relatorio troca de calor

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3.2) TROCA DE CALOR
1. INTRODUÇÃO
A troca de calor acontece quando dois ou mais corpos com temperaturas diferentes são colocados em contato em um mesmo ambiente (sistema isolado) e, depois de certo tempo, alcançam o equilíbrio térmico.
O sistema isolado referido acima é mais conhecido como calorímetro. Um sistema fechado que impossibilita a troca de calor do sistema com o meio.
As trocas de calor acontecem porque o calor é um tipo de energia que transita entre os corpos, ocasionando esse movimento, fato que acontece até que haja o equilíbrio térmico entre ambos. Esse processo acontece porque os corpos sentem a necessidade de ceder e receber calor.
O princípio de trocas de calor possui mesmo módulo, porém apresenta sinais contrários, ou seja, o corpo que recebe calor é positivo e o corpo que cede (perde) calor é negativo.
A representação matemática para esse fato é:
QA = - QB
Ou:
QA + QB = 0
Onde:
QA = quantidade de calor recebida
-QB = quantidade de calor perdido
A seguir, observe a troca de calor que acontece com a água até chegar ao equilíbrio térmico, conhecido popularmente como água morna.
Transferência de calor entre corpos com temperaturas diferentes.
 
Corpos em Equilíbrio Térmico
Podemos definir, com esses exemplos, que quando ocorre a troca de calor entre os corpos, a soma da quantidade do calor trocado por ambos é zero, ou seja, é nula.
2. OBJETIVO
Obter o valor do calor latente de fusão.
3. MATERIAL UTILIZADO
1 isopor (um quadrado) FIG 1
Água. FIG 2
Gelo. FIG 3
2 termômetros, um para água, outro para o gelo. FIG 4
Cronômetro do celular. FIG 5
 
 
 FIG 1 FIG 2
 
FIG 3 FIG 4
FIG 5
4. PROCEDIMENTO PRÁTICO
Em laboratório utilizamos uma caixa pequena de isopor, onde colocamos água no seu estado líquido em temperatura ambiente, dentro do mesmo também colocamos um recipiente de alumínio contendo gelo, tampamos a caixa e furamos a tampa com dois termômetros, um para verificar a temperatura da água e o outro para o gelo, seu equilíbrio térmico foi 19°C.
5. DADOS
Mágua= 507g 
Mgelo= 207g 
Mrecipiente= 30g
(To)água= 61°c 
(To)gelo= -9°c 
(To)recipiente= -9°c
 
Tequilibrio térmico= 19°c 
Lfusão= 80°c
 
Cgelo= 0,5 cal/g°c 
Cágua= 1 cal/g°c 
Caluminio= 0,22 cal/g°c
6. CÁLCULOS 
Cede: ÁGUA + CALORÍMETRO 
 
Q1= Mágua x Cágua x Δt= 507 x 1 x (19-61)= -21.294x 10-³= -21,294 kcal 
(Δt= Tequilibrio-Toágua) 
Recebe: GELO 
 
Q2= Mgelo x Cgelo x Δt= 207 x 0,5 x (Tfusão - (-9)= 931,5 x 10-³= 0,931 kcal 
(Δt= Tfusão-Togelo) 
Q3= Mgelo x Lfusão= 207x 80= 16.560 x 10-³= 16,56 kcal 
Q4= Mgelo x Cágua x Δt= 507 x 1 x (19 – Tfusão)= 9.633 x 10³= 9,63 kcal 
(Δt= Tequilibrio-Tfusão) 
 
Q5= Mrecipiente x Caluminio x Δt= 30 x 0,22 x 28= 184,8 X 10-³= 1,84 kcal
(Δt= Tequilibrio – Togelo)
O valor do calor latente de Fusão é 80 Cal/g.
7. CONCLUSÃO
Concluímos que a água que utilizamos tanto para o gelo quanto para água no estado líquido estava associada a outros materiais e isso fez com que mudasse o calor latente de fusão da água. Pois o calor latente é provado com práticas, porém nossa água não era destilada, então ela consumiu menos calorias durante a fusão, ou seja, esse problema ocorreu devido aos metais que estavam associados a água.