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FÍSICO-QUÍMICA APLICADA A FARMÁCIA
Simulado: SDE0027_SM_201603245138 V.1 
Aluno(a): LAIS BARBOSA OLIVEIRA Matrícula: 201603245138
Desempenho: 0,4 de 0,5 Data: 24/09/2017 12:23:52 (Finalizada)
 1a Questão (Ref.: 201604051369) Pontos: 0,1 / 0,1
 O carbonato de cálcio sólido (CaCO3), decompõe-se com o aquecimento para
produzir óxido de cálcio sólido e dióxido de carbono gasoso. Uma amostra de
carbonato de cálcio sólido é decomposta e o dióxido de carbono é coletado em
um frasco de 250 mL. Depois de a decomposição se completar, o gás tem
pressão de 1,3 atm à temperatura de 31°C. Qual a quantidade de matéria de
gás de dióxido de carbono produzida? (Massa molecular Ca 40,078 g/mol, C
12,0107 g/mol, O 15,9994 g/mol).
0,128 mol
0,0013 mol
13,04 mol
127,7 mol
 0,013 mol
 2a Questão (Ref.: 201603288179) Pontos: 0,1 / 0,1
A primeira lei da termodinâmica também é conhecida por:
Princípio da destruição da energia
 Princípio da conservação da energia
Princípio da entalpia
Princípio dos estados correspondentes
Princípio da isotermicidade
 3a Questão (Ref.: 201604048213) Pontos: 0,1 / 0,1
Nas células biológicas que têm suprimento abundante de O2, a glicose é completamente oxidada
a CO2 e H2O. As células musculares podem ficar com falta de O2 durante exercícios vigorosos.
Nesse caso, uma molécula de glicose é convertida em duas moléculas de ácido lático pelo
processo de glicólise. Dadas as equações termoquímicas para a combustão da glicose e do ácido
láctico:
C6H12O6 (s) + 6O2(g) → 6CO2 (g) + 6H2O(l) ΔH°=-2808 kJ
CH3CH(OH)COOH (s) + 3O2(g) → 3CO2 (g) + 3H2O(l) ΔH°=-1344 kJ
Calcule a entalpia-padrão para a glicólise:
C6H12O6 (s) → 2CH3CH(OH)COOH (s)
 
- 110 kJ/mol
+ 110 kJ/mol
+ 120 kJ/mol
 - 120 kJ/mol
- 1464 kJ/mol
 4a Questão (Ref.: 201603289700) Pontos: 0,1 / 0,1
Relacione o estado de agregação da matéria com característica:
(A) Estado sólido
(B) Estado líquido
 (C) Estado gasoso
( ) grande desordem molecular
( ) forças intermediárias de atração e repulsão,
( ) alta ordenação molecular,
( ) estado condensado, não fluido
( ) estado não condensado
C, B, A, C, A
B, A, C, A, C
C, A, B, A, C
A, B, C, A, C
 C, B, A, A, C
 5a Questão (Ref.: 201603288959) Pontos: 0,0 / 0,1
Foi realizado um experimento para verificar a quantidade de carbonato de cálcio, CaCO3, contida em 100 mg de
uma amostra. Para isso, a amostra foi aquecida em recipiente próprio, e o gás produzido foi recolhido sobre água,
nas seguintes condições: 25º C e 1 atm. O volume de gás recolhido foi de 230 mL. Considere o comportamento
ideal. Reação utilizada: CaCO3 (s) � CO2 (g) + CaO (s) Dados: Massa molar CaCO3 = 100 gmol-1; Massa molar
CO2 = 44 gmol-1; Pressão atmosférica = 1,0 atm; Pressão do vapor d'água = 0,030atm. A porcentagem em massa
de CaCO3 na amostra é de:
 0,0091%
0,091%
9,1%
 91%
0,91%