Resultados e Discussões alguns equiibrios ionicos pdf 1

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Resultados e Discussões 
Produto da solubilidade 
Na reação que ocorre entre o AgNO3 e o NaCl haverá formação de 
AgCl e NaNo3 ,no equilíbrio a reação é a seguinte: 
AgCl(s) (símbolo do equilíbrio) . 
Calculando o produto da solubilidade dessa reação podemos 
chegar a seguinte equação: 
K = 
[ ][ ] 
[ ]
 onde podemos escreve-la assim 
 
K[AgCl] =[Ag+] [Cl-] sendo K[AgCl] o valor de Kps, constante do 
equilíbrio no equilíbrio. 
Kps= 1,6 x 10^-10(tabelado) 
Com isso podemos calcular o valor de Qps. 
Qps= [Ag+][Cl-] que é o quociente do equilíbrio fora do equilíbrio. 
Qps= [Ag+][Cl-] 
 1x10^-3 x 1x10^-3 
 = 1x10^-6 
O valor de Qps é maior que o valor de Kps portanto haverá 
precipitação até que Qps se iguale a Kps. 
Se o valor de Qps é alto significa que a concentração de íons é alta 
sendo bem solúvel. 
Se o valor de Qps é baixo a concentração de íons é baixa sendo 
pouco solúvel. 
O quociente de equilíbrio é usado quando inicia a reação ,sendo a 
mesma coisa somente fora do equilíbrio. 
Exemplo: 
Pb^2+ +2I-  PbI2(s) 
PbI2 (símbolo de equilíbrio) Pb2+ + 2I-(aq) 
Qps= [Pb2+] [I-]^2 
Qps= [0,2] [0,2]^2 = 8x10 ^-3 
Esse valor encontrado é maior que 1,4 x 10^-8(tabelado para kps) 
portanto haverá formação de precipitado. 
Quanto menor o kps maior a solubilidade. 
Ao adicionar o íon comum diminui a solubilidade do sal e se desloca 
o equilíbrio no sentido dos reagentes. 
 
 
Experimento 
Foi adicionado 2 gotas de AgNO3 0,2 mol/L = 0,05 ml a três tubos 
de ensaio o primeiro contendo NaPO4 0,2 mol/L o segundo NaCl 
0,2 mol/L e o terceiro 0,2 mol/L. 
Abaixo seguem as reações que ocorreram e também os cálculos: 
1- Na3PO49(aq) + 3AgNO3  3Na+No^3- (aq) + AgPo4(s) 
(precipitado amarelo) 
Ag3PO4^3- (aq) (símbolo do equilíbrio) 3 Ag^+1(ag) + Po4^3-
(aq) 
Kps AgPO4 = 1x10 ^-21 
Kps = [Ag+]^3 [PO4]^3- = 1x10^-21 
 ----------------------------------------- 
 = [3x]^3 [x] = 1x10^-21 
 =27x^4 = 1x10^-21 
 X^4 = 1x 10^-21 
 --------------- 
 27 
X= 2,6 x10^-6 mol/L concentração dos íons em solubilidade 
 
2- NaCl(aq) + AgNO3(aq)  NaNo3(aq) + AgCl(s) 
(Precipitado branco) 
AgCl(s)( símbolo do equilíbrio) Ag+(aq) + Cl-(aq) 
Kps 
AgCl= 1,7 x 10^-10 
C1 . V1 = C2 . V2 
0,2 . 0,2 = c2 . 0,2 
C2= 0,1 mol/L 
 
3-Na2S(aq) + 2AgNO3(aq)  NaNo3(aq) + Ag2S(s) 
Ag2S(s) (símbolo do equilíbrio) 2 Ag+(aq) + S^-2(aq) 
Kps Ag2S = 5,5 x 10 ^-51 
 
Na segunda etapa Em outro tubo de ensaio, foi colocado 2 
gotas de Na3PO4 0,2mol/L, 4 gotas de H2O e 6 gotas de 
AgNO3 0,2mol/L. 
Foi agitado e permitido que o precipitado se depositasse. 
Após isso foi adicionado NH4OH 5 mol/L onde pode-se 
perceber que com 5 gotas ficou incolor. 
E por fim adicionado mais 2 gotas de Na2S onde ficou 
precipitado, escuro e com forte odor. 
 
Reações envolvidas: 
AgPO4(símbolo do equilíbrio) 3 Ag+ + PO4^3- 
 S^2 (símbolo do equilíbrio) Ag2S 
Kps = 1x10 ^-21 
 
AgCl(símbolo do equilíbrio) Ag+ + Cl- 
 S^2-(símbolo do equilíbrio) Ag2S(s) 
Kps=1,6 x 10^-10 
 
EFEITO DA CONCENTRAÇÃO 
 
1- Foi adicionado 4 gotas de AgNo3 0,4 mol/L + 4 gotas de 
NaCH3COO que formou um precipitado branco. 
2- Foram adicionadas 2 gotas de NaCh3COO 0,4 mol/L + 50 
ml de água e 2 gotas de AgNo3 0,4 mol porém não ocorreu 
nada. 
3- Foram adicionadas 4 gotas de AgNo3 0,2 mol/L + $ gotas 
de CH3COON 0,2 mol/L e também não ocorreu nada. 
Esses resultados podem ser analisados através das 
reações mostradas abaixo: 
1- AgNO3 + NaCH3COO  Ag(CH3COO)(s) + NaNO3(aq) 
 (precipitado branco) 
Ag(CH3COO) (símbolo de equilíbrio) Ag+(aq) + 
CH3COO- (aq) 
Kps= 1x10 ^-3 
 
C.V=C.V 
0,2 . 0,4 = 0,4 . [Ag+] 
[Ag+]= 0,2 mol/L 
 
Qps= [Ag+][CH3COO-] 
 [0,2][0,2] 
Qps= 4x 10^-2 
4x10^-2 > 1x10^-3 portanto houve precipitação. 
 
2- C.V=C.V 
0,1 . 0,4 = 50,2 [CH3COO-] 
[CH3COO-] = 7,96 x 10^-4 mol/L 
[Ag+] = 7,96 x 10^-4 
 
Qps= 7,96 x 10^-4 . 7,96 x 10^-4 
 Qps= 6,34 z 10^-7 << kps 
Não houve precipitação 
 
3- AgNO3 + CH3COON  AgCH3 + NO3COON 
CH3OOON (simbolo do equilibrio) CH3COO- + N- 
 + Ag+ 
Não houve precipitação 
 
EFEITO DO ÍON COMUM 
 
1- A 5 gotas de NH4OH foi adicionado 2 gotas de 
Fenolftaleina + 20 gotas de NH4Cl 2 mol/L 
 
A reação que ocorreu foi a seguinte: 
NH4OH(símbolo do equilíbrio) NH4+ + OH- 
Nesse caso o equilíbrio de desloca no sentido da base 
não dissociada devido adição do ion comum NH4, o 
que diminuiu o pH. 
 
2- A uma solução de Zn(CH3COO) foi adicionado 
Na(CH3COO) 
A reação desse processo foi: 
Zn(CH3COO)2(s) (símbolo do equilíbrio) Zn ^2+ + 
2CH3COO- 
O íon comum nesse caso é o CH3COO.