Lista U3 Eletroquimica

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Universidade Federal do Rio Grande do Norte 
_______________________________Escola de Ciências e Tecnologia_______________________________ 
Química – ECT2104 – Unidade 3 – Gabarito 
 
Eletroquímica 
 
1. Indique os números de oxidação de cada elemento no compostos e íons abaixo: 
a) óxido de nitrogênio 
b) amônia 
c) peróxido de potássio 
d) íon clorato (ClO3
-) 
e) N2H4 
f) HIO3 
g) NaMnO4 
h) NOF 
i) NaO2 
j) SnO2 
k)CO3
2- 
2. Classifique cada uma das semirreações como oxidação ou redução: 
a) O2(g) → O
2- 
b) MnO4
-(aq) → MnO2(s) 
c) Cr2O7
2-(aq) → Cr3+(aq) 
d) Cl-(aq) → Cl2(g) 
e) TiO2(s) → Ti
3+(aq) 
f) Zn2+(aq) → Zn(s) 
g) NH4
+(aq) → N2(g) 
h) CH3OH(aq) → CH2O 
3. Para as equações abaixo escreva suas semirreações e faça o balanceamento: 
a) Sr + O2 → Sr
2+ + O2- 
b) Li + H2 → Li
+ + H- 
c) Cs + Br2 → Cs
2+ + Br- 
d) Mg + N2 → Mg
2+ +N3- 
4. Escreva as equações balanceadas para as seguintes reações em solução ácida: 
a) P4(s) + Cl
-(aq) → PH3(g) + Cl2(g) 
b) MnO4
-(aq) + NO2
-(aq) → Mn2+(aq) + NO3
-(aq) 
c) HBrO3(aq) + Bi(s) → HBrO2(aq) + Bi2O3(s) 
d) CrO4
2-(aq) + SO3
2-(aq) → Cr3+(aq) +SO4
2-(aq) 
5. Escreva as equações balanceadas para as seguintes reações em solução básica: 
a)Ni(OH)2(s) + N2H4(aq) → Ni(s) + N2(g) 
b)Fe(OH)3(s) + Cr
3+(aq) → Fe(OH)2(s) + CrO4
-(aq) 
c)MnO4
-(aq) + BrO3
-(aq) → MnO2(s) + BrO4
-(aq) 
d)H2O2(aq) + IO4
-(aq) → IO2
-(aq) + O2(g) 
6. Use a tabela de série de atividade para prever o resultado das reações abaixo: 
a)Fe + Mg2+ → 
b) Cr + Pb2+ → 
c) Mg + Co2+ → 
d) Ag+ + Fe → 
e) Ag + Au3+ → 
7. Escreva a equação química balanceada para a reação global da pilha representada como: 
a) Ag(s)|Ag+(aq)ǁSn4+(aq),Sn2+(aq)|Pt 
b) Al|Al3+(aq)ǁCu2+(aq)|Cu 
c) Pt |Fe2+(aq), Fe3+(aq)ǁMnO4
-(aq),Mn2+(aq)|Pt 
8. Escreva o diagrama para as pilhas das reações a seguir: 
a) Sn(s) +2Ag+(aq) → Sn2+(aq) + 2Ag(s) 
b) H2(g) + Hg2Cl2(s) → 2H
+(aq) + 2Cl-(aq) + 2Hg(l) 
9. Considere uma pilha voltaica com ponte salina representada pela seguinte reação: 
Ca(s) + 2H+(aq)→ Ca2+(aq) + H2(g) 
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Química – ECT2104 – Unidade 3 – Gabarito 
 
a) Qual é a direção dos elétrons no circuito externo? 
b) Que eletrodo pode ser utilizado no cátodo? 
c) Qual é a reação que ocorre no ânodo? 
10. Calcule E˚ e ∆G˚ para as seguintes pilhas (Consulte a tabela de potenciais de redução a 25°C): 
a) Pb(s) + 2Ag+(aq) → Pb2+(aq) + 2Ag(s) 
b) O2(g) + 4Fe
2+(aq) +4H+(aq) →2H2O(l) + 4Fe
3+(aq) 
c) Íons cromo (II) e íons estanho (IV) produzindo íons cromo (III) e íons estanho (II) 
d) Pb (s)|PbSO4(s)ǁPb
2+|Pb 
e) Pt |OH-(aq)|O2(g)ǁ ClO
-(aq),Cl-(g)|Pt (meio básico) 
11. Calcule a fem a 298K gerada pela célula abaixo quando [Cr2O7
2-]=2,0M, [H+]=1,0M e [Cr3+]= 1,0x10-5 M 
Cr2O7
2-(aq) + 4 H+ (aq)+ 6 I- (aq)  2Cr3+ (aq) + 3I2 (s) + 7H2O (l) E°= 0,79 V 
12. Calcule a fem gerada pela célula abaixo quando [Al3+]=4,0x10-3M e [I-] = 0,010M. 
2 Al (s) + 3 I2 (s)  2 Al
3+ (aq) + 6 I- (aq) E°= 2,20 V 
13. Se a voltagem de uma célula de Zn/H+ é 0,45V a 298K quando [Zn2+]=1,0 mol/L e PH2=1,0 atm, qual é 
a concentração de H+? 
Zn (s) + 2H+(aq)  Zn2+ (aq) + H2 (g) E°=0,76V 
14. Uma célula voltaica é construída com dois eletrodos de cloreto de prata-prata, cada um deles 
baseado na seguinte semirreação: 
AgCl(s) + e-  Ag (s) + Cl- (aq) 
 Os dois compartimentos de célula tem [Cl-] = 0,0150 M e [Cl-] = 2,55M, respectivamente. (a) Qual 
eletrodo é o cátodo da célula? (b) Qual é a fem padrão da célula? (c) Qual é a fem da célula para as 
concentrações dadas. 
15. Calcule a fem da seguinte célula de concentração: 
Mg(s) |Mg2+(0,24M) ǁ Mg2+ (0,53M) | Mg(s) 
16. Calcule a massa em gramas de Alumínio produzida em 1,00h pela eletrólise de AlCl3 fundido se a 
corrente elétrica é 10,0A. 
17. A semirreação de formação do magnésio metálico com a eletrólise de MgCl2 fundido é Mg
2+ +2e-  
Mg. (a) Calcule a massa de magnésio formada com a passagem de uma corrente de 60,0A por um 
período de 4,0x103 s. (b) Quantos segundos seriam necessários para produzir 50,0 g de Mg a partir 
de MgCl2 se a corrente for de 100A? 
 
TABELA DE SÉRIE DE ATIVIDADES