cinética química ENSINAR
7 pág.

cinética química ENSINAR

Pré-visualização1 página
NOME: LUCAS LORENZ/ LISTA DE EXERCÍCIOS DE CINÉTICA QUÍMICA.
1 = (UNIFESP)
Com base nos dados da tabela:
	 LIGAÇÃO
	ENERGIA MÉDIA DE LIGAÇÃO (KJ/MOL)
	 O\u2014H 
	 460
	 H---H
	 436
	 O = O
	 490
Pode-se estimar que o da reação representada por: 2 H2O (g) \u2192 2 H2 (g) + O2(g) dado em kJ por mol de H2O (g), é igual a:
a.) +239
b.) +478
c.) +1101
d.) \u2013239
e.) \u2013478
2 - (UEG GO)
Durante a manifestação das reações químicas, ocorrem variações de
energia. A quantidade de energia envolvida está associada às
características químicas dos reagentes consumidos e dos produtos
que serão formados.
O gráfico abaixo representa um diagrama de variação de energia de
uma reação química hipotética em que a mistura dos reagentes A e B
levam à formação dos produtos C e D.
Com base no diagrama, no sentido direto da reação, conclui-se que a
a) energia de ativação da reação sem o catalisador é igual a 15kJ.
b) energia de ativação da reação com o catalisador é igual a 40kJ.
c) reação é endotérmica.
d) variação de entalpia da reação é igual a -30kJ. 
3-UFTM 2012
O gráfico apresenta a variação de energia em função do sentido da reação, para decomposição do peróxido de hidrogênio
Quanto à decomposição do peróxido de hidrogênio, podemos afirmar que:
A). a reação é exotérmica, porque há liberação de energia.
B). a reação ocorre com absorção de energia.
C). na presença de um catalisador, ocorre aumento da energia de ativação.
D). na presença de um catalisador, ocorre diminuição do calor de reação.
E). o peróxido de hidrogênio e uma mistura homogênea de água e gás oxigénio
4- ASSINALE O FENÔMENO QUE APRESENTA VELOCIDADE MÉDIA MAIOR.
A) a formação do petróleo a partir de seres vivos. 
B) a combustão de um palito de fósforo.
C) a transformação de rochas em solos.
D) a corrosão de um automóvel.
E) o crescimento de um ser humano.
 5- (ITA 2010) \u2013 Sabe-se que a 25°C as entalpias de combustão (em kJ.mol-1) de grafita, gás hidrogênio e gás metano são, respectivamente: \u2013 393,5; 
\u2013 285,9 e \u2013 890,5. Assinale a alternativa que apresenta o valor CORRETO da entalpia da seguinte reação:
C (grafita) + 2 H2 (g) \u2192 CH4 (g)
a) \u2013 211,1 kJ.mol\u20131 
b) \u2013 74,8 kJ.mol\u20131 
c) 74,8 kJ.mol\u20131 
d) 136,3 kJ.mol\u20131
 e) 211,1 kJ.mol\u20131
6-(UFMS-2007) Com relação à cinética química, assinale a alternativa correta.
a) A elevação de temperatura aumenta a velocidade das reações químicas porque aumenta o número de colisões por segundo entre as moléculas.
b) A freqüência de colisões efetivas entre reagentes diminui com o aumento de temperatura.
c) Alumínio em raspas pode ser "queimado" mais facilmente do que alumínio em pó.
d) Catalisadores não participam das etapas de uma reação química.
e) A etapa determinante de uma reação química é a mais rápida.
7- (UPE-2004) Responda dizendo quais são afirmativas ou negativas.
I. A energia de ativação de uma reação química aumenta com o aumento da temperatura do sistema reacional.
II. A velocidade de uma reação química é determinada pela etapa mais lenta.
III. A variação de entalpia de uma reação independe do uso de catalisadores.
IV. Todas as colisões entre as moléculas de um reagente são efetivas, excetuando-se quando os reagentes são líquidos e em temperaturas baixas.
8- (UEPG-2008) A respeito dos fatores que influenciam a cinética de reações químicas, assinale o que for correto.
01) A energia de ativação de uma reação é independente da ação de um catalisador.
02) A velocidade da reação aumenta com o aumento da superfície de contato entre os reagentes.
04) A velocidade da reação aumenta com o aumento da temperatura, devido à maior freqüência de colisões efetivas entre as moléculas dos reagentes.
08) Toda colisão com orientação adequada produz uma reação química.
SOMA: ( )
9). No diagrama a seguir estão representados os
caminho de uma reação na presença e na ausência
de um catalisador.
Com base neste diagrama, é correto afirmar que:
01) A curva II refere-se à reação catalisada e a curva
I refere-se à reação não catalisada.
02) Se a reação se processar pelo caminho II, ela
será, mais rápida.
04) A adição de um catalisador à reação diminui seu
valor de DELTA H.
08) O complexo ativado da curva I apresenta a
mesma energia do complexo ativado da curva II.
16) A adição do catalisador transforma a reação
endotérmica em exotérmica.
Soma = ( )
 10- (MACKENZIE 2011) O gás propano é um dos integrantes do GLP (gás liquefeito de petróleo) e, desta forma,é um gás altamente inflamável. Abaixo está representada a equação química NÃO BALANCEADA de combustão
completa do gás propano.
C3H8 (g) + O2 (g) \u2192 CO2 (g) + H2O (v)
Na tabela, são fornecidos os valores das energias de ligação, todos nas mesmas condições de pressão e temperatura da combustão.
Assim, a variação de entalpia da reação de combustão de um mol de gás propano será igual a
a) \u2013 1670 kJ. b) \u2013 6490 kJ. c) + 1670 kJ. d) \u2013 4160 kJ. e) + 4160 kJ
11-(UNESP-SP)Em uma cozinha, estão ocorrendo os seguintes processos:
I. gás queimando em uma das \u201cbocas\u201d do fogão e
II. água fervendo em uma panela que se encontra sobre esta \u201cboca\u201d do fogão.
Com relação a esses processos, pode-se afirmar que:
a) I e II são exotérmicos.
b) I é exotérmico e II é endotérmico.
c) I é endotérmico e II é exotérmico.
d) I é isotérmico e II é exotérmico.
e) I é endotérmico e II é isotérmico.
12-(Uespi-PI) - Observe o gráfico abaixo.
1. O gráfico corresponde a um processo endotérmico. 
2. A entalpia da reação é igual a + 226 kcal. 
3. A energia de ativação da reação é igual a 560 kcal. 
Está(ão) correta(s): 
a) 1 apenas 
b) 2 apenas 
c) 2 e 3 apenas 
d) 1 e 3 apenas 
e) 1, 2 e 3
13)-Em nosso cotidiano, ocorrem processos que podem ser endotérmicos ou exotérmicos. Assinale a alternativa que contém apenas processos exotérmicos.
A) Formação de nuvens; secagem de roupas;
queima de carvão.
B) Formação de geada; combustão em motores de
automóveis; evaporação da água dos lagos.
C) Evaporação da água dos lagos; secagem de
roupas; explosão de fogos de artifício.
D) Queima de carvão; formação de geada;
derretimento do gelo.
E) Combustão em motores de automóveis; explosão
de fogos de artifício; formação de geada.
14)-(UFRGS 2016) - Com base no seguinte quadro de entalpias de ligação, assinale a alternativa que apresenta o valor da entalpia de formação da água gasosa.
(A) \u2013 243 kJ mol\u20131 
(B) \u2013 134 kJ mol\u20131 
(C) + 243kJ mol\u20131 
(D) + 258 kJ mol\u20131 
(E) + 1532 kJ mol\u20131
15-(ENEM) Nas u\u301ltimas de\u301cadas, o efeito estufa tem-se intensificado de maneira preocupante, sendo esse efeito muitas vezes atribui\u301do a\u300 intensa liberac\u327a\u303o de CO2 durante a queima de combusti\u301veis fo\u301sseis para gerac\u327a\u303o de energia. O quadro traz as entalpias-padra\u303o de combusta\u303o a 25 oC (\u394H025) do metano, do butano e do octano.
A\u300 medida que aumenta a conscie\u302ncia sobre os impactos ambientais relacionados ao uso da energia, cresce a importa\u302ncia de se criar poli\u301ticas de incentivo ao uso de combusti\u301veis mais eficientes. Nesse sentido, considerando-se que o metano, o butano e o octano sejam representativos do ga\u301s natural, do ga\u301s liquefeito de petro\u301leo (GLP) e da gasolina, respectivamente, enta\u303o, a partir dos dados fornecidos, e\u301 possi\u301vel concluir que, do ponto de vista da quantidade de calor obtido por mol de CO2 gerado, a ordem crescente desses tre\u302s combusti\u301veis é
A )gasolina, GLP e gás natural.
B )gás natural, gasolina e GLP.
C )gasolina, gás natural e GLP.
D )gás natural, GLP e gasolina.
E )GLP, gás natural e gasolina