Ligacoes quimicas

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ÁGUA AMÔNIA
Se dois átomos combinarem entre si, dizemos 
que foi estabelecida entre eles uma 
LIGAÇÃO QUÍMICA 
Os elétrons mais externos do átomo são os 
responsáveis pela ocorrência da ligação química 
Para ocorrer uma ligação química 
é necessário que os átomos 
percam ou ganhem elétrons, ou, então, 
compartilhem seus elétrons 
de sua ÚLTIMA CAMADA 
Na Cl
+ –
H H
O SÓDIO PERDEU
ELÉTRON
O CLORO GANHOU
ELÉTRON
OS ÁTOMOS DE HIDROGÊNIO COMPARTILHARAM ELÉTRONS
Na maioria das ligações, os átomos ligantes possuem distribuição 
eletrônica semelhante à de um gás nobre, isto é, 
8 elétrons em sua última camada 
Esta idéia foi desenvolvida pelos cientistas
Kossel e Lewis e ficou conhecida como
TEORIA DO OCTETO 
Um átomo que satisfaz A TEORIA DO OCTETO
é estável, sendo ela aplicada principalmente 
para os elementos representativos
da tabela periódica
H (Z = 1)
He (Z = 2)
F (Z = 9)
Ne (Z = 10)
Na (Z = 11)
1s1
1s2
INSTÁVEL
2s2 2p51s2
2s2 2p61s2
3s12s2 2p61s2
ESTÁVEL
INSTÁVEL
ESTÁVEL
INSTÁVEL
Exemplos:Exemplos:Exemplos:Exemplos:
Perdem elétrons
são os metais das famílias/grupos 1A (1), 2A (2)e 3ª (3) 
Recebem elétrons
são ametais das famílias/grupos 5A (15), 6A (16) e 7A (17)
Na maioria das vezes, os átomos que:Na maioria das vezes, os átomos que:Na maioria das vezes, os átomos que:Na maioria das vezes, os átomos que:
1) Os átomos pertencentes à família dos metais alcalinos terrosos e
dos halogênios adquirem configuração eletrônica de gases nobres
quando, respectivamente, formam íons com números de carga:
a) + 1 e – 1.
b) – 1 e + 2.
c) + 2 e – 1.
d) – 2 e – 2.
e) + 1 e – 2.
ALCALINOS 
TERROSOS
HALOGÊNIOS
FAMÍLIA 2A
FAMÍLIA 7A
PERDE 
2 ELÉTRONS 
GANHA 
1 ELÉTRONS 
+ 2 
– 1
2) Um átomo X apresenta 13 prótons e 14 nêutrons. A carga do íon
estável formado a partir deste átomo será:
a) – 2.
b) – 1.
c) + 1.
d) + 2.
e) + 3.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
ÚLTIMA 
CAMADA 
3 ELÉTRONS 
PERDE 
3 ELÉTRONS 
+ 3 
X (Z = 13)
Esta ligação ocorre devido à 
ATRAÇÃO ELETROSTÁTICA
entre íons de cargas opostas 
Na ligação iônica os átomos ligantes apresentam uma grande 
diferença de eletronegatividade ,
isto é, um é METAL e o outro AMETAL 
Ligação IônicaLigação IônicaLigação IônicaLigação Iônica
Ligação entre o sódio e cloroLigação entre o sódio e cloroLigação entre o sódio e cloroLigação entre o sódio e cloro
Na (Z = 11) 1s2 2s2 2p6 3s1
PERDE 1 ELÉTRON 
Cl (Z = 17) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
RECEBE 1 ELÉTRON 
CLORETO DE SÓDIO 
Na Cl
+ –
Na Cl+
–
Para compostos iônicos poderemos usar na 
obtenção da fórmula final o seguinte 
esquema geral 
C A
x y
Uma regra práticaUma regra práticaUma regra práticaUma regra prática
3) A camada mais externa de um elemento X possui 3 elétrons, enquanto
a camada mais externa de outro elemento Y tem 6 elétrons. Uma
provável fórmula de um composto, formado por esses elementos é:
a) X2Y3.
b) X6Y.
c) X3Y.
d) X6Y3.
e) XY.
X
Y
perde 3 elétrons
ganha 2 elétrons
X 3+
Y 2–
X Y
23
4) O composto formado pela combinação do elemento X (Z = 20) com o
elemento Y (Z = 9) provavelmente tem fórmula:
a) XY.
b) XY2.
c) X3Y.
d) XY3.
e) X2Y.
X (Z = 20) 4s21s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Y (Z = 9)
X perde 2 elétrons X 2+
2s2 2p51s2
Y ganha 1 elétron Y 1 –
12
YX
A principal característica desta ligação é o 
compartilhamento de elétrons entre os átomos ligantes!
Os átomos que participam da ligação 
covalente são 
AMETAIS, SEMIMETAIS e o HIDROGÊNIO
Os pares de elétrons compartilhados são 
contados para os dois átomos ligantes 
Ligação CovalenteLigação CovalenteLigação CovalenteLigação Covalente
EXEMPLO 1: união entre dois átomos do ELEMENTO HIDROGÊNIO para 
formar a molécula da substância 
SIMPLES HIDROGÊNIO (H2) 
H H
H H
FÓRMULA ELETRÔNICA
2H H
FÓRMULA ESTRUTURAL PLANA
FÓRMULA MOLECULAR
H (Z = 1) 1s1
Ligação covalente NORMALLigação covalente NORMALLigação covalente NORMALLigação covalente NORMAL
EXEMPLO 2: união entre dois átomos do ELEMENTO NITROGÊNIO 
para formar a molécula da substância SIMPLES NITROGÊNIO (N2) 
N (Z = 7) 2s2 2p31s2
N N FÓRMULA ELETRÔNICA
N N FÓRMULA ESTRUTURAL PLANA
N2
FÓRMULA MOLECULAR
EXEMPLO 3: união entre dois átomos do ELEMENTO HIDROGÊNIO 
e um átomo do ELEMENTO OXIGÊNIO para formar a substância 
COMPOSTA ÁGUA (H2O) 
H (Z = 1) 1s1
O (Z = 8) 2s2 2p41s2
OH H
OH H
FÓRMULA ELETRÔNICA
FÓRMULA ESTRUTURAL PLANA
H2O FÓRMULA MOLECULAR
5) Os elementos químicos N e Cl podem combinar-se formando
a substância:
Dados: N (Z = 7); Cl (Z = 17)
a) NCl e molecular.
b) NCl2 e iônica.
c) NCl2 e molecular.
d) NCl3 e iônica.
e) NCl3 e molecular.
Como os dois átomos são AMETAIS a ligação é molecular (covalente)
Cl (Z = 17) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
N (Z = 7) 1s2 2s2 2p3
NCl
Cl
Cl
NCl3
6) O fosfogênio (COCl2), um gás incolor, tóxico, de cheiro penetrante, utilizado
na Primeira Guerra Mundial como gás asfixiante, é produzido a
partir da reação: CO(g) + Cl2(g) ���� COCl2(g)
Sobre a molécula do fosfogênio, podemos afirmar que ela apresenta:
a) duas ligações duplas e duas ligações simples
b) uma ligação dupla e duas ligações simples
c) duas ligações duplas e uma ligação simples
d) uma ligação tripla e uma ligação dupla
e) uma ligação tripla e uma simples
CO
Cl
Cl
Se apenas um dos átomos contribuir com os dois elétrons do 
par, a ligação será 
COVALENTE DATIVA ou COORDENADA 
A ligação dativa é indicada por uma seta que sai do átomo que 
cede os elétrons chegando no átomo que recebe estes elétrons, 
através do compartilhamento. 
Ligação covalente DATIVALigação covalente DATIVALigação covalente DATIVALigação covalente DATIVA
EXEMPLO: na molécula do dióxido de enxofre (SO2), 
os átomos de oxigênio e enxofre possuem 
6 elétrons na camada de valência 
S O
O
S O
O
FÓRMULA ELETRÔNICA
FÓRMULA ESTRUTURAL PLANA
SO2
FÓRMULA MOLECULAR
7) O gás carbônico (CO2) é o principal responsável pelo efeito estufa, enquanto
o dióxido de enxofre (SO2) é um dos principais poluentes atmosféricos.
Se considerarmos uma molécula de CO2 e uma molécula de SO2, podemos
afirmar que o número total de elétrons compartilhados em cada molécula é
respectivamente igual a:
Dados: números atômicos C = 6 0 = 8 S = 16
a) 4 e 3.
b) 2 e 4.
c) 4 e 4.
d) 8 e 4.
e) 8 e 6.
CO
O
O
SO
Átomos que ficam estáveis com menos de 8 elétrons 
na camada de valência
H Be H
O berílio ficou estável com 4 elétrons
na camada de valência
H Be H
Exceções a regra do OCTETOExceções a regra do OCTETOExceções a regra do OCTETOExceções a regra do OCTETO
O boro ficou estável com 6 elétrons
na camada de valência
B
F
F
F
B
F
F
F
Átomos que ficam estáveis com menos de 8 elétrons 
na camada de valência
Átomos que ficam estáveis com mais de 8 elétrons
na camada de valência
S
F
F
F
F
F F
S
F
F
F
F
F F
O enxofre ficou estável com 12 elétrons
na camada de valência
P
Cl
Cl
Cl
ClCl
P
Cl
Cl
Cl
ClCl
O fósforo ficou estável com 10 elétrons
na camada de valência
Átomos que ficam estáveis com mais de 8 elétrons
na camada de valência
ClH
CLORO
é mais eletronegativo que o
HIDROGÊNIO
 � + � -
Ligações POLARES Ligações POLARES Ligações POLARES Ligações POLARES 
HH
Os dois átomos
possuem a mesma
ELETRONEGATIVIDADE
Ligações APOLARESLigações APOLARESLigações APOLARESLigações APOLARES