LISTA 02 EXERCÍCIOS SOBRE DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA DE ÍONS

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Lista - 02 Exercícios Sobre Distribuição Eletrônica
A distribuição eletrônica é como os elétrons estão distribuídos nas camadas de energia ao redor do núcleo do átomo, e um modo de descobrir é usar o diagrama de Pauling.
Questão 1
Quais os números quânticos do elemento Silício, Z=14 ?
Resposta Questão 1
Pela distribuição eletrônica mostrada no enunciado (1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 )
O número quântico é extraído do último sub nível da configuração logo o número quântico é:
3p2
Número quântico principal (n): se refere ao nível de energia em que os elétrons estão localizados, sendo
que pode variar de 1 a 7, depende da camada em que se encontra.
Logo neste caso O nº quântico principal n = 3
Número quântico secundário: É referente aos subníveis (presentes nas camadas K, L, M...). Observe na tabela abaixo os valores de “l para cada subnível.
O número quântico secundário define o formato do orbital e localiza o elétron no seu subnível de energia:
® l = 0, orbitais s, com formato esférico
® l = 1, orbitais p, com formato de dois lóbulos e um nódulo
® l = 2, orbitais d, com formato de quatro lóbulos e dois nódulos
® l = 3, orbitais f, com formato de oito lóbulos e quatro nódulos
Logo o o subnível p indica o l = 1
Diferença entre órbita e orbital
Enquanto órbita indica uma trajetória regular do elétron em torno do núcleo, orbital indica uma região do espaço onde há grande probabilidade de encontrarmos um elétron.
Os orbitais estão relacionados com subníveis de energia nos quais os elétrons se situam dentro do nível principal.
Cada suborbital pode comportar até 2 elétrons, desta forma o número de elétrons que estes orbitais podem acomodar pode ser representado por:
Número quântico magnético, ml
O número quântico magnético, especifica a orientação permitida para uma nuvem eletrônica no espaço, sendo que o número de orientações permitidas está diretamente relacionado à forma da nuvem (designada pelo valor de l). Dessa forma, este número quântico pode assumir valores inteiros de -l, passando por zero, até +l.
O número de orbitais em cada subnível é dado pela equação (2 l + 1):
l = 0 : corresponde ao subnível s, onde existe somente uma orientação (ml = 0).
Como o subnível p são 3 orbitais, o número quântico magnético é distribuído em 3 caixinhas e temos que distribuir os 2 elétrons nos 3 orbitais
	
	
	
 -1 0 +1
Logo o número quântico magnético m=0, pois o último életron caiu no “0”
Número quântico de spin, ms
Spin é o movimento de rotação do elétron em torno do seu eixo.
O nº de spin é + ½, pois a rotação do último elétron distribuído está no sentido horário (emparelhado para cima)
Questão 2
Qual o nº atômico que caracteriza o conjunto de números quânticos:
N=3
L=2
M=-2
S = - ½
Resolução
N= 3
L=2 significa subnível d
Como o subnível d tem 5 orbitais teremos 5 caixinhas com as numerações correspondentes
	
	
	
	
	
 -2 -1 0 +1 +2
Como M=-2, e temos isto quer dizer que o ultimo elétron caiu na posição -2 , logo os 5 primeiros elétrons todos eles estarão com os spins voltados para cima e todas as setas de preenchimento para cima e para colocar o último elétron na posição -2 o spin será para baixo e a seta deverá estar para baixo e teremos 6 elétrons.
Como M=-2
	
	
	
	
	
Logo teremos 6 elétrons = 3d6
Agora faremos a distribuição eletrônica de Linus Pauling até o subnível 3d6 e depois somaremos os elétrons da configuração eletrônica para descobrir o nº atômico
O número quântico é extraído do último sub nível da configuração 
1s22s2 2p63s2 3p6 4s23d6 - Chegamos ao nº atômico 26 
Questão 3
A distribuição eletrônica do bário (Z=56) na ordem crescente de energia é:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 6s2
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f12
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f10
Resposta Questão 3
Alternativa “b”.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2
Distribuição eletrônica do bário no diagrama de Pauling
Questão 4
Ao se realizar a distribuição eletrônica do titânio, que possui número atômico igual a 22, descobre-se que o seu subnível mais energético e os elétrons distribuídos nele são dados por:
3p3
3p5
 4s2
3d2
4p6
Resposta Questão 4
Alternativa “d”.
A distribuição eletrônica do titânio em ordem energética crescente é: 1s2 2s22p6 3s2 3p6 4s2 3d2. Portanto, o seu subnível mais energético é o último a ser preenchido: 3d2:
Distribuição eletrônica do titânio no diagrama de Pauling
Apenas para tirar quaisquer dúvidas, o subnível 4s2 é o mais externo e não o mais energético.
Questão 5
Qual a distribuição eletrônica em camadas do átomo 2656Fe?
a) 2 – 8 – 10 – 2.
b) 2 – 8 – 12.
c) 2 – 8 – 8 – 4.
d) 2 – 8 – 18 – 18 – 8 – 2. 
e) 2 – 8 – 14 – 2.
Resposta Questão 5
Alternativa “e”.
Pelo diagrama mostrado logo mais abaixo, você poderá ver que em cada camada a quantidade de elétrons é:
1ª camada: K = 2;
2ª camada: L = 8;
3ª camada: M = 14;
4ª camada: N = 2;
Distribuição eletrônica do ferro
Questão 6
(Unifor-CE) O átomo de um elemento químico tem 14 elétrons no 3º nível energético (n = 3). O número atômico desse elemento é:
a) 14
b) 16
c) 24
d) 26
e) 36
Resposta Questão 6
Alternativa “d”.
O 3º nível energético é M, então, basta realizar a distribuição eletrônica, seguindo a ordem dada pelas setas, até que haja 14 elétrons nesse nível (2 + 6 + 6):
Distribuição eletrônica de 14 elétrons no terceiro nível do diagrama de Pauling
Somando todos os elétrons distribuídos, temos que o total é igual a 26.
Questão 7
(FEI-SP) A configuração eletrônica de um átomo neutro no estado fundamental é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. O número de orbitais vazios remanescentes no nível principal M é:
a) 0
b) 1
c) 5
d) 6
e) 10
Resposta Questão 7
Alternativa “c”.
O nível M é o terceiro, então, se olharmos esse nível, temos que os orbitais 3s e 3p estão preenchidos com elétrons, restando os 5 vazios do subnível 3d:
Subníveis e orbitais do nível M
Questão 8
(Unaerp) O fenômeno da supercondução de eletricidade, descoberto em 1911, voltou a ser objeto da atenção do mundo científico com a constatação de Bednorz e Müller de que materiais cerâmicos podem exibir esse tipo de comportamento, valendo um prêmio Nobel a esses dois físicos em 1987. Um dos elementos químicos mais importantes na formulação da cerâmica supercondutora é o ítrio:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d1. O número de camadas e o número de elétrons mais energéticos para o ítrio, serão, respectivamente:
a) 4 e 1.
b) 5 e 1.
c) 4 e 2.
d) 5 e 3.
e) 4 e 3.
Resposta Questão 8
Alternativa “b”.
Pela distribuição eletrônica mostrada no enunciado (1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s23d10 4p6 5s2 4d1), vemos que os elétrons foram distribuídos até a camada 5 (5s2). Visto que essa distribuição já está na ordem energética crescente, o subnível mais energético é o 4d que possui 1 elétron.