br e transferir para um balão volumétrico de 175 mL, adicionar um pouco de água, 
mexer até dissolver completamente e depois completar o volume do balão até a marca. 
 
b) 1,35 L de uma solução de NaI de 0,825 M em água. 
R.: massa de NaI: 167,0 g. Transferir essa massa para o balão volumétrico de 1,35 L, adicionar um pouco de água, 
mexer até dissolver completamente e completar o volume do balão até a marca. 
 
c) 330 mL de uma solução de etanol (C2H6O) 0,16 M em água. R.: Adicionar 2,43 g de etanol num balão volumétrico 
de 330 mL, adicionar um pouco de água e mexer até misturar completamente e, depois completar o volume até a 
marca.. 
 
3 – Se 3,18 g de BaCl2 são dissolvidos em solvente suficiente para preparar uma solução de 500 mL, qual é a 
molaridade dessa solução? 
R.: M = 
𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑑𝑒 𝐵𝑎𝐶𝑙2
𝑀𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑀𝑜𝑙𝑎𝑟 𝑥 𝑉(𝐿)
= 
3,18
208 ×0,5
 = 0,03𝑀 
 
4 – O rótulo de um pote de geleia informa que ela contém 13 g de sacarose, C12H22O11, para cada colher (15 mL) de 
geleia. Qual a molaridade da sacarose na geleia? 
R.: M = 
𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑑𝑒 sacarose
𝑀𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑀𝑜𝑙𝑎𝑟 𝑥 𝑉(𝐿)
 = 
13
342 ×0,015
 = 2,53 𝑀 
 
5 – O vinagre é uma solução homogênea aquosa que contém ácido acético 6%. Qual é o soluto e qual é o solvente? 
R.: O soluto é o ácido acético, que está em menor porcentagem e o solvente é a água. 
 
6 – Se dissolvermos 18,0 g de Li2O (massa molar = 30 g/mol) em água suficiente para preparar 500 mL de solução, 
qual será a molaridade da solução? 
R.: M = 
𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑑𝑒 𝐿𝑖2𝑂
𝑀𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑀𝑜𝑙𝑎𝑟 𝑥 𝑉(𝐿)
=
18 𝑔
30
𝑔
𝑚𝑜𝑙
×0,5 𝐿
= 1,2 𝑀 
 
7 – Calcule a molaridade de uma solução que contém 0,440 g de tiocianato de potássio (KSCN) em água suficiente 
para preparar 340 mL de solução. 
R.: M = 
𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑑𝑒 KSCN
𝑀𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑀𝑜𝑙𝑎𝑟 𝑥 𝑉(𝐿)
=
0,440 𝑔
97
𝑔
𝑚𝑜𝑙
×0,34 𝐿
= 0,013 𝑀 
Exercícios solubilidade e preparo de soluções 
 
8 – Descreva como preparar 2,0 L de uma solução 0,15 M de hidróxido de sódio, NaOH. 
R.: 1º Passo: Cálculo da massa: M = 
𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑑𝑒 NaOH
𝑀𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑀𝑜𝑙𝑎𝑟 𝑥 𝑉(𝐿)
 ∴ massa de NaOH = 
0,15 mol
𝑳
 x 
40 g
mol
 x 2 L = 12 g; 
2º Passo: Pesar 12 g de NaOH em um béquer, adicionar um pouco de água suficiente para dissolver o NaOH; 
3º Passo: Transferir estequiometricamente o NaOH dissolvido na água para o balão volumétrico de 2L e completar o 
volume, com ajuste do menisco e evitando o erro de paralaxe. 
 
9 – Indique se a afirmação é verdadeira ou falsa: 
a) A água é um bom solvente para compostos iônicos porque a água é um solvente polar. V 
b) Pequenos compostos covalentes se dissolverão em água se puderem formar ligações de hidrogênio com as 
moléculas de água. V 
c) A solubilidade de compostos iônicos em água geralmente aumenta à medida que a temperatura se eleva. V 
d) A solubilidade de gases em líquidos geralmente aumenta à medida que a temperatura se eleva. F 
e) A pressão tem um pequeno efeito na solubilidade de líquidos em líquidos. V 
f) A pressão tem um grande efeito na solubilidade de gases em líquidos. V 
g) Em geral, quanto maior a pressão de um gás sobre a água, maior a solubilidade do gás na água. V