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anglo Lista VIII Data da entrega: 7/06/2010 Aluno (a)________________________________________________ Série: 9º ano____ nº____ Disciplina: Química Professor : Ronaldo 1) A reação entre 23g de álcool etílico e 48g de oxigênio produziu 27g de água, ao lado de gás carbônico. A massa de gás carbônico obtida foi de: 2) Dado a equação abaixo: metano + oxigênio gás carbônico + água (x + 3)g (6x + 2)g (6x - 8)g (3x + 3)g Podemos afirmar que: a) Estão reagindo 5g de metano com 32g de oxigênio; b) A massa de água produzida é de 33g; c) São obtidos 38g de gás carbônico; d) O oxigênio usado tem massa de 32g; e) A massa total dos reagentes é de 15g. 3) 18g de um metal são adicionados a 40g de enxofre. Após a reação, verifica-se a formação de 50g de sulfeto do metal ao lado de excesso de enxofre. A massa de enxofre que não reagiu foi de: 4) A reação que ocorre é a seguinte: K2CO3 (s) + 2 HNO3 (aq) 2 KNO3 (aq) + H2O (l) + CO2 (g) Terminada a reação em sistema aberto, o estudante verificou que a massa final era menor que a massa inicial. Assinale a alternativa que explica o ocorrido: a) A lei de Lavoisier não é válida nas condições normais de temperatura e pressão; b) A lei de Lavoisier não é válida para reações em soluções aquosas; c) De acordo com a lei de Lavoisier a massa dos produtos é igual à massa dos reagentes quando estes se encontram no mesmo estado físico; d) Para se verificar a lei de Lavoisier é necessário que o sistema seja fechado, o que não ocorreu na experiência realizada; e) Houve excesso de um dos reagentes, o que invalida a lei de Lavoisier. 5) Analise os dados abaixo referentes a uma série de três experiências realizadas, envolvendo uma mesma reação (os dados constantes nesta tabela correspondem às quantidades estequiometricamente envolvidas na reação). Na terceira experiência houve formação de 35,0g de “D”. A massa de C na terceira experiência foi de: a) 25,0g; b) 37,5g; c) 45,0g; d) 75,0g; e) 105,0g. Experiência REAGENTES PRODUTOS A B C D 1ª mA mB mC 7,0g 2ª 2 mA 24,0g 15,0g m’D 3ª 12,5g m’’B m’’C 35,0g Obs: Resolver os exercícios nesta mesma folha anglo Obs: Resolver as questões nesta mesma folha.
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