EXERCÍCIOS ESTRUTURA ATÔMICA E PROPRIEDADES PERIÓDICAS

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QUIMICA TECNOLÓGICA 
Rondinelli Ladeira 
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EXERCÍCIOS 
 
Estrutura Atômica 
 
1. O sódio e seus compostos, em determinadas 
condições, emitem uma luz amarela 
característica. Explique esse fenômeno em 
termos de elétrons e níveis de energia. 
 
2. Quantos elétrons tem um átomo que possui 
apenas as camadas K e L, sabendo-se que 
estas estão lotadas de elétrons? 
 
3. Qual a distribuição eletrônica de um átomo 
de bromo que possui um total de 35 
elétrons? 
 
4. Eletrosfera é a região do átomo que: 
a) concentra praticamente toda a massa do 
átomo 
b) contém as partículas de carga elétrica 
positiva 
c) possui partículas sem carga elétrica 
d) permanece inalterada na formação dos íons 
e) tem volume praticamente igual ao volume 
do átomo. 
 
5. Quais são os números Z, A, N e E de um 
átomo de enxofre em seu estado normal? (
32
16S) 
(
massa
nº atômicoX) 
 
6. E do ânion S–2 com carga elétrica –2? 
 
7. Um átomo possui 3 prótons, 4 nêutrons e 3 
elétrons. Indique a afirmação falsa: 
a) seu número atômico é 3 
b) seu número de massa é 7 
c) a massa desse átomo é, praticamente, a 
soma das massas de 3 prótons e 4 nêutrons 
d) existem 10 partículas no núcleo desse 
átomo 
e) o átomo tem carga zero. 
 
 
 
 
8. Os íons 199F
 –
 e 
23
11Na
+
 possuem o mesmo 
número: 
a) atômico 
b) de elétrons 
c) de massa 
d) de nêutrons 
e) de prótons 
 
9. Se o isótopo de chumbo que apresenta 
número de massa 210 forma íons Pb
+2
 e Pb
+4
, 
que possuem respectivamente 80 e 78 elétrons, 
então o número de nêutrons desse átomo neutro 
é: 
a) 138 d) 128 
b) 130 e) 158 
c) 132 
 
10. Quantos elétrons tem um átomo que 
apresenta os subníveis 1s, 2s, 2p lotados? 
 
11. Utilizando o Diagrama de Pauling e 
considerando o elemento químico tungstênio 
(W), de número atômico igual a 74, responda: 
a) Qual a distribuição eletrônica do W, por 
subníveis energéticos e por camadas? 
b) Quais os 4 números quânticos dos elétrons 
mais energético e mais externo? 
 
12. Se o subnível mais energético de um átomo 
é o 4s
1
, pergunta-se: 
a) Qual o total de elétrons desse átomo? 
b) Quantas camadas possui esse átomo? 
c) Dar a sua configuração eletrônica. 
 
13. Qual a configuração do íons cálcio (Ca+2), 
sendo que para o cálcio Z = 20? 
 
14. O íon monoatômico A–2 apresenta a 
configuração eletrônica 3s
2
 3p
6
 para o último 
nível. O número atômico do elemento A é? 
a) 8 d) 16 
b) 10 e) 18 
c) 14 
 
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CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA 
 
15. Dados os elementos de números atômicos 
3, 9, 11, 12, 20, 37, 38, 47, 55, 56 e 75, assinale 
a opção que só contém metais alcalinos. 
a) 3, 11, 37, 55 d) 12, 20, 38, 56 
b) 3, 9, 37, 55 e) 12, 37, 47, 75 
c) 9, 11, 38, 55 
 
16. Associe a primeira e a segunda coluna, que 
correspondem às famílias de elementos segundo 
a Tabela Periódica. 
A. Gases nobres ( ) Grupo 1A 
B. Metais alcalinos ( ) Grupo 2A 
C. Metais alcalinos terrosos ( ) Grupo 6A 
D. Calcogênios ( ) Grupo 7A 
E. Halogênios ( ) Grupo 0 
 
17. Um suposto elemento que possuisse Z = 
117 seria um: 
a) calcogênio 
b) metal alcalino 
c) metal de transição 
d) gás nobre 
e) halogênio 
 
18. Um elemento químico A apresenta 
propriedades químicas semelhantes às do 
oxigênio. A pode ter configuração eletrônica: 
a) 1s2 2s2 2p6 
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 
 
19. Os elementos I, II e III têm as seguintes 
configurações eletrônicas em suas camadas de 
valência: 
I. 3s
2
 3p
3
 II. 4s
2
 4p
5
 III. 3s
2
 
Com base nessas informações, assinale a 
afirmação errada: 
a) o elemento I é um não-metal; 
b) o elemento II é um halogênio; 
c) o elemento III é um metal alcalino-terroso; 
d) os elementos I e III pertencem ao terceiro 
período da Tabela Periódica; 
e) os três elementos pertencem ao mesmo 
grupo da Tabela periódica. 
 
20. O cálcio e o bário antecedem e precedem, 
respectivamente, o estrôncio na Tabela 
Periódica. Sabendo que o ponto de fusão do 
cálcio é 845°C, e do bário, 725°C, assinale o 
ponto de fusão mais provável para o estrôncio: 
(em °C) 
a) 1570 d) 120 
b) 535 e) 670 
c) 770 
 
21. Dadas as configurações eletrônicas de cinco 
elementos químicos pertencentes ao mesmo 
período da Tabela Periódica: 
A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 
B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 
C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 
D. 1s2 2s2 2p6 3s2 
E. 1s2 2s2 2p6 3s1 
O elemento que apresenta a primeira energia de 
ionização mais elevada é: 
a) A d) D 
b) B e) E 
c) C 
 
22. Coloque os elementos 13Al, 18Ar, 15P, 11Na, 
9F, 7N e ordem crescente de afinidade 
eletrônica. 
 
23. X, Y e Z representam três elementos da 
Tabela Periódica que têm raios, em nanômetros 
(nm): 
X = 0,0080 Y = 0,123 Z = 0,157 
Esses elementos podem ser, respectivamente: 
a) Li, Be e Na 
b) Li, Na e Be 
c) Na, Be e Li 
d) Na, Li e Be 
e) Be, Li e Na