Prótons, nêutrons e elétrons

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Elaboração: Prof. Ricardo Honda 
 
 
APOSTILA DE QUÍMICA – 2º BIMESTRE 
 
TEORIA 1 – EVOLUÇÃO DOS MODELOS ATÔMICOS 
 
1. Dalton (1808): 1º modelo científico – “bola de bilhar”. 
 
 
2. Thomson (1897): evolução do modelo – “pudim de passas”. 
- descoberta do elétron. 
 
3. Rutherford (1911): modelo clássico – modelo nucleado 
Experimento de Rutherford: 
 
a) A maioria das radiações atravessa a folha de ouro sem deixar vestígio (A). 
b) Algumas partículas sofrem desvio de direção (B). 
c) Pouquíssimas partículas não atravessam a folha (C). 
 
LISTA 1 – EVOLUÇÃO DOS MODELOS ATÔMICOS 
 
01. Faça a associação correta: 
I) Átomo semelhante a uma bola de bilhar. ( ) Leucipo e Demócrito 
II) Empregaram pela 1ª vez a palavra átomo. ( ) Dalton 
III) Átomo semelhante ao Sistema Solar. ( ) Thomson 
IV) Átomo semelhante a um “pudim de passas”. ( ) Rutherford 
 
02. No famoso experimento de Rutherford com a lâmina de ouro, que fatos indicavam que o átomo possui um 
núcleo pequeno e positivo? 
 
03. Faça uma crítica à afirmação: “O modelo atômico clássico criado por Rutherford, em 1911, é considerado o 
modelo definitivo para o átomo”. 
 
04. Imagine o seguinte experimento: 
 
As esferas são lançadas na direção da tela. O que se espera? 
I. A maioria das esferas _______________ pela tela sem sofrer desvio. 
II. Algumas ________________ e __________________. 
III. Algumas passam, mas _______________________________. 
IV. _______________________ realizou um experimento semelhante a este. 
Nome: _________________________________________________ nº: ________ 
Bimestre: 2º Ano/série: 9º ano _____ Ensino: Fundamental 
Componente Curricular: Química 
Professor: Ricardo Honda 
Data: ____ /____ /____ 
 
Elaboração: Prof. Ricardo Honda 
TEORIA 2 – ESTRUTURA ATÔMICA 
 
 
 
 
 
 
Íons: 
 
 
LISTA 2 – ESTRUTURA ATÔMICA 
 
01. Complete a tabela: 
 Nº atômico (Z) Nº de massa (A) Nº de prótons Nº de nêutrons Nº de elétrons 
Ca4120
 
Ar18
 40 
Cl
 18 17 
F
 9 10 
 
02. Escreva quantos prótons, nêutrons e elétrons apresentam os seguintes íons: 
 Nº de prótons Nº de nêutrons Nº de elétrons 
Fe5626
2+ 
 
Fe5626
3+ 
 
U23892
4+ 
 
F199
- 
 
S3216
2- 
 
P3115
3- 
 
 
03. O níquel (Ni) apresenta número atômico (Z) igual a 28 e número de massa (A) igual a 59. Determine o número 
de prótons, nêutrons e elétrons que constituem este átomo. 
 
04. Qual o número de prótons, nêutrons e elétrons do íon Zn
2+
, sabendo que o número atômico do zinco é 30 e o 
número de massa é 65? 
 
Número atômico (Z): número de prótons – cada elemento 
químico possui um número atômico característico. 
 
Número de massa (A): prótons + nêutrons. 
 
O átomo é eletricamente neutro, ou seja, número de prótons 
= número de elétrons. 
 
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05. Qual o número de prótons, nêutrons e elétrons do íon Br 
-
, sabendo que o número atômico do bromo é 35 e o 
número de massa é 80? 
 
06. Qual o número total de partículas no núcleo do ouro (Au), sabendo que este possui número atômico 79 e 
número de massa 197? 
 
07. (FUVEST) Determine o número de prótons, nêutrons e elétrons nos cátions Fe
2+
 e Fe
3+
, obtidos a partir do 
ferro com número de massa 56. 
(Dado: número atômico (Z) do Fe = 26) 
 
08. Determine o número atômico e o número de massa de um átomo que tem 78 prótons e 117 nêutrons em seu 
núcleo. Consultando a Tabela Periódica, represente o átomo em questão. 
 
09. Um dos átomos usados na construção de bombas atômicas é o plutônio (símbolo Pu), com 94 prótons, 94 
elétrons e 145 nêutrons. Escreva a representação para esse átomo. 
 
10. Analise cada uma das afirmativas seguintes e decida se é verdadeira (V) ou falsa (F). 
a) a massa de um próton é maior que a de um elétron. ( ) 
b) a massa de um átomo está principalmente na eletrosfera. ( ) 
c) Z é o número de massa de um elemento. ( ) 
d) Z é o número de cargas positivas do núcleo. ( ) 
e) a carga elétrica de um próton é positiva e a de um elétron é negativa. ( ) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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TEORIA 3 – SEMELHANÇAS ATÔMICAS (ISÓTOPOS, ISÓBAROS E ISÓTONOS) 
 
ISÓTOPOS: igual nº de Prótons (nº atômico) e diferente nº de massa (A). 
Exemplos: 
C126
 e 
C146
 
 
ISÓBAROS: igual nº de massa (A) e diferente nº atômico (Z). 
Exemplos: 
K4019
 e 
Ca4020
 
 
ISÓTONOS: igual nº de Nêutrons e diferentes nº atômico (Z) e de massa (A). 
Exemplos: 
C146
 e 
N157
 (ambos com 8 nêutrons). 
 
LISTA 3 – SEMELHANÇAS ATÔMICAS (ISÓTOPOS, ISÓBAROS E ISÓTONOS) 
 
01. Um átomo A com 15 prótons é isótopo de um átomo B com 20 nêutrons. O átomo B, por sua vez, é isóbaro de 
um átomo C com 10 prótons. Qual é o número de nêutrons do átomo C? 
 
02. (FUVEST) Quais as diferenças e semelhanças entre os isótopos do césio: 
Ce13355
 (estável) e 
Ce13755
 
(radioativo), com relação ao número de prótons, nêutrons e elétrons. 
 
03. Considere as representações: 
 
3x + 32R
11x + 15
 5x – 8S
12x + 2
 4x + 10T
10x + 35
 
 
Sabendo que R e S são isótopos, determine o número atômico e o número de massa de R, S e T. 
 
04. Um átomo A com 10 nêutrons é isótono de um átomo B com 30 prótons. O átomo B, por sua vez, é isóbaro de 
um átomo C com 25 nêutrons. Qual é o número de prótons do átomo C? 
 
05. Considere as seguintes afirmações: X é isótopo de 
Ca4120
 e isótono de 
K4119
. 
Qual é o número de massa de X? (Mostre como você chegou a essas conclusões) 
 
06. Dois átomos A e B são isóbaros. A tem número de massa 4x + 1 e número atômico x + 2 e B tem número de 
massa 3x + 2 e número atômico x + 1. Determine o número atômico, o número de massa, o número de nêutrons, 
o número de prótons e o número de elétrons dos átomos A e B. (Mostre como você chegou a essas conclusões). 
 
07. (MACK) Os elementos X e Y são isótonos. Se o número atômico do elemento X é igual a 52 e o número de 
nêutrons do elemento Y é igual a 76, então qual é o número de massa do elemento X? 
 
08. A, B e C têm números de massa consecutivos. B é isótopo de A, e A é isótono de C. Por outro lado, B tem 21 
nêutrons e C tem 22 prótons. Determine os números atômicos e de massa de A, B e C. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Elaboração: Prof. Ricardo Honda 
TEORIA 4 – MODELO ATÔMICO DE BOHR 
 
 
 
Principais Postulados de Bohr: 
- Os elétrons giram em órbitas circulares ao redor do núcleo. 
- Em cada órbita, o elétron apresenta energias bem definidas. 
- Ao mudar de órbita, o elétron liberta ou absorve um quantum de energia. 
 
LISTA 4 – MODELO ATÔMICO DE BOHR 
 
01. Sobre o modelo atômico de Bohr, responda aos itens abaixo: 
a) No que Bohr se baseou para construir seu modelo atômico? 
b) Quais os postulados propostos por Bohr? 
c) Quando podemos dizer que um átomo se encontra em seu estado fundamental? 
d) O que ocorre quando um elétron “salta” para um nível de energia imediatamente superior ou imediatamente 
inferior ao que ele se encontra? 
 
02. O diagrama abaixo representa os níveis de energia para o átomo de hidrogênio. 
 
 
A respeito do diagrama, faça o que se pede: 
a) Indique as transições que ocorrem com absorção de energia. 
b) Indique as transições que ocorrem com liberação de energia. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Elaboração: Prof. Ricardo Honda 
TEORIA 5 – TABELA PERIÓDICA 
 
 
 
LISTA 5 – TABELA PERIÓDICA 
 
01. Usando as letras de seu sobrenome e consultando a tabela periódica, escreva todos os símbolos possíveis e 
os nomes dos elementosquímicos correspondentes. Veja o exemplo abaixo: 
- Sobrenome: Silva 
- Símbolos e nomes: 
S: enxofre Li: lítio I: iodo Al: alumínio Si: silício La: lantânio V: vanádio Ar: arsênio 
 
Agora é com você... 
- Sobrenome: _____________________________________ 
- Símbolos e nomes: 
 
02. Consulte a Tabela Periódica e responda às seguintes questões: 
a) Qual é o símbolo dos seguintes elementos químicos: boro, neônio, manganês, cobre e prata? 
b) Qual é o nome do elemento químico que corresponde aos seguintes símbolos: N, F, K, Cs e Au? 
c) Quais os elementos químicos da família VIIA (família dos halogênios)? 
d) Quais os elementos químicos do 2º período? 
e) Qual o elemento químico que possui 13 prótons em seu núcleo? 
 
03. Com relação à Tabela Periódica, responda às seguintes questões: 
a) Qual é o símbolo dos seguintes elementos químicos: lítio, carbono, sódio, cloro e cobre? 
b) Qual é o nome do elemento químico que corresponde aos seguintes símbolos: Ne, Mg, S, K e Zn? 
c) Quais os elementos químicos da família IA (metais alcalinos)? 
d) Quais os elementos químicos do 3º período? 
e) Qual o elemento químico que possui 50 prótons em seu núcleo? 
 
04. (FUVEST) Considere os seguintes átomos neutros e diga a que família pertencem. 
a) 18 elétrons c) 11 elétrons 
b) 17 elétrons d) 2 elétrons