Relatório de aula pratica - Acidos e Bases

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FACULDADE PITÁGORAS DE TEIXEIRA DE FREITAS BAHIA ENGENHARIAS
 QUÍMICA GERAL E EXPERIMENTAL 
Ácidos e Bases 
Breno Brito (Eng. Química)
Reinan Martins (Eng. Civil)
Wilian Ribeiro (Eng. Mecânica)
Fernando Pestana (Eng. Elétrica)
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Teixeira de Freitas – BA
31.10.2017
SUMÁRIO
INTRODUÇÃO......................................................................................................3
MATERIAIS/REAGENTES...................................................................................4
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL....................................................................5
RESULTADOS E DISCUSSÕES..........................................................................6
CONCLUSÃO........................................................................................................7
INTRODUÇÃO
 	Os ácidos e as bases são que em meio aquose liberam ions, sendo estes H+ no caso dos ácidos e OH- quando temos uma base. Podendo ser medido por uma tabela de percentual hidrogênionico, parte do (1) muito ácido, passa pelo (7) neutro e vai até o (14) muito básico.
 	Em laboratório são feitos experimentos para uma maior compreensão do carater acido/base de algumas substâncias. Para auxiliar nesse processo, disponibilizamos de uma ampla variedade deindicadores que nos dão o PH exato ou aproximado de uma substância. São realizados também metodos para manter um PH em estado estável (com pequena variação), mesmo com adiçao de um ácido ou base forte. 
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MATERIAIS/REAGENTES 
· Ácido clorídrico 0,1 mol/l 
· Tubos de ensaio 
· Pipeta de vidro 
· Pêra 
· Hidróxido de sódio 0,1 mol/l 
· Conta gotas
· PHmêtro
· Bequer 
· Fenoflitaleina 
· Azul de bromotimol 
· Solução sabão em pó
· Suco de limão 
· Leite de magnésia 
· Ácido acético 0,1 mol/l
· Ácetato de sódio 0,1 mol/l
· Fosfato dibásico de sódio 0,1 mol/l
· Fosfato monobásico de sódio 0,1 mol/l
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
3.1 Indicadores de PH
1. Separar 12 tubos de ensaio e dividi-los igualmente entre A e B.
2. Adicionar a cada tubo A e B uma dessas substâncias (ácido clorídrico 0,1 mol/L, hidróxido de sódio 0,1 mol/L, vinagre, sabão em pó, suco de limão e leite de magnésia).
3. Adicionar aos tubos A 3 gotas de azul de bromotimol.
4. Adicionar aos tubos B 3 gotas de fenofitaleina.
3.2 Solução tampão
1. Enumere 6 béqueres.
2. Nos béqueres 1, 3, e 5, adicione (agua, acido acético+acétato de sódi e fósfato monobásico+ fósfato bibásico).
3. Meça o PH inicial em cada béquer. 
4. Adicione 1ml de ácido clorídrico nos béqueres 1, 3, e 5.
5. Adicione 1ml de hidróxido de sódio nos béqueres 2, 4, e 6.
6. Meça o PH final em cada béquer.
RESULTADOS
4.1 Indicadores de PH:
Observando o comportamento da reação, percebeu-se que as substâncias ácidas apresentam mudança de cor para o tom azulado apenas nos tubos que que contem azul de bromotimol, enquanto as substâncias básicas manteram a sua coloração inicial. Já nos tubos que adicionamos a fenoftaleina mudaram de cor apenas as substâncias que possuiam caráter basico, obtendo um tom de rosa.
 Verificamos PH em cada tubo por meio de fitas e para ser mais preciso também usamos o PHmêtro.
	Substância
	Tubo
	Cor/Azul de B.
	Cor/Fenofitaleina
	PH
	Caráter
	HCl
	1a/1b
	Amarelo
	s/alteração
	2,0
	Ácido
	NaOH
	2a/2b
	Azul
	Rosa
	13,5
	Base
	Vinagre
	3a/3b
	Amarelo
	s/alteração
	2,7
	Acido
	S. de limão
	4a/4b
	Amarelo
	s/alteração
	3,0
	Acido
	Sabão em pó
	5a/5b
	azul
	Rosa
	10,8
	Base
	Leite de Mg
	6a/6b
	Amarelo
	s/alteração
	5,4
	Acido
4.2 Solução tampão:
Observou-se que com uma solução tampão há um maior contorle sobre o PH das substâncias. Pos mesmo adicionando um acido forte (HCl) ou uma base forte (NaOH), mantemos o ph proximo ao inicial em todos os casos.
	Substância
	PH inicial
	Com HCl
	Com NaOH
	Agua
	6,61
	2,97
	11,90
	Acido acético + acetato de sódio
	3,70
	3,73
	3,98
	Fosfato monobásico + fosfato dibásico
	7,62
	7,80
	8,05
CONCLUSÃO
 	Conclui-se neste experimento que os indicadores de PH podem ser de precisão (Phmêtros e Phmêtros de bolso) ou de representação (fitas de PH, fenofitaleina, azul de brotimol dentre outros indicadores por cor). 
A solução-tampão, é uma mistura que contém um ácido fraco com um sal desse ácido ou uma base fraca com o sal dessa base, com a finalidade de evitar que o pH do meio varie. Isso pcorre por meio da capacidade tamponante que é a capacidade da solução-tampão de não sofrer mudanças significativas no seu pH ao receber soluções formadas por bases ou ácidos fortes.
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