LISTA 01 EXERCÍCIOS SOBRE DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA DE ÍONS

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LISTA 01 - EXERCÍCIOS SOBRE DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA DE ÍONS
EXERCÍCIOS DE QUÍMICA
Para realizar a distribuição eletrônica de íons, você deve se lembrar de que o ganho ou a perda de elétrons ocorre na camada mais externa e não na mais energética
QUESTÃO 1
Quando um átomo se transforma em um íon, a variação do número de elétrons (ganho ou perda de elétrons) ocorre sempre na camada ou nível eletrônico mais externo, que é a camada de valência. Com base nisso, faça a distribuição eletrônica dos seguintes íons:
a)      26Fe2+
Primeiro realizamos a distribuição eletrônica do átomo de ferro (26Fe):
Assim, temos:
Distribuição eletrônica em ordem energética:  1s22s2 2p63s2 3p6 4s23d6
Distribuição eletrônica em ordem de nível:  1s22s2 2p63s2 3p63d64s2
Visto que o ferro perdeu dois elétrons, conforme indicado pela carga +2, temos que retirar os dois elétrons do subnível mais externo, que é o 4s.
Portanto, a distribuição eletrônica do 26Fe2+ será: 1s22s2 2p63s2 3p63d6
b)      26Fe3+
Baseado no mesmo esquema do item anterior. No entanto, nesse caso, o ferro perdeu 3 elétrons. Como ocorre inicialmente a perda de dois elétrons contidos no subnível 4s, a camada mais externa do átomo de ferro passa a ser a terceira camada, onde o subnível 3d é agora o mais externo e no qual ocorrerá a saída do terceiro elétron. Assim, temos:
Distribuição eletrônica do 26Fe3+ será: 1s22s2 2p63s2 3p6 3d5
c)      15P3-
Primeiro realizamos a distribuição do fósforo:
Assim, temos:  1s22s2 2p63s2 3p3
O íon 15P3- foi formado a partir do átomo de fósforo, pelo ganho de três elétrons, conforme indicado pela carga (-3), sendo que estes irão completar sua camada de valência. O subnível mais externo é o 3p e ele pode comportar no máximo 6 elétrons; portanto, ele pode receber os três elétrons que o fósforo ganhou.
Distribuição eletrônica do 15P  será: 1s22s2 2p63s2 3p3
Distribuição eletrônica do 15P3- será: 1s22s2 2p63s2 3p6
qUESTÃO 2
Qual alternativa indica o número de camadas utilizadas na distribuição eletrônica do cátion bivalente do cádmio, sendo que o seu número atômico é igual a 48?
a)     4
b)     5
c)     6
d)     9
e)     10
Alternativa “a”.
Distribuição eletrônica do átomo de cádmio em ordem energética, segundo o diagrama abaixo: 1s2 2s2  2p6  3s2  3p6  4s2 3d10 4p6  5s2  4d10
Veja que o subnível mais externo é o 5s. Assim, visto que o cádmio perdeu dois elétrons, tornando-se um cátion bivalente (carga 2+), os dois elétrons desse subnível serão retirados. Com isso, a camada mais externa será a 4.
QUESTÃO 3
(Fuvest – Sp) A seguir são mostradas quatro configurações eletrônicas:
1s2  2s2  2p6
1s2  2s2  2p6  3s2
1s2  2s2  2p6  3s2  3p5
1s2  2s2  2p6  3s2  3p6
Qual das configurações corresponde a cada um dos átomos Cl, Mg, Ne e Ar?
 17Cl: 1s2  2s2  2p6  3s2  3p5 (III)
 12Mg: 1s2  2s2  2p6  3s2  (II)
10Ne: 1s2  2s2  2p6   (I)
18Ar: 1s2  2s2  2p6   3s2  3p6 (IV)
b)      Quais configurações apresentam o mesmo número de elétrons na camada de valência? (Dados os números atômicos: Cl = 17, Mg = 12, Ne = 10 e Ar=18.
       I. 	 8 elétrons na camada de valência
II.                2 elétrons na camada de valência
III.             7 elétrons na camada de valência
IV.             8 elétrons na camada de valência
Portanto, as configurações I e IV apresentam o mesmo número de elétrons na camada de valência.
QUESTÃO 4
(UFRGS-RS) O íon monoatômico A2- apresenta a configuração eletrônica 3s2  3p6 para o último nível. O número atômico do elemento A é:
a)     8
b)     10
c)     14
d)     16
e)     18
Alternativa “d”.
O íon ganhou 2 elétrons, conforme indicado pela carga 2- e então adquiriu a seguinte configuração 1s2  2s2  2p6  3s2  3p6. Lembre-se que quando ganha elétrons é feita uma modificação no subnível mais externo, acrescentando os elétrons ganhados, no caso o 3p. Isso significa que antes de ganhar os dois elétrons era assim: 1s2  2s2  2p6 3s2  3p4, que dá um total de 16.
A pergunta quer saber qual é o seu número atômico (número de prótons), que é igual ao número de elétrons no estado neutro. Portanto, o seu número atômico é 16.
QUESTÃO 9
(ITA-SP) No esquema a seguir, encontramos duas distribuições eletrônicas de um mesmo átomo neutro:
A 1s2  2s2           B 1s2  2s1  2p1
A seu respeito é correto afirmar:
a)      A é a configuração ativada.
b)      B  é a configuração normal (fundamental).
c)      A passagem deA para B  libera energia na forma de ondas eletromagnéticas.
d)      A passagem de A para B  absorve energia.
e)      A passagem de A para B  envolve perda de um elétron.
A alternativa correta é a “d”.
a)      Errada. A configuração A  é a configuração no estado fundamental e não a ativada, pois os elétrons estão ocupando os subníveis de menor energia.
b)      Errada. A configuração B é a do estado ativado ou excitado e não a do estado fundamental, pois os elétrons não estão ocupando os subníveis de menor energia, um elétron do subnível 2s saltou para o 2p.
c)      Errada. A liberação de energia ocorre quando um elétron passa de um estado de maior energia para um de menor energia, isto é do estado ativado para o fundamental. Nesse caso ocorreu o contrário, ele passou de um sunível de menor energia para um de maior energia.
d)      Correta. A configuração B foi obtida quando um elétron do subnível 2s absorveu energia, saltando para o subnível 2p.
e)      Como se trata de um mesmo átomo, o número de elétrons é o mesmo (4 elétrons nos dois casos).