Unidade I Introdução à química geral Aula 01

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Centro Universitário Estácio da Bahia. 
Disciplina: Química Geral 
Profa.: MSc. Horacimone Lopes 
horacimone.estacio@gmail.com 
 
Prof. Geisiane Química 
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Da Alquimia à Química 
Transformação química 
 origem egípcia, advinda da palavra Khemeia 
 origem grega, da palavra chyma (fundir metais) 
 
O tesouro dos alquimistas 
 transmutação (transformar metais em ouro) 
 elixir da longa vida (imortalidade) 
 
A teoria do flogístico 
 com o Renascimento, séc. XVI, surgiu a ciência 
experimental moderna 
 teoria do flogístico 
 “espírito ígneo” 
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Da Alquimia à Química 
A teoria do flogístico 
 Séc. XVIII, surgiu melhores explicações 
 Antoine Laurent Lavoisier – importância do oxigênio 
 Nascimento da Química como Ciência experimental 
 CAL 
 Cal + flogístico livre 
 METAL 
Cal + flogístico 
 
calcinação 
 METAL + CINZAS 
 cal + flogístico 
 
CAL + CARVÃO com 
 flogístico 
 
combustão 
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O Que é Química? 
Química é uma Ciência 
Experimental que estuda 
a estrutura, composição e 
a transformação da 
matéria. 
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A Química na Sociedade 
Química: a serviço do bem ou do mal? 
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 Química: a serviço do bem ou do mal? 
A Química na Sociedade 
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A Química na Sociedade 
Química: a serviço do bem ou do mal? 
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“A ciência não tem sentido senão 
quando serve aos interesses da 
humanidade.” 
 Einstein 
Química: a serviço do bem ou do mal? 
A Química na Sociedade 
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 A matéria é formada por moléculas, que por sua vez são 
formadas por partículas minúsculas chamadas de átomos. 
Substâncias Puras 
moléculas 
átomo 
SIMPLES 
COMPOSTA 
H H N N
Estrutura da Matéria 
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Estrutura da Matéria 
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Estrutura da Matéria 
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Propriedades da Matéria 
 Propriedades Gerais 
 
 Propriedades Funcionais 
 
 Propriedades Específicas 
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Propriedades Gerais 
 
 Volume 
 Massa 
 Inércia 
 Impenetrabilidade 
 
 As propriedades gerais são 
comuns a todos os materiais !!! 
 
 Dureza 
 Compressibilidade 
 Elasticidade 
 Indestrutibilidade 
 
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Propriedades Funcionais 
 
 Hidrocarbonetos são inflamáveis 
 Os ácidos desidratam a matéria orgânica 
 Os sais fundidos conduzem corrente elétrica 
As propriedades funcionais são aquelas 
apresentadas por um grupo de 
substâncias, chamado função química . 
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Propriedades Específicas 
Organolépticas – percebida pelos nossos sentidos 
Químicas – relacionadas às transformações químicas 
 Combustão / Oxidação / Explosão 
 Poder de corrosão / Efervescência 
 
 Sabor / Brilho / Odor / Transparência / Cor 
Físicas – relacionadas às características inerentes as substâncias 
 Densidade / Solubilidade 
 Temperatura de ebulição / Temperatura de fusão 
 
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Propriedades Físicas 
Densidade é uma grandeza que expressa quanto há de 
massa por unidade de volume de um dado material. 
d = m / V 
d = densidade 
m = massa 
V = volume 
 Temperatura de fusão é a temperatura em que 
uma substância muda do estado sólido para o estado 
líquido. 
 Ponto de Solidificação corresponde ao processo 
inverso, embora as temperaturas sejam equivalentes. 
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Propriedades Físicas 
 Temperatura de ebulição é a temperatura em que 
uma substância muda do estado líquido para o estado 
gasoso. 
 Temperatura de liquefação corresponde ao 
processo inverso, embora as temperaturas sejam 
equivalentes. 
Conhecendo um pouco mais !!! 
Evaporação e Ebulição 
 Solubilidade é a quantidade máxima de uma substância que 
se dissolve em 100 g de um solvente específico a uma determinada 
temperatura. 
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Influência da Temperatura na 
Densidade 
> T  > V  < densidade 
T >T 
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Influência da Pressão na Densidade 
> P  < V  > densidade 
P >P 
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Influência da Pressão na 
Temperatura de Ebulição 
 Quanto maior a pressão maior o Ponto de Ebulição 
P >P 
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Tabela com valores de 
temperaturas de fusão e ebulição 
Temperatura de fusão e de ebulição de algumas 
substâncias 
Substância T. de fusão T. de ebulição 
Água 0 ºC 100 ºC 
Cloreto de sódio 804 ºC 1400 ºC 
Cloro -101,6 ºC -34,5 ºC 
Clorofórmio -63,0 ºC 61,74 ºC 
Hidróxido de sódio 318,4 ºC 1390 ºC 
Nitrogênio -209,86 ºC -195,8 ºC 
Oxigênio -218,4 ºC -183,0 ºC 
Naftaleno 80,55 ºC 218,0 ºC 
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AS TRANSFORMAÇÕES DA MATÉRIA 
Transformações (fenômenos) que produzem um novo tipo de 
substância são chamadas de transformações químicas. 
A queima da madeira produz a cinza. 
O ferro enferrujando. 
Uma fruta amadurecendo. 
Combustão do álcool etílico 
Algumas transformações (fenômenos) são reversíveis, 
isto é, podem ser desfeitas com uma certa facilidade. 
Tais transformações são chamadas de físicas 
Uma pedra de gelo derretendo. 
O sal que dissolvemos na água pode ser 
recuperado com a evaporação da água. 
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Qual dos fenômenos a seguir 
não envolve reações químicas? 
a) Fusão de gelo. 
b) Digestão de alimentos. 
c) Combustão. 
d) Queima de vela. 
e) Explosão de dinamite. 
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Fenômenos Físicos 
SÓLIDO 
SUBLIMAÇÃO 
FUSÃO 
CONDENSAÇÃO 
VAPORIZAÇÃO 
SOLIDIFICAÇÃO 
Estados físicos da matéria 
 O fenômeno físico não altera a natureza da matéria 
LÍQUIDO GASOSO 
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Estados físicos da água 
Sólido Líquido Vapor 
SUBLIMAÇÃO 
CONDENSAÇÃO 
VAPORIZAÇÃO FUSÃO 
SOLIDIFICAÇÃO 
SUBLIMAÇÃO 
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Curva de Aquecimento da Água 
T°C 
100 
0 
- 20 
tempo 
S 
L 
L e G 
G 
S e L 
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Curva de Resfriamento da Água 
L 
L e G 
G 
T°C 
100 
0 
- 20 
tempo 
S e L 
S 
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Observe os seguintes fatos: 
 I – Uma pedra de naftalina deixada no armário. 
II – Uma vasilha com água deixada no freezer. 
III – Uma vasilha com água deixada no fogo. 
IV – O derretimento de um pedaço de chumbo quando 
aquecido. 
Nestes fatos estão relacionados corretamente os 
seguintes fenômenos: 
a) I – sublimação, II – solidificação, III – vaporização, IV – fusão. 
b) I – sublimação, II – solidificação, III – fusão, IV –vaporização. 
c) I – fusão, II – sublimação, III –vaporização, IV – solidificação. 
d) I – vaporização, II- solidificação, III – fusão, IV – sublimação. 
e) I – vaporização, II – sublimação, II –fusão, IV – solidificação.