Exercícios de fixação equilíbrio

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EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO - Conteúdo: Equilíbrio Químico 
Profa. Ana Carolina Abrantes 
 
Q1) Dois mols de CO(g) reagem com 2 mols de NO2(g), conforme a equação: 
CO(g) + NO2(g)  CO2(g) + NO(g) (200oC) 
Quando se estabelece o equilíbrio, verifica-se que ¾ de cada um dos reagentes foram transformados em CO2(g) e NO(g). 
A constante de equilíbrio da reação é: 
 
Quando um problema de equilíbrio químico envolve quantidades iniciais e finais de reagentes e produtos, o ideal é 
montarmos uma tabela com os dados fornecidos. 
Na primeira linha colocamos a equação balanceada da reação. 
Na segunda linha, a quantidade de cada composto no início da reação. 
Na terceira linha anotamos a quantidade de reagente que foi consumida (sinal negativo) e de produto que foi formada 
(sinal positivo). 
Na quarta linha, demonstramos as quantidades finais dos compostos no equilíbrio. 
 CO(g) NO2(g)  CO2(g) NO(g) 
Inicial 
Reage / forma 
Final / equilíbrio 
 
O problema nos diz que “Dois mols de CO(g) reagem com 2 mols de NO2(g)”. Esta informação refere-se à quantidade 
inicial de reagentes e devemos preencher na segunda linha. Como não é falado nada sobre a existência de produtos 
no início da reação, consideraremos que a quantidade inicial destes compostos é zero. 
 CO(g) NO2(g)  CO2(g) NO(g) 
Inicial 2 mols 2 mols 0 0 
Reage / forma 
Final / equilíbrio 
 
Em seguida, temos a informação de que “¾ de cada um dos reagentes foram transformados em CO2(g) e NO(g)”. Esta 
afirmação está relacionada a quantidade de reagente que foi consumida. 
Como inicialmente tínhamos 2 mols de cada reagente e ¾ desta quantidade foi consumida, temos que 2*3/4 = 6/4 
mol (1,5 mol) de cada reagente foi utilizado na reação até o equilíbrio. Esta informação devemos colocar na terceira 
linha da tabela. 
 
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 CO(g) NO2(g)  CO2(g) NO(g) 
Inicial 2 mols 2 mols 0 0 
Reage / forma 1,5 mol 1,5 mol 
Final / equilíbrio 
 
A quantidade de produto formado é obtida utilizando o balanceamento da equação. Como 1 mol de cada reagente 
produz 1 mol de cada produto, a correlação é direta e concluímos que a quantidade produzida de cada produto é de 
1,5 mol. Assim, completamos a terceira linha da tabela. 
 CO(g) NO2(g)  CO2(g) NO(g) 
Inicial 2 mols 2 mols 0 0 
Reage / forma - 1,5 mol - 1,5 mol 1,5 mol 1,5 mol 
Final / equilíbrio 
 
O próximo passo é calcularmos as quantidades dos reagentes e dos produtos no final (equilíbrio) da reação. Para isso, 
basta somarmos a quantidade inicial com a que foi consumida ou produzida, respeitando os sinais. 
 CO(g) NO2(g)  CO2(g) NO(g) 
Inicial 2 mols 2 mols 0 0 
Reage / forma - 1,5 mol - 1,5 mol 1,5 mol 1,5 mol 
Final / equilíbrio 2 - 1,5 = 0,5 mol 2 - 1,5 = 0,5 mol 1,5 mol 1,5 mol 
 
A constante de equilíbrio desta reação segue o padrão: 
K = [C]c[D]d/ [A]a[B]b 
Substituindo os compostos e os coeficientes da equação balanceada, temos: 
K = [CO2][NO]/[CO][NO2] 
Considerando as concentrações do equilíbrio: 
K = 1,5*1,5/(0,5*0,5) = 9,0 
 
Resposta: A constante de equilíbrio da reação é 9,0. 
 
 
 
 
 
 
 
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Q2) Complete a tabela a seguir: 
 
 
Neste exercício, temos as concentrações iniciais do reagente e do produto, além da concentração em equilíbrio do 
reagente. Com estes dados, podemos obter a quantidade, em equilíbrio, do produto fazendo uma correlação entre os 
coeficientes da equação balanceada e a quantidade final de reagente: 
2 mols de NO2  1 mol de N2O4 
 2NO2(g)  N2O4(g) 
Inicial 10 mols/l 0 
Reage / forma 
Final / equilíbrio 2 mols/l 
 
Com as concentrações iniciais e finais, calculamos a quantidade de reagente que foi consumida: 
Inicial + reagiu = final 
10 + x = 2 
x = - 8 mols/l 
 
Seguindo a proporção de 2 mols de NO2 para 1 mol de N2O4, concluímos que foram produzidos 4 mols/l de N2O4. 
 
 2NO2(g)  N2O4(g) 
Inicial 10 mols/l 0 
Reage / forma - 8 mols/l 4 mols/l 
Final / equilíbrio 2 mols/l 4 mols/l