AULA PRÁTICA 04 FUNCOES QUIMICAS

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AULA PRÁTICA 04: FUNCOES QUIMICASTITULACAO ACIDO-BASE
OBJETIVO(S):Realizar reacoes de neutralizacao de maneiras fisicas diferentes, assim como utilizar indicadoresacido-base diferentes para analise de cada componente utilizado na pratica. Analisar diferentesestados apos a reacao de neutralizacao, assim como realizar titulacao acido-base para mostra deponto de viragem e calculo de molaridade experimental do acido.
REAGENTES:Solucao de hidroxido de sodio 6M e 1M, Agua destilada, Solucao de Acido cloridrico, Papel tornassol,Solucao de fenolftaleina 1%, Cloreto de Sodio, Cloreto de amonio, Carbonato de sodio e Solucao dealaranjado de metila 1%
EQUIPAMENTOS E VIDRARIAS:Tubo de ensaio de 15 ml, Estante para tubos de ensaio, Pipeta de 5 ml, Pera de succao, Becher de 50ml, Conta gotas, Espatula, Vidro de relogio, Bureta de 25 ml, Erlenmeyer de 250 ml, Suporteuniversal e garras.
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL:
1 – NeutralizaçãoColocar em 3 tubos de ensaio separados:1o tubo – 5 ml de solucao NaOH 6M.2o tubo – 5 ml de H2O.3o tubo – 5 ml de solucao de HCl 6M.
Adicionar a cada tubo, pedaco pequeno de papel de Tornassol. Observar e anotar.Medição de PH através de papel de Tornassol1) 142) 63) 1Adicionar a cada tubo, 1 ml de solucao indicadora (fenolftaleina). Observar as cores. Comentar. Quala reacao apresentada se misturarmos os 3 tubos? Gerar a reacao caracteristica com a simbologiaadequada.Reações após a adição de solucao indicadora (fenolftaleína) em cada tubo de ensaio1) NaOH 6M. apresentou Mudança de cor incolor – purpura- incolor sem alterar a temperatura2) H2O não apresentou alteração de cor e temperatura3) HCl 6M. não apresentou alteração de cor e temperaturaReações após misturar os 3 tubos no Becher de 50 mlAs duas soluções junto com a agua misturou, alterando a temperatura e a cor ficou no início purpura e depoisincolor
2 – Hidrólisea) Colocar 10 ml de agua em 3 tubos de ensaio, e adicionar a cada um deles:No tubo 1: 1 g de NaCl.No tubo 2: 1 g de NH4Cl.No tubo 3: 0,5 g de Na2CO3.
Verificar por meio de um indicador (fenolftaleína) se as solucoes sao acidas, basicas ou neutras.1) solução neutra2) solução neutra3) Solução básicaComentar as reacoes, levando em conta temperatura e aspecto fisico.Reação após a adição de (3 gotas) fenolftaleína1) NaCl dissolveu-se parcialmente sem mudança de temperatura e cor2) NH4Cl dissolveu-se parcialmente baixou a temperatura, não mudou de cor3) Na2CO3 não dissolveu, subiu a temperatura e mudou de cor (purpura)
3 - Titulação Ácido/BaseCalcule a concentracao molar (M) do acido, utilizando 25 ml de HCl como titulado (erlenmeyer) eNaOH 1M como titulante (bureta). Utilizar alaranjado de metila 1% como indicador.
QUESTÕES:1. Como e o criterio de utilizacao de indicador?2. Quais os tipos de titulacao acido/base? Explique cada uma delas atraves de reacoes.3. O que e ponto de equivalencia? De exemplos com reacao e graficos.Obs.: Estas perguntas devem ser respondidas e entregues junto com o relatorio.