Lista de exercicio de revisão de Termodinamica gabarito

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Lista de exercício (termodinâmica)
Um certo sistema absorve 300 J de calor e tem 700 J de trabalho realizado nele. Qual é a valor da energia interna do sistema? O sistema é endotérmico ou exotérmico?
 R.: E = q + w 
Sistema absorve 300 J de calor q = + 300 J 
Sistema recebe 700 J de trabalho w = + 700 J 
E = + 300 J + 700 J = + 1.000 J
O valor da energia interna de certo sistema sofre uma mudança de -1.455 J. Durante a mudança, o sistema absorve 812 J de calor. O sistema realizou trabalho ou o trabalho foi realizado pelo vizinhança? 
R.: E = q + w E = - 1.455 J 
Sistema absorve 812 J de calor q = + 812 J 
- 1.455 J = +812 + w 
w = -1.455 J - 812 J = - 2.2.67 J
Indique o sinal da variação de entalpia, H, em cada um dos seguintes processos realizados sob pressão atmosférica e informe se o processo é endotérmico ou exotérmico: 
um cubo de gelo se derrete; 
 a fusão do gelo é um processo endotérmico H = “+”.
1 g de butano (C4H10) é queimado em oxigênio suficiente para a completa combustão em CO2 e H2O; 
 a combustão (queima) é um processo exotérmico H = “-”.
O calor liberado na combustão de um mol de metano, CH4(g), é 212 kcal. Quando 80 gramas de CH4(g) (16 g/mol), são queimados, a energia liberada em kcal, é?
R.: CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O H = -212kcal 
16g --------------------- -212 
80g --------------------- X = -1.060kcal
Dado:
Calor de combustão de H2(g) = – 68 kcal/mol; Calor de combustão de CH4(g) = – 213 kcal/mol Qual dos dois combustíveis libertaria maior quantidade de calor por grama ? (C = 12, H = 1)
Denomina-se dimerização ao processo no qual duas moléculas iguais reunem-se para formar uma única estrutura. Exemplo: 2NO2(g) → N2O4(g) Determine o valor de ΔH da dimerização acima, sendo dadas: Entalpia de NO2(g) = +34 kJ/mol Entalpia de N2O4(g) = +10 kJ/mol
O valor do ΔH de uma equação termoquímica corresponde automaticamente às quantidades de mols indicadas pelos coeficientes da respectiva equação. Portanto, com relação à questão anterior, qual o valor de ΔH em kJ por mol de NO2 que dimeriza?
Determine a entalpia de combustão do etanol, em kcal/mol, sendo dados: Entalpia de formação de C2H6O(l) = – 66 kcal/mol Entalpia de formação de CO2(g) = – 94 kcal/mol Entalpia de formação de H2O(l) = – 68 kcal/mol
Com relação à questão anterior, determine a entalpia de combustão do etanol em kcal/grama. (C = 12, O = 16, H = 1)
A reação de trimerização cíclica do acetileno, dando benzeno, pode ser representada pela equação termoquímica: 3C2H2(g) →C6H6(l) ΔH = –120kcal (25°C, 1atm) Sabendo que a entalpia do benzeno vale +30kcal/mol, determine a entalpia de um mol de acetileno.
Dadas as seguintes equações: 
A. 2CO(g) + O2(g) 2CO2(g) ΔH = – 65,6 kJ 
B. 2CH4O(g) + 3O2(g) 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH = – 1452,6 kJ 
C. 3O2(g) 2O3(g) ΔH = + 426,9 kJ 
D. Fe2O3(g) + 3C(s) 2Fe(s) + 3CO(g) ΔH = + 490,8 kJ 
Considere as seguintes proposições em relação às equações: 
I. As reações (A) e (B) são endotérmicas. 
II. As reações (A) e (B) são exotérmicas. 
III. As reações (C) e (D) são exotérmicas. 
IV. As reações (C) e (D) são endotérmicas. 
V. A reação com maior liberação de energia é a (B). 
VI. A reação com maior liberação de energia é a (D). 
Assinale a alternativa correta. 
a) Somente as afirmativas II, III e V são verdadeiras. 
b) Somente as afirmativas I, III e VI são verdadeiras. 
c) Somente as afirmativas I, IV e VI são verdadeiras. 
d) Somente as afirmativas II, V e VI são verdadeiras. 
e) Somente as afirmativas II, IV e V são verdadeiras.