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ATIVIDADE AV3 FARMACODINAMICA

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1. A alteração física observada no titulado durante a titulação é chamado de: 
A Ponto estequiométrico B Ponto de equivalência C Ponto médio D 
Ponto final 
2. Em uma análise rotineira de volumetria de neutralização, determina-se a quantidade de ácido 
clorídrico de amostras desconhecidas. Se na titulação de 10 mL de uma amostra 
citada com KOH 0,05 mol.L-1 forem gastos 48,5 mL do titulante, qual é a concentração de ácido 
clorídrico na amostra analisada? 
 
Dados: Massas molares: H = 1,0 g.mol-1; Cl = 35,5 g.mol-1; K = 39,1 g.mol-1; O = 16,0 g.mol-1. 
A 1,2125 mol.L-1 B 0,1213 mol.L-1 C 0,2425 mol.L-1 
D 0,0243 mol.L-1 E 0,0243 mol.L-1 
3. A figura abaixo apresenta um gráfico da curva do pH durante a titulação 
de uma base forte, 25 mL de NaOH(aq) 0,200 mol.L
-1, com um ácido forte, 
HCl(aq) 0,320 mol.L
-1. Em razão da reação que ocorre entre o ácido e a 
base, analise as afirmativas e assinale as proposições corretas 
A O volume de HCl 0,320 mol.L-1, necessário para atingir o ponto B, 
será de aproximadamente 25,0 mL. 
B Após a adição de 5,00 mL de titulante, a concentração molar de -OH 
no meio será de 0,113 mol.L-1. 
C Após a adição de 20 mL de ácido, a concentração molar de íons 
H3O
+ deverá ser de 0,031mol.L-1. 
D No ponto A do gráfico, o pH da solução vale aproximadamente 13,3. 
E Após a adição de 20 mL de ácido, a quantidade de íons 
H3O
+ remanescente será de 1,4 x10-3 mol. 
 
 
4. A dureza da água é um problema que afeta residências e indústrias por gerar acúmulo mineral nas 
tubulações e dificultar a formação de espumas de sabão e detergentes. Relacione os carbonatos 
(observe as constantes de produto de solubilidade) com as afirmativas da coluna inferior. 
1. CaCO3, Kps= 10
-9 2. MgCO3, Kps = 10
-5 3. FeCO3, Kps = 10
-11 4. SrCO3, Kps = 10
-10 
( ) É o carbonato menos solúvel dos listados 
( ) Uma solução saturada possui concentração 10-5 mol/L do cátion e 10-5 do ânion 
( ) Se a concentração do cátion é da ordem de 4,0 x 10-3 mol/L, para ocorrer precipitação é 
necessário que a concentração de carbonato seja de pelo menos 2,5 x 10-7 mol/L 
( ) Se a concentração do cátion é da ordem de 3,0 x 10-3 mol/L, para ocorrer precipitação é 
necessário que a concentração de carbonato seja de pelo menos 3,4 x 10-3 mol/L 
A alternativa que apresenta a numeração correta da coluna, de cima para baixo, é: 
A 2-4-1-3 B 4-2-3-1 C 3-1-4-2 D 3-2-1-4 E 3-4-1-2 
5. A titulação de ácidos e bases baseia-se nas reações: 
A de precipitação de complexação C de oxirredução D de neutralização 
6. Em relação a seletividade podemos afirmar que: I A seletividade avalia o grau de interferência de 
espécies como outro ingrediente ativo, excipientes, mas não de impurezas e produtos de degradação; 
II. A seletividade que o resultado obtido seja exclusivamente do composto de interesse; III. Se a 
seletividade não for assegurada, a linearidade, a exatidãoe a precisão estarão seriamente 
comprometidas; Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s): 
A II e III B Apenas III C I e II D Apenas II E Apenas I 
7. Na análise química, para cada tipo de titulação ácido-base, é possível construir um gráfico que 
mostre como o pH varia com a adição do titulante. Com isso, podemos entender o que está 
ocorrendo durante a titulação e ser capazes de interpretar uma curva de titulação experimental. 
Considerando o exposto, numa curva de titulação de uma base forte com um ácido forte verifica-se 
que: 
A No ponto de equivalência, a quantidade de H+ é suficiente para reagir com todo o -OH, 
formando H2O. O pH sendo definido pela dissociação da água. 
B No ponto de equivalência, teremos uma situação em que o pH é estabelecido pela 
reação Kb representada por: 
C Antes de se atingir o ponto de equivalência, o ácido forte estará em excesso e será responsável 
pelo valor do pH. 
D Após o ponto de equivalência, o pH é definido pelo excesso de -OH na solução. 
8. De acordo com o Standard Methods for the Examination of Water and Wastewater, o método de 
Mohr é empregado para a determinação de cloretos. Assinale a alternativa que corretamente 
expressa o indicador utilizado neste método. 
A Mg(OH)2 B CaCO3 C K2CrO4 D Na2SO4 E AgNO3 
9. O vinagre constitui uma solução aquosa de ácido acético, em torno, de 4%. Suponha que você 
queira verificar se o vinagre utilizado em sua casa atende as especificações presente no rótulo. Para 
isso, você verificou que 20 mL de vinagre são completamente neutralizados por 10 mL de uma solução 
aquosa de hidróxido de sódio 1,0 mol/L. Qual a concentração de ácido acético (% m/v) no vinagre? 
(Dados: MM CH3COOH = 60,05 g/mol) 
10. Observando a molécula de EDTA abaixo, quantos hidrogênios ionizaveis ela possui ? 
 
11. Benedetti-Pichler (Mikrochemie Pregl Festschrift, 6, 1929) estudou a determinação gravimétrica 
de alumínio, em escala microanalítica, por precipitação com 8-hidroxiquinolina, aplicando o método 
à determinação do elemento em amostras de alúmen puro, KAl(SO4)2.12H2O, variando de 1,7 a 6,5 
mg. O teor de Al2O3 no alúmen é igual a 10,77%. Em uma série de nove determinações, foram 
achados os seguintes resultados: 10,74; 10,77; 10,73; 10,77; 10,81; 10,86; 10,77; 10,82 e 10,81% de 
Al2O3. Qual a média de % de Al2O3? 
A 10,79% B 10,23% C 10,81% D 10,01% E 10,69% 
12. Um dos indicadores utilizados na volumetria oxi-redução é: 
A Comassie blue B Fenolftaleína C amido D manitol E sacarose 
 
13. Podemos afirmar que linearidade é: 
A 
 
Quando a capacidade do método em fornecer resultados diretamente proporcionais à 
concentração da substância em exame, dentro de uma determinada faixa de aplicação; 
B 
 
Quando os seus resultados experimentais são próximos dos valores declarados; 
C 
 
Nenhuma das alternativas anteriores 
D 
 
Os resultados experimentais são próximos entre si estatisticamente falando; 
E 
 
Quando os resultados experimentais não são influenciados por interferentes externos; 
14. Uma solução aquosa de ácido benzóico de concentração molar de íons H+1 é 1,0. 10-4 mol.L-1 é 
colocada em tubos de ensaios contendo alguns indicadores de pH. Considerando que o pKa do ácido 
benzoico é 4.21, qual o indicador ideal (Calcue o Ka e depois o pH, para o cálculo do pH use a formula 
Ka = [concentração dos produtos]/ [Concentração dos reagentes], qual o indicador ideal? 
 
15. A ___________ é o grau de concordância entre os resultados individuais encontrados em um 
determinado ensaio e um valor de referência aceito como verdadeiro. 
A Especificidade B seletividade C Linearidade D precisão E exatidão 
 
 
 
16. O valor verdadeiro da concentração de uma solução é 0,1005 mols/L e o valor encontrado é 
0,1010 mols/L. O erro relativo do resultado será : 
A 3% B 2% C 0,04% D 1% E 0,5% 
 
17. Ocorreu uma denúncia de alteração na concentração de cápsulas manipuladas de paracetamol 500 
mg, você como analista de um laboratório de referência para a ANVISA analisou, por HPLC segundo 
a Farmacopeia Brasileira 4ª edição, a quantidade de princípio ativo (p-aminofenol) em 5 comprimidos 
e encontrou os seguintes resultados: 
 
A partir dos dados responda: 
(a) a massa média do princípio ativo 
 (b) desvio 
 (c) Com base nos resultados da média e desvio o teor de p-aminofenol (500 mg) nas amostras demedicamento estão corretas? Justifique. 
18. São características de um padrão primário com exceção de : 
A 
 
ser estável tanto em solução quanto na forma sólida 
B 
 
Não degradar com a luz 
C 
 
Não volátil 
D 
 
Alto grau de pureza 
E 
 
ser higroscópico 
19. Um frasco contendo solução aquosa de HCl teve seu rótulo rasurado, ficando impossibilitada a 
identificação da sua concentração. Para a determinação da concentração foi realizada uma titulação 
utilizando-se 5,0 mL da referida solução e algumas gotas do indicador fenolftaleína. Em seguida, 
adicionou-se, gota a gota, uma solução de NaOH 1,0 mol/L, até a mudança de cor. Calcule a 
concentração (em mol/L) da solução ácida, sabendo-se que foram gastos 25 mLda solução básica 
nesta titulação.Resposta= 5 mL

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