RELATÓRIO DE QUIMICA PRÁTICA 06

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Título da Prática 06: PREPARO DE SOLUÇÕES 
 
 
 
1. INTRODUÇÃO 
 
 
As soluções são definidas como misturas homogêneas de duas ou mais substâncias, as quais são 
moléculas ou íons. Podem envolver sólidos, líquidos ou gases como dispersantes (chamados de solventes – 
existentes em maior quantidade na solução) e como dispersos (solutos). A solução também pode apresentar-
se nesses três estados da matéria. Todas as misturas gasosas são soluções porque qualquer mistura de gases é 
homogênea. Soluções sólidas, como certas ligas metálicas, são comuns. A grande maioria das soluções, 
entretanto, existe no estado líquido. Soluções líquidas são formadas pela dissolução de um gás, líquido ou 
sólido em um líquido. Se o líquido é a água, a solução é chamada de solução aquosa. 
Um modo simples de saber ou comprovar se uma solução é ácida, neutra ou básica é através de 
indicadores, tais como: papel de tornassol ou solução alcoólica de fenolftaleína. O papel de tornassol azul 
em meio ácido adquire a coloração vermelha e o papel de tornassol vermelho em meio básico adquire a 
coloração azul. A solução de fenolftaleína permanece incolor em meio ácido e em meio básico adquire 
coloração rosa. 
O menisco é a curva vista na parte superior de um líquido em resposta ao seu recipiente, e pode ser 
côncavo ou convexo. Um menisco côncavo (água em vidro) ocorre quando as moléculas do líquido são mais 
fortemente atraídas pelas moléculas do recipiente (força de adesão) do que pelas próprias. Um menisco 
convexo (mercúrio em vidro) é produzido quando as moléculas do líquido são mais fortemente atraídas 
pelas outras de mesma origem (força de coesão) do que pelas moléculas do recipiente. Em alguns casos, o 
menisco pode aparecer plano (água em alguns plásticos). 
Ao realizar a leitura do volume de um líquido em um recipiente com menisco, como um cilindro 
graduado ou balão volumétrico, é importante que a medição considere o menisco. Meça de modo que a linha 
que você esteja lendo esteja se baseando no centro do menisco. Para a água e a maioria dos líquidos, essa 
medição é realizada na parte inferior do menisco. Para o mercúrio, faça a medição da parte superior do 
menisco. Em ambos os casos, você estará medindo com base no centro do menisco. 
 
 
 
 Universidade Estácio de Sá – Campus Macaé 
Curso: Engenharia 
Civil 
Disciplina: Química Geral Código: CCE 0032 
 
Turma: 3024 
 
Professor (a): Bárbara Diniz Data de Realização: 14/09/2017 
 
Nome do Aluno (a): Patricia Braga Vila 
Nome do Aluno (a): Lucas Valadão da Silva Gomes 
Nº da matrícula: 201202121225 
Nº da matrícula: 201408365391 
 
 
2. OBJETIVO 
 
Demonstrar cálculos necessários para o preparo de soluções solido-solido e liquido-liquido - preparar 
soluções solido-liquido (m/v) e liquido-liquido (v/v) – preparar uma solução diluída a partir de uma solução 
em estoque. 
 
3. MATERIAIS USADOS: 
 
 - Balança analítica; 
 - Béquer 50 ml; 
 - Bastão de vidro; 
 - Espátula de metal; 
 - Balão volumétrico; 
 - Pipeta 10 ml; 
 - Pêra de borracha; 
 - Pisseta; 
 
3.1 REAGENTES: 
 
- HCl 0,1 M 
- Solução de Sacarose 0,1 M 
 - Permanganato de Potássio 0,1 M a 0,01 M 
 
4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 
4.1 Soluções ácidas 
Preparo de 100 mL de Solução de HCl 0,1 M 
Dados M.M.HCl = 36,5 g/mol; pHCl =1,19 g/Ml 
 
 
 
 
 
Cálculos: 
 
M = Molaridade = mol/L 
C = 0,1 mol/L 
V = 100 mL 
 C = n/V 
n = C .V => n = 0,1 mol/L x 0,1 L = 0,01 mol 
 
1 mol ____ 36,5g/mol 
0,01 mols ___ X 
x = 0,365 g 
Volume= 0,365 g / 1,19g/mL = 0,3067 mL 
 
 Foi adicionado uma pequena porção de água destilada em um balão volumétrico e em seguida 
adicionou o volume da solução calculada acima no mesmo, após a mistura da solução adicionou a água 
até completar os 100 ML. 
 
 
4.2 Soluções Alcalinas 
Preparo de 100 ml de solução de sacarose 0,1M 
Dados: M.M C12H22O11 = 342,31 g/mol 
 
 
 
 
 
 
 
 
Cálculos: 
M = Molaridade = mol/L 
C = 0,1 mol/L 
V = 100 mL 
 C = n/V 
n = C .V => n = 0,1 mol/L x 0,1 L = 0,01 mol 
 
1 mol ____ 342,31gl 
0,01 mols ___ m 
m = 3,42 g 
 
 Foi pesado a quantidade de sacarose mencionada no cálculo acima em um Becker e adicionou uma 
porção da água destilada, com ajuda de um bastão de vidro foi feito a mistura. Após dissolver a mistura 
foi colocado no balão volumétrico e completou com água destilada até 100 mL. 
 
4.3 Soluções Alcoólicas 
Diluição da solução de Permanganato de potássio 0,1 M a 0,01 M preparando 100 ml. 
 
Cálculos: 
Ci x Vi = Cf X Vf 
0,1M x Vi = 0,01M x 0,1M 
Vi = 0,001/0,1 
Vi = 0,01 L 
 
 
 
 
 Foi adicionado a quantidade de Permanganato de potássio mencionado no cálculo acima no balão 
volumétrico, e em seguida foi adicionado uma porção de água para dissolver a mistura. Após a mistura 
foi completado o balão volumétrico até a marca de 100 mL. 
 
 
5. Conclusão 
Como visto, o preparo de soluções é algo muito importante e corriqueiro dentro de um laboratório. 
Por isso, deve-se saber como realizar esses procedimentos corretamente, desde a medida e pesagem das 
substâncias até o armazenamento delas em recipientes apropriados, passando por etapas como a 
transferência quantitativa da solução para o balão volumétrico, a homogeneização da solução e 
ambientação da vidraria utilizada. 
 
6. Referências Bibliográficas 
Biomedicina Brasil – Leitura de Menisco- 2014 - Disponível em 
<http://www.biomedicinabrasil.com/2014/01/a-leitura-do-menisco.html> Acessado em 15 de setembro 
de 2017. 
Enfermagem um ciência – Permanganato de potássio - 2012- Disponível em 
<http://enfermagemumaciencia.blogspot.com.br/2012/01/calculo-kmno4permanganato-de-potassio.html 
> Acessado em 15 de setembro de 2017.