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Relatorio Sulfato de Cobre (1)

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RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA
QUÍMICA GERAL
	CURSO
	Engenharia Civil
	TURMA
	
	DATA
	12/04/2017
	Aluno/
Grupo
	
	TÍTULO
	Determinação da água de cristalização do sulfato de cobre
	OBJETIVOS
	Determinar experimentalmente, através do aquecimento, o número de moléculas de água na molécula de CuSO4.nH2O
	
	
	INTRODUÇÃO
	O sulfato de cobre ou sulfato cúprico é um composto químico composto por Cobre, enxofre e oxigénio; na sua forma anidra ( não contém, ou quase não contém, água na sua composição) ele apresenta um pó azul opaco cinzento. Enquanto na sua forma hidratado ele é um azul brilhante é chamado de vitríolo azul e pedra-azul possui agua na sua composição.
A forma hidratada azul aquecida á no máximo 230°C, transforma – se  em anidro que é azul cinzento , enquanto a água que a nele evapora. Quando a água é adicionada ao anidro, torna-se a forma pente-hidratada, recuperando a coloração azul , conhecido como azul cúprico.
	REAGENTES, MATERIAIS E EQUIPAMENTOS
	Materiais utilizados: Cadinho, Cápsula de porcelana com areia, pinça de madeira, tripé, tela de amianto, termômetro, bico de Bunsen.
Reagentes: CuSO4.nH2O (sulfato de cobre n hidratado)
	PROCEDIMENTOS
	Deu-se início ao experimento tarando a balança e pesando um cadinho de porcelana, anotando sua massa, m1 = 26,3g.
Em seguida com uma espátula colocou-se entre 1,0g de CuSO4.nH2O no cadinho. Pesou-se novamente o cadinho e anotou-se sua massa, m2 = 27,3g. 
Usou-se um tripé e sobre ele apoiou-se uma tela de amianto, sobre a tela apoiou-se uma cápsula de porcelana contendo areia e dentro da cápsula o cadinho contendo CuSO4.nH2O. Com o uso de um bico de Bunsen, aqueceu-se a tela e consequentemente o cadinho com a substância, controlando sua temperatura com o uso de um termômetro para que não ultrapassasse 200ºc.
Aqueceu-se até que o CuSO4.nH2O ficasse na coloração branca. Após o aquecimento, com o uso de uma pinça de madeira transferiu-se o cadinho para a bancada deixando-o esfriar à uma temperatura ambiente. Após esfriar pesou-o novamente sua massa, m4 = 27,0g.
	RESULTADOS e DISCUSSÃO
	A massa do sal hidratado, antes da retirada da água, foi denominada de m3 onde m3 = m2 – m1; 
m3 = 27,3 – 26,3 = 1,0g. 
A massa do CuSO4(anidro) é dada pela subtração da massa encontra após o aquecimento da substancia pela massa do cadinho, que é representada por 
m5 = m4 – m1,
 m5= 27,0 – 26,3 = 0,7
O número de mols de CuSO4 (n1) é representado pela divisão de m5 por M1, onde M1 representa a massa molar do CuSO4 que é dada pelo seguinte calculo: 63,5 + 32 + 4x16 = 159,5g/mol
n1 = m5/M1
n1 = 0,7/159,5 = 0,00439 mols
A massa de água (m6) foi dada pela subtração da massa do sal hidratado pela massa do CuSO4, representada pela seguinte equação:
m6 = m3 – m5
m6 = 1,0 – 0,7 = 0,3g
O numero de mols de H2O foi denominado de n2 e foi a razão entre a massa de água presente no reagente pela massa molar da água, que é representada pelo seguinte calculo, 2x1 + 16 = 18g/mol
n2 = m6/M2
n2 = 0,3/18 = 0,01666 mols
Após serem reunidos esses dados foi possível calcular o numero de mols de água em 1 mol de sulfato de cobre (x), que foi dado pela seguinte relação:
n2 – n1
X – 1mol
X= (n2x1)/n1
X = 0,01666/0,00435
X= 3,8 mols
	CONCLUSÃO
	Conclui-se por meio dos cálculos realizador que o número de moléculas de água presentes na molécula de CuSO4.nH2O foi de 3,8, o que corresponde a aproximadamente 4 moléculas.
	REFERÊNCIAS
	Colégio web – “Mol e Massa Molar” - https://www.colegioweb.com.br/calculos-quimicos/mol-e-massa-molar.html - 13/04/2017
Anthony, John W.; Bideaux, Richard A.; Bladh, Kenneth W. and Nichols, Monte C., ed. (2003) - pt.wikipedia.org/wiki/Sulfato_de_cobre(II). - 13/04/2017

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