APOL3 QUIMICA GERAL

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Questão 1/5 - Química Geral
12 litros de uma solução de PCl5 foi aquecida em um recipiente. No equilíbrio, o recipiente manteve 0,21 mol de PCl5, 0,32 mol de PCl3 e 0,32 mol de Cl2. A constante de equilíbrio desta dissociação térmica, em mol/litro, é:
Nota: 20.0
	
	A
	0,41
	
	B
	0,49
	
	C
	0,049
	
	D
	0,041
Você acertou!
PCl5 → PCl3 + Cl2
PCl5: São 0,21 mol em 12 litros, então 0,0175 mol/litro.
PCl3: São 0,32 mol em 12 litros, então 0,0267 mol/litro.
Cl2: São 0,32 mol em 12 litros, então 0,0267 mol/litro.
Ke = [PCl3][Cl2]/[PCl5] = 0,0267*0,0267/0,0175 = 0,041
	
	
	E
	0,082
	
	
Questão 2/5 - Química Geral
O processo que faz a liberação de energia na forma de calor e também de luz, é chamado de:
Nota: 20.0
	
	A
	Exotérmica;
Você acertou!
	
	B
	Endotérmica;
	
	C
	Catalisador;
	
	D
	Ordem de reação.
Questão 3/5 - Química Geral
A reação  2 CO (g) + O2 (g) →  2 CO2 (g) é realizada conforme tabela abaixo
Nestas condições, o valor do Ke para a reação em equilíbrio químico é:
Nota: 20.0
	
	A
	2,22
	
	B
	0,22
Você acertou!
2CO (g) + O2 (g) → 2CO2 (g)
2              1            2             proporção estequiométrica
0,8           0,6         0              início
0,2           0,1         0,2           reagiu
x=0,6       y=0,5      0,2          equilíbrio
Ke=[CO2]2/{[CO]2[O2]}=(0,2)2/[(0,6)2*0,5]=0,04/0,18=0,22
	
	C
	3,22
	
	D
	0,32
	
	E
	0,4
Questão 4/5 - Química Geral
Uma reação que envolve as substâncias X, Y e Z tem a variação das concentrações com o tempo representada no gráfico abaixo.
A equação que representa esta reação é:
Nota: 20.0
	
	A
	X + Z  Y
	
	B
	X + Y  Z
	
	C
	X  Y + Z
	
	D
	Y  X + Z
	
	E
	Z  X + Y
Você acertou!
Em um gráfico que representa uma reação no decorrer de um tempo, as concentrações dos reagentes diminuem e dos produtos aumentam.
Questão 5/5 - Química Geral
Reações químicas dependem de energia e colisões eficazes que ocorrem entre as moléculas dos reagentes. Em sistema fechado, é de se esperar que o mesmo ocorra entre as moléculas dos produtos em menor ou maior grau até que se atinja o chamado “equilíbrio químico”. O valor da constante de equilíbrio em função das concentrações das espécies no equilíbrio, em quantidade de matéria, é um dado importante para se avaliar a extensão (rendimento) da reação quando as concentrações não se alteram mais. Considere a tabela com as quantidades de reagentes e produtos no início e no equilíbrio, na temperatura de 100oC, para a seguinte reação:
A constante de equilíbrio tem o seguinte valor:
Nota: 20.0
	
	A
	0,13
	
	B
	0,27
Você acertou!
	
	C
	0,50
	
	D
	1,8