QUIMICA 9 FATORES QUE INFLUENCIAM NA VELOCIDADE DA REAÇÃO

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Oxidação do ferro
(ocorre de forma lenta).
Explosão da pólvora
(ocorre de forma rápida).
Parte da química que estuda a rapidez das reações
É a maior ou menor rapidez (velocidade)
com que uma reação ocorre
É calculada pela relação entre a quantidade 
de um reagente (ou produto) que é consumido (ou produzido)
e o intervalo de tempo gasto para isto
VM =
[ final ] – [ inicial ]
t final – t inicial
01) A reação de decomposição da amônia gasosa foi realizada em um
recipiente fechado:
2 NH3 ���� N2 + 3 H2
A tabela abaixo indica a variação na concentração de reagente em função do
tempo.
Concentração de NH3 em mol/ L
Tempo em horas 
8,0 6,0 4,0 1,0
0,0 1,0 2,0 3,0
Qual é a velocidade média de consumo do reagente nas duas primeiras horas
de reação?
a) 4,0 mol / L.h
b) 2,0 mol / L.h
c) 10 km / h
d) 1,0 mol / L.h
e) 2,3 mol / h
Vm =
4 mol / L
2 h
= 2 mol / L . h
Para compreendermos os fatores que alteram a velocidade 
de uma reação devemos conhecer a 
TEORIA DAS COLISÕES
De acordo com a teoria das colisões pode-se afirmar que 
a velocidade de uma reação depende da:
energia das colisões
frequência das colisões
energia suficiente
H2 I2+ 2 HI
energia insuficiente
H2 I2+ H2 I2+
1. Estado físico dos reagentes
A freqüência e a energia das colisões são afetadas pelos fatores:
2. Temperatura reacional
3. Luz
4. Pressão
5. Concentração dos reagentes
6. Catalisadores
No que se refere ao estado físico dos reagentes:
Os gases reagem melhor que os líquidos,
e estes melhor que os sólidos
No que se refere aos sólidos: 
Quanto mais pulverizados estiverem os reagentes,
mais rápida é a reação
Um aumento da temperatura aumenta a freqüência e a energia das 
colisões entre os reagentes, como conseqüência,
o número de colisões efetivas e a 
velocidade da reação aumentam 
Para que as moléculas quebrem suas ligações iniciais e formem novas 
substâncias é necessária uma energia mínima denominada de:
ENERGIA DE ATIVAÇÃO (Ea)
caminho da reação
energia ( kcal )
+ 10
+ 15
+ 50 Ea = + 40 kcal
A luz provoca algumas reações denominadas de
REAÇÕES FOTOQUÍMICAS 
Alguns exemplos: 
� Fotossíntese 
� Decomposição da água oxigenada 
Um aumento da PRESSÃO aumentará o número de COLISÕES e 
a reação será mais RÁPIDA!
VALE RESSALTAR QUE O EFEITO DA PRESSÃO É 
SIGNIFICATIVO APENAS PARA OS COMPONENTES 
GASOSOS DO SISTEMA!
É uma substância que diminui a energia de ativação de 
uma reação aumentando assim a sua velocidade!
� Os catalisadores não são consumidos durante a reação� Os catalisadores não são consumidos durante a reação
� Os catalisadores não alteram a variação de entalpia da reação� Os catalisadores não alteram a variação de entalpia da reação
Um aumento da concentração dos reagentes numa solução 
acarretará no aumento do número de colisões e,
em conseqüência,
um aumento da velocidade da reação.
Para uma reação genérica: a A + b B � Produtos
A velocidade da reação é dada pela expressão:
Onde os valores de “ x ” e “ y ” são determinados experimentalmente 
Esta equação é conhecida pelo nome de 
LEI DA VELOCIDADE 
v = k [ A ] [ B ]x y
Para as reações ELEMENTARES
os valores dos expoentes são iguais aos coeficientes das substâncias 
na equação química 
2 NO (g) + H2 (g) � N2O (g) + H2O (g) 
v = k [ NO ] [ H2 ]2
Para a reação:
A lei da velocidade é:
02) A reação A + 2 B � P se processa em uma única etapa. Qual a
velocidade desta reação quando K = 0,3 L/mol . min, [A] = 2,0 M e [B]
= 3,0 M ?
a) 5,4.
b) 4,5.
c) 1,8.
d) 18,0.
e) 54.
v =
k
[ A ] [ B ] 2
k = 0,3 L / mol . min
[ A ] = 2,0 M
[ B ] = 3,0 M
2
v = 0,3 x 2 x 3 v = 0,3 x 2 x 9
v = 5,4
Se uma reação ocorrer em várias etapas
sua velocidade é dada pela ETAPA MAIS LENTA 
A + A ���� A2 ( etapa lenta )
A2 + B ���� A2B ( etapa rápida )
2 A + B ���� A2B ( reação global )
V = k [ A ] 2A lei da velocidade é:
03) A poluição é uma das causas da destruição da camada de ozônio.
Uma das reações que podem ocorrer no ar poluído é a reação do dióxido de
nitrogênio com o ozônio:
2 NO2 (g) + O3 (g) � N2O5 (g) + O2 (g)
Essa reação ocorre em duas etapas:
I. NO2 (g) + O3 (g) � NO3 (g) + O2 (g) (lenta)
II. NO3 (g) + NO (g) � N2O5 (g) (rápida) 
Assinale a lei de velocidade para essa reação: 
a) v = k [NO2] [O3]
b) v = k [NO2] [O3]
c) v = k [NO3] [NO2]
d) v = k [NO2] [O3] + k’ [NO3] [NO2]
e) v = k [NO2] 2
2
04) Na decomposição térmica da amônia expressa pela equação:
2 NH3 (g) ���� N2 (g) + 3 H2 (g)
Duplicando-se a concentração molar de NH3, a velocidade da reação ficará:
a) inalterada.
b) duas vezes maior.
c) três vezes maior.
d) quatro vezes maior.
e) seis vezes maior.
v = k [ NH3 ] 2
[ NH3 ] = x mol /L
v = k x 2
[ NH3 ] = 2x mol /L
v’ = k ( 2x )
2
v’ = k x4
2
v’ = 4 v
05) Na Química ambiental, que procura, entre outras coisas, avaliar formas de
atenuar a emissão de substâncias gasosas que depreciam a qualidade
do ar; a reação entre os gases monóxido de carbono e oxigênio, para
produzir dióxido de carbono, tem grande importância. A equação
representativa dessa reação é:
2 CO (g) + O2 (g) 2 CO2 (g)
v1
v2
Quando se duplicarem, simultaneamente, as concentrações molares de CO e O2,
efetuando a reação em sistema fechado, por quantas vezes ficará multiplicada a
velocidade da reação “v”?
a) 2.
b) 4.
c) 8.
d) 16.
e) 32.
v = k [CO] [O2]2
[CO2] = x mol/L
[O2] = y mol/L
2v = k x y
[CO2] = 2x mol/L
[O2] = 2y mol/L
2v’ = k (2x) (2y)
2v’ = 8 k x y