Baixe o app para aproveitar ainda mais
Prévia do material em texto
UNIVERSIDADE ESTADUAL DE MARINGÁ CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS DEPARTAMENTO DE QUÍMICA QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL ENGENHARIA DE ALIMENTOS Calibração de Instrumentos de Medida: Pipeta e Termômetro Acadêmicos: RA: Adisson Watanabe Sanchez 100088 Ana Luíza de Ávila R. Simões 98829 Leticia Camargo Hass 99610 Prof. Paulo Cesar S. Pereira MARINGÁ 2016 1 INTRODUÇÃO: Em um laboratório de Química são utilizados diversos instrumentos de medidas, os quais devem ser precisos. Mas essas medidas, como qualquer outras, estão sujeitas ao erro. Um dos principais erros que ocorrem são o de calibração do instrumento. 2 PROCEDIMENTO: Experimento 01: Verificação da calibragem da pipeta graduada. a) Materiais utilizados: pipeta graduada, pipetador, béquer de 50ml, termômetro e piceta. b) Pesar a massa do béquer de 50ml. c) Medir 5ml na pipeta graduada a ser verificada. d) Pesar novamente o béquer com o conteúdo da pipeta graduada. e) Subtrair as massas obtidas nas duas pesagens a fim de verificar a massa de H2O. f) Aferir a temperatura da água, para obter a densidade da água pela tabela ”Densidade Absoluta da água em função da temperatura. g) Determinar o volume real escoado da pipeta usando a fórmula da densidade absoluta. Experimento 02: Verificação da calibragem do termômetro. a) Materiais utilizados: suporte universal, termômetro, tripé, tela de amianto, béquer de 100ml, béquer de 250ml, piceta, gelo, bico de Bunsen, barômetro de Torricelle (em mmHg) b) Medir a pressão em mmHg do local (Maringá). c) Calcular a temperatura de ebulição e fusão para usar como parâmetro, a partir da pressão observada e usando a tabela “Ponto de ebulição da água em função da pressão” d) Aferir a temperatura da água em equilíbrio térmico com o gelo. e) Aferir a temperatura da água em ebulição. f) Construir um gráfico lançando na abscissa os valores observados dos pontos de fusão e ebulição da água, e na ordenada os valores reais. 3 RESULTADOS E DISCUSSÃO: Experimento 01: Para ser possível a verificação da pipeta graduada, foi necessária usarmos a formula d=m/v, onde a densidade é igual à massa da água dividida pelo volume do recipiente, no caso, uma pipeta de 5ml. A densidade(0.997044) foi obtida à partir da temperatura da água( 25OC) e da análise da tabela “densidade absoluta da água em função da temperatura; a massa de H2O(5,026g), à partir da subtração das massas do béquer com o conteúdo da pipeta(39,906g) pela massa do béquer sem o conteúdo(34,88g). Ao colocarmos na equação dada: d=m/v ,logo 0.997044= 5,026/Vreal Vreal= 5,011143144ml , contudo, o valor esperado ( Videal) seria de 5,00ml. Logo, calculase o erro percentual da calibragem da pipeta: { (Videal/Vreal) 1 } x 100 = { (5,00/5,026) 1 } x 100 = 0.22% a mais. Experimento 02: Para se verificar a calibração do termômetro utilizou se o gráfico (0.1) com os valores esperados da temperatura de ebulição e fusão localizadas nas ordenadas ( Teb.: 98,397oC e Tf.: 0oC ), temperaturas obtidas à partir da tabela “ponto de ebulição da água em função da pressão”, utilizando a pressão observada pelo barômetro de Torricelli (717,5 mmHg), e os valores reais, obtidos através dos experimentos de medição de temperatura, verificando os valores de XFusão: 0,5oC e a XEbulição: 99,5OC. Em seguida utilizase a equaçãoa = tg o para descobrir o coeficiente angular e executar a equação termométricat (ºC) = a.x + b em que substitui se os valores encontrados para achar o coeficiente linear b, que no final da equação será de 0,09. 4 CONCLUSÃO Por fim, podese concluir que a calibragem da pipeta volumétrica possui um erro percentual de 0.22% a mais. O que pode ser considerado bom, pois um erro de ate 3% é aceitável. Com tudo isso, concluímos que apesar haverem erros de medidas em alguns instrumentos, podemos contornálos utilizando métodos de teste e cálculos. Assim, podemos minimizar os erros sistemáticos aferidos nas medições utilizando esses instrumentos. 5 REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS: SILVA, L.R.O.; ALVES, M.L. A Calibração Periódica de instrumentos demedição e Padrões e suas relações custo e benefício.
Compartilhar