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UNIVERSIDADE SALGADO DE OLIVEIRA 
Curso: Farmácia 
Disciplina: Físico-Química I 
Prof.: Pablo P. de Souza 
 
2ª Lista de exercícios 
 
1) Calcule a molaridade da solução obtida, quando adicionam-se: 
 
a) 450,0 mL de solvente a 1,0 L de solução de ácido nítrico 4M; 
b) 500,0 mL de solvente a 350,0 mL de solução de ácido clorídrico 3M; 
c) 700,0 mL de solvente a 150,0 mL de solução de hidróxido de potássio 
6M; 
d) 500,0 mL de solvente a 500,0 mL de solução de ácido sulfúrico 1M. 
 
2) Dê a solução resultante quando misturam-se as seguintes soluções: 
 
a) 135,0 mL de solução de HNO3 4,5 M e 2,5 L de solução HNO3 0,1 M; 
b) 780,0 mL de solução de NaOH 5,9 M e 220,0 mL de solução de NaOH 
3M; 
c) 345,0 mL de solução de HCl 3,0 M e 255,0 mL de solução de HCl 2,0 
M; 
d) 250,0 mL de solução de KOH 2M e 550,0 mL de solução de KOH 1M. 
 
3) Diga qual é a concentração da solução B (molaridade), sabendo que foram 
retirados 100,0 mL da solução A e, a esse volume, foi adicionado solvente 
suficiente para 500,0 mL de solução. 
 
Solução A
NaOH 1M
Solução B
100,0 mL
Volume total: 500,0 mL