RELATÓRIO 3 PRATICA ACIDO BASES

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INSTITUTO SUPERIOR DE TEOLOGIA APLICADA – INTA
PROFA. DRA. QUELI CRISTINA FIDELIS
PRÁTICA III: INDICADORES ACIDO-BASE
FRANCISCA MARIANE RODRIGUES DE OLIVEIRA
IANCA DE OLIVEIRA DOS REIS
NICOLLY MARIA TAVARES ARAÚJO
RAÍSSA TEIXEIRA BEZERRA PINHO
SOBRAL-CE, 2016
ÍNDICE:
INTRODUÇÃO;
OBJETIVOS;
MATERIAIS;
MÉTODOS;
RESULTADOS;
DISCUSSÃO;
REFERÊNCIAS.
INTRODUÇÃO:
Os indicadores ácido-base são substâncias naturais ou sintéticas que possuem a capacidade de mudar de cor de acordo com o pH do meio. Isso significa que quando esses indicadores de pH são colocados em contato com uma solução ácida, eles adquirem determinada cor, mas quando são colocados em meio básico, apresentam outra coloração.
Os indicadores ácido-base normalmente são constituídos de um ácido fraco ou uma base fraca que entra em equilíbrio com a sua base ou ácido conjugado, respectivamente. O ácido fraco possui uma cor, enquanto sua base conjugada possui outra, conforme mostrado a seguir. O mesmo ocorre com a base fraca e seu ácido conjugado, ou seja, cada um possui uma cor.
OBJETIVOS
Tomar conhecimento prático do preparo de soluções acida e base e indicar se o meio é ácido ou base através dos indicadores.
MATERIAIS:
- Tubo de ensaio;
- Estante para tubo de ensaio;
- Indicadores ácido-base disponível no laboratório;
- Solução de HCL 5%;
- Solução de NaOH 5%;
- Solução de H2SO4 5%;
- Solução de NH4OH 5%.
MÉTODO (Parte experimental)
Procedimento:
Numere quatro tubos de ensaio. Adicione cerca de 2 ml das seguintes soluções (uma em cada tubo) : HCL. H2SO4, NaOH e NH4OH.
Adicione em cada tubo uma gota de indicador disponibilizado para a prática. Observe a mudança de coloração.
Repita o mesmo procedimento para os demais indicadores e faça as observações.
CALCULO:
- Transformar gotas em ml;
- Usar a concentração de 0,1 mol/l de NaOH;
- Determinar o PH do ponto de viragem. 
RESULTADOS:
VERMELHO DE METILA:
20 gotas ------------1 ml
28 gotas ------------ x
X= 1,4 ml ou 1,4 x10-3L.
0,0014 ou 1,4x10-3L.
CMNaOH= n / V
0,1 mol/L = n / 1,4 x 10-3
VSol = 1,4 ml (NaOH) + (1ml HCL)VSol= 2,4 mL ou 2,4x10-3L.
CMSol = 1,4 x 10-4 mol / 2,4 x 10-3L
CMSol = 0,058 mol/L
pOH= -log [OH-]
pOH = -log 0,058 = 1,23
pH= 14 – pOH
pH= 14 – 1,23 = 12,77.
AZUL DE TIMOL:
DISCUSSÕES:
	Se adicionarmos ao equilíbrio um ácido qualquer, haverá um aumento na concentração de íons H+, o que provoca um deslocamento para a esquerda, fazendo com que a solução se torne incolor. 
	No entanto, se adicionarmos uma bases, há uma diminuição de íons H+ captados pelo OH- da bases e, portanto, o equilíbrio se desloca para a direita. Aplicando o princípio de Le Chântelier a este equilíbrio.
	Vimos que quando passa pelo ponto de equivalência, o pH varia muito rapidamente. Se o indicador muda de cor no ponto de equivalência, o ponto final da titulação ocorre no mesmo pH que o ponto de equivalência.
	Normalmente, a medida do pH pode ser feita com aparelhos eletrônicos ou com o auxilio dos chamados indicadores ácido-base (o que foi feito na aula prática.) 
REFERÊNCIAS:
INDICADORES ÁCIDOS-BASES ENCONTRADO EM: http://manualdaquimica.uol.com.br/fisico-quimica/indicadores-acido-base.htm.
PRODUÇÃO DE INDICADORES ÁCIDOS-BASES ENCONTRADO EM: http://www.infoescola.com/quimica/producao-de-indicadores-acido-bases/