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1 - Preencha as lacunas sobre as partículas subatômicas. a - As três partículas subatômicas são elétrons, neutrôns e __________. b - Os elétrons têm carga __________ e massa __________ que os neutrôns. c - Os neutrôns tem carga igual a __________. d - Os elétrons se encontram __________ e as demais partículas estão __________ 2 - Complete a tabela abaixo Elemento/Íon Prótons Neutrons Elétrons Número de Massa Cd2+ 48 _______ ________ 112 _________ 82 125 80 _________ _________ _________ 28 24 51 Ar _________ ________ 18 40 3 - Teste seus conhecimentos sobre os elementos químicos. Os símbolos H, C, Na e O se referem ao seguintes átomos: Hélio, Carbono, Nitrogênio e Oxigênio Hidrogênio, Calcio, Nitrogênio e Oxigênio Hidrogênio, Carbono, Sódio e Oxigênio Hélio, Calcio, Sódio e Oxigênio 4 - Seja o elemento 16O2-. Qual alternativa apresenta um isótopo para este elemento e outro elemento isoeletrônico. 17O2- e 20Ne 17O2- e 12C 17F- e 20Ne 17F-, 12C 5 - Procure na tabela periódica o elemento químico que neutro tem 15 elétrons. P - fósforo S - enxofre Cl - cloro 6 - Calcule o número de elétrons de 12C4- . Resposta - Calcule o número de elétrons de 24Mg2+. Resposta 8 - Procure na tabela periódica o símbolo do elemento químico que com carga 3+ possui o mesmo número de elétrons que o elemento Mg. Resposta 9- C alcule o número de nêutrons do íon 41Ca2+ Resposta 10 - modelo atômico de Dalton é o que diz que um átomo pode ser pensado como uma esfera. Estas esferas são totalmente preenchidas e não pode ser dividida. É um modelo que não tem cargas envolvidas. Verdadeiro Falso 11 - Complete as frases abaixo com "Orbital possível" ou "Orbital impossível" de acordo com o conjunto de números quânticos. Caso seja possível coloque a letra associada a este orbital ou complete novamente com "Orbital impossível". 1 - n = 1, l = 1, ml = -1 é um ________________ do tipo ________________. 2 - n = 5, l = 0, ml = 0 é um ________________ do tipo ________________. 3 - n = 2, l = 3, ml = 1 é um ________________ do tipo ________________. 4 - n = 1, l = 0, ml = -1 é um ________________ do tipo ________________. 5 - n = 4, l = 3, ml = -2 é um ________________ do tipo ________________. 12 - Complete com maior ou menor as frases abaixo sobre as propriedades periódicas. Para treinar é colocado o nome do elemento e entre parênteses seu símbolo. a - O carbono (C) tem raio ________________ que o flúor (F). b - A energia para retirar um elétron do potássio (K) é ________________ que do lítio (Li) c - A energia liberada pelo átomo de carbono (C) ao receber um elétron é [[1]] que o boro (B). d - O íon Cu+ tem raio ________________ que o átomo de cobre (Cu) neutro. e - O íon Cl- (Cloreto - ânion do Cloro) tem raio ________________ que o íon F- (fluoreto - ânion do flúor). f - A energia para retirar um elétron do nitrogênio (N) é ________________ que oxigênio (O) e ________________ que do carbono. g - A eletronegatividade do fósforo (P) é ________________ que do silício (Si). h - Em cada período a energia de ionização dos gases nobres é ________________ que dos demais elementos do mesmo período. i - Numa mesma família o elemento de menor número atômico é o que tem ________________ eletronegatividade. j - Quanto mais a esquerda na tabela periódica, para um mesmo período, ________________ é o raio. k - Um cátion tem sempre o raio ________________ que o elemento neutro e por sua vez o elemento neutro tem raio ________________ que seus ânions. 13 - Veja a imagem abaixo. Considere que o núcleo está no cruzamento dos três eixos. Este orbital apresentado é o orbital.....? s p d f 14 - Um orbital com números quânticos n = 3, l = 0 e ml = 0 é um orbital de qual tipo? s p d f 15- Os elétrons se movendo ao redor do átomo é um modelo proposto inicialmente por? (Complete com apenas uma palavra) Resposta 16 - Durante o Experimento de Rutherford ele bombardeou uma folha de ouro com partículas alfa. Como resultado ele observou que quase tudo passava diretamente. Isto ocorreu por que as partículas alfa tem carga positiva e desviam do núcleo que também tem carga positiva. Verdadeiro Falso
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