Balanceamento e Estequiometria

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Acerto de coeficiente e Estequiometria
1)50 g de carbonato de cálcio (CaCO3) reagem completamente com ácido clorídrico (HCl) de acordo com a equação não balanceada:
 CaCO3 + HCl CaCl2 + CO2 + H2O
Calcular:
a)O n de mols do ácido gasto;
b)A massa do sal produzido;
c)O volume de gás produzido nas CNTP;
d)A massa de gás carbônico produzida.
2)Fazendo-se, a combustão completa de 6,0 g de etano gasoso (C2H6), pede-se:
a)O número de mols de H2O formado;
b)A massa de gás carbônico produzida. 
C2H6 + O2 CO2 + H2O
3)Quantos gramas de clorato de potássio (KClO3) devem ser decompostos termicamente para se obter 176 g de oxigênio? Qual a massa de cloreto de potássio obtida. 
 KClO3 KCl + O2
4)Calcular a massa de KClO3 necessária para se obter 120 litros de O2 nas CNTP.
KClO3 KCl + O2
5)9,4 g de brometo de prata foram decompostos pela luz. Admitindo-se um rendimento de 80% para essa decomposição, determinar as massas de bromo e prata obtidas.
AgBr Ag + Br2
6)500 g de carbonato de cálcio apresentando 80% de pureza, foram decompostos pelo calor: admitindo um rendimento de 50% para a reação. Calcular:
a)O volume de CO2 libertado nas CNTP;
b)A massa de óxido de cálcio formada.
CaCO3 CaO + CO2
7)Calcular a massa de zinco necessários para reagir com nitrato de prata, a fim de produzir 5 gramas de prata. Zn + AgNO3 Zn(NO3)2 + Ag
8)Promovendo-se a reação entre 53 g de hidróxido de sódio e dióxido de carbono, num rendimento de 80%. Calcular:
a)A massa de água obtida;
b)A massa de carbonato obtida.
NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O
9)2,24 litros de dióxido de carbono reagiram em condições normais com hidróxido de sódio. Calcular a massa de carbonato de sódio obtida num rendimento de 90%.
NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O
10)200 g de carbonato de magnésio, com 84% de pureza, reagiram com ácido nítrico. Sendo o rendimento de 50% calcular:
a) O Volume de CO2 obtido nas CNTP;
b)A massa de ácido nítrico necessária.
MgCO3 + HNO3 Mg(NO3)2 + CO2 + H2O
11)Empregando-se 450 Kg de SO2 e reagindo com coque em excesso ( C ) num rendimento de 82%, que massa de sulfeto de carbono será obtida?
C + SO2 CS2 + O2
12)Na reação entre ácido clorídrico e carbonato de cálcio, calcular:
a)a massa de ácido necessária para reagir com 0,5 Kg de carbonato;
b)a massa do sal obtido;
c)o volume de gás libertado, a CNTP;
c)o número de moléculas de água formadas.
HCl + CaCO3 CaCl2 + H2O + CO2
13)Calcular a massa de AgCl que precipita na reação de 500 g de AgNO3 com ácido clorídrico. AgNO3 + HCl AgCl + HNO3
14)O carbonato de bário reage com ácido nítrico conforme a equação de reação, formando 132 g de CO2.
 BaCO3 + HNO3 Ba(NO3)2 + CO2 + H2O
Calcular:
a)a massa de ácido nítrico necessária;
b)a massa de carbonato de bário necessária;
c)o número de mols de cada reagente.
15)O ácido fosfórico pode ser obtido através da reação entre fosfato de cálcio e ácido sulfúrico, conforme a equação de reação:
 Ca3(PO4)2 + H2SO4 H3PO4 + CaSO4
Calcular:
a)a massa de fosfato de cálcio para a obtenção de 250 Kg de ácido fosfórico;
b)a massa de ácido sulfúrico correspondente.
16)Durante a ustulação da pirita, formam-se Fe2O3 e SO2, representada pela equação:
 FeS2+ O2 Fe2O3 + SO2
Calcular a massa de pirita necessária e a massa de Fe2O3 obtida, para a obtenção de 25 moles de SO2.
17)Determinar a massa de dióxido de manganês e a massa de ácido clorídrico para se obter 100 g de cloro conforme a equação de reação:
 MnO2 + HCl MnCl2 + H2O + Cl2.
18)Quantos gramas de acido nítrico, HNO3 são necessários para produzir 8,75g de monóxido de dinitrogênio (N 2O) de acordo com a seguinte equação?
Zn + HNO3 Zn(NO3)2 + N2O + H2O