Plano de ensino Química Geral - Universidade Salvador

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PLANO DE ENSINO 
 
 
Escola	 ARQUITETURA,	ENGENHARIA	E	TI	(EAETI)	
Curso(s)	 Engenharia:	Ambiental;	Civil;		Computação;	Petróleo;		Produção;	Elétrica;	Mecânica;	Mecatrônica	e	Química	e	Petróleo	e	Gás.	
Disciplina	 Química	Geral	
CH		
Total	
60	
horas	
CH	
Teórica	
30	
horas	
CH	
Prática	
30	
horas	
CH	
Trabalho	Efetivo	Discente	
10	
horas	
Bloco	de	
Conhecimento	 Formação	Básica	
 
1.EMENTA	
	
PARTE	 TEÓRICA:	 Estrutura	 Atômica,	 Propriedades	 Periódicas,	 Ligações	 Químicas,	 Forças	
Intermoleculares,	 Tipos	 de	 sólidos,	 Estequiometria,	 Soluções,	 Reações	 Químicas:	 ácido-base,	
oxirredução	e	precipitação,	Eletroquímica:	Pilha	e	Eletrólise.	
PARTE	 EXPERIMENTAL:	 Elaboração	 de	 Seminário	 e	 Fluxograma,	 Segurança	 no	 Laboratório,	
Técnicas	 de	 medidas	 de	 massa,	 volume	 e	 temperatura,	 Preparo	 e	 separação	 de	 misturas	
homogêneas	 e	 heterogêneas,	 Análise	 de	 sais	 por	 ensaio	 de	 chama,	 Propriedades	 Periódicas,	
Estudo	 da	 solubilidade	 dos	 compostos,	 Campo	 elétrico	 e	 Condutividade	 de	 Líquidos	 e	 Sólidos,	
Reações	 químicas	 e	 um	 estudo	 aplicado:	 Tratamento	 primário	 de	 água,	 Reações	 químicas	 e	
avaliação	da	acidez	e	basicidade,	Reações	químicas	espontâneas	e	processos	eletroquímicos.	
 
	2.	JUSTIFICATIVA	
Auxiliar	 e	 fornecer	 uma	 base	 sólida	 de	 conhecimentos	 teóricos	 e	 experimentais	 sobre	 os	
fundamentos	 da	 Química,	 estruturando	 alguns	 conceitos	 da	 Química	 no	 setor	 da	 Engenharia,	
possibilitando	ao	aluno	crescer	e	obter	êxito	na	sua	formação	profissional.	
 
3.	CONTEÚDOS	
	
3.1.PARTE	TEÓRICA	
	
3.1.1.Estrutura	Atômica:	
Espectros	de	Linhas	Atômicas;	O	modelo	de	Bohr	do	Átomo	de	Hidrogênio;	A	teoria	de	Bohr	e	os	
Espectros	de	Átomos	Excitados;	O	princípio	da	Incerteza;	O	modelo	de	Schroedinger	do	Átomo	de	
Hidrogênio;	 Números	 Quânticos;	 Spin	 Eletrônico;	 Magnetismo	 e	 Paramagnetismo;	 Princípio	 da	
Exclusão	 de	 Pauli;	 Energias	 das	 subcamadas	 Atômicas	 e	 Atribuição	 dos	 elétrons;	 Configurações	
Eletrônicas.	
3.1.2.Tabela	e	Propriedades	Periódicas:	
Tabela	 Periódica;	 Carga	Nuclear	 Efetiva;	 Raio	 Atômico	 e	 Iônico;	 Energia	 de	 ionização;	 Afinidade	
Eletrônica;	Tendências	periódicas	e	propriedades	químicas.	
 
 
 
 
 
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3.1.3.Ligações	Químicas:	
Elétrons	 de	 Valência;	 Formação	 de	 ligações	 químicas;	 Teoria	 do	Octeto;	 Ligação	 em	 compostos	
iônicos;	Ciclo	de	Born-Haber;	 Ligações	Covalentes	e	Estrutura	de	 Lewis;	Polaridade	das	 ligações;	
Geometria	 Molecular;	 Polaridade	 Molecular;	 Teoria	 da	 Ligação	 de	 Valência;	 Interações	
Intermoleculares.	
3.1.3.Sólidos:	
Sólidos	metálicos;	 Sólidos	 iônicos;	 Retículos	 Cristalinos	 e	 células	 unitárias;	 Sólidos	Moleculares;	
Sólidos	Reticulares	e	Sólidos	Amorfos.	
3.1.4.Reações	Químicas:	
Reações	Ácidos	e	Bases;	Reações	de	oxirredução;	Precipitação.	
3.1.5.Estequiometria:	
Relações	de	Massa	em	Reações	Químicas;	Reagente	Limitante;	Rendimento;	Pureza.	
3.1.6.Soluções:	
Classificação	 das	 Soluções;	 Coeficiente	 de	 solubilidade;	 Soluções	 insaturadas,	 saturadas	 e	
supersaturadas.		
3.1.7.Eletroquímica:	
Células	 voltaicas	 simples;	 Células	 voltaicas	 de	 uso	 comercial;	 Potenciais	 Eletroquímicos	 Padrão;	
Pilhas;	Eletrólise	de	Sais	Fundidos;	Eletrólise	de	Soluções	Aquosas.	
	
3.2.		PARTE	EXPERIMENTAL:	
	
Elaboração	de	Relatório	e	Fluxograma.	
Segurança	no	Laboratório. 
1ª.	Prática:	Técnicas	de	medidas	de	massa,	volume	e	temperatura.																																						
2ª.	Prática:	Preparo	e	separação	de	misturas	homogêneas	e	heterogêneas	
3ª.	Prática:	Análise	de	sais	por	ensaio	de	chama.		 	 	 	
4ª.	Prática:	Propriedades	Periódicas.		 	 	 	 	 	
5ª.	Prática:	Estudo	da	solubilidade	dos	compostos			
6ª.	Prática:	Campo	elétrico	e	condutividade	de	líquidos	e	sólidos.																																									
7ª.	Prática:	Reações	químicas	e	um	estudo	aplicado:	Tratamento	primário	de	água		
8ª.	Prática:	Reações	Químicas	e	avaliação	da	acidez	e	basicidade	 	
9ª.	Prática:	Reações	químicas	espontâneas	e	processos	eletroquímicos.										
 
4.	OBJETIVOS	
Geral	
Desenvolver	 o	 poder	 de	 observação	 e	 caracterização	 de	 fenômenos	 que	 ocorrem	 na	 natureza,	
através	do	conhecimento	dos	conceitos	e	princípios	fundamentais	da	Química.	
Específicos	
1.Conhecer	 com	 profundidade	 a	 estrutura	 da	 matéria	 e	 determinar	 suas	 características	 e	
propriedades.	
2.Avaliar	as	interações	químicas	e	prever	ou	conhecer	as	suas	consequências.	
3.Conhecer	os	processos	de	reações	químicas	nos	aspectos	qualitativos.	
 
 
 
 
 
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4.Estabelecer	relações	entre	o	conteúdo	teórico	com	o	conteúdo	prático,	com	outras	disciplinas,	
com	a	vida	cotidiana	e	com	a	atividade	profissional.	
 
5.	COMPETÊNCIAS	E	HABILIDADES	(DCN	–	Resolução	CNE/CES	XX,	de	XX	de	XXXX	de	XXXX).	
Descrição	 Objetivos	Específicos	
I	–	aplicar	conhecimentos	matemáticos,	científicos,	tecnológicos	e	
instrumentais	à	engenharia;	 2,	3	e	4	
II	–	projetar	e	conduzir	experimentos	e	interpretar	resultados;	 4	
V	–	identificar,	formular	e	resolver	problemas	de	engenharia;	 1,	2,	3	e	4	
VI	–	desenvolver	e/ou	utilizar	novas	ferramentas	e	técnicas;	 	3	e	4	
VIII	–	comunicar-se	eficientemente	nas	formas	escrita,	oral	e	gráfica;	 1,	2	e	4	
IX	–	atuar	em	equipes	multidisciplinares;	 1,	2,	3	e	4	
X	–	compreender	e	aplicar	a	ética	e	responsabilidade	profissionais;	 4		
XI	–	avaliar	o	impacto	das	atividades	da	engenharia	no	contexto	social	e	
ambiental;	 4	
XIII	–	assumir	a	postura	de	permanente	busca	de	atualização	profissional.	 1,2,3,e	4	
 
6.	CONTEÚDOS	(DCN	–	Resolução	CNE/CES	11,	de	11	de	Março	de	2002).	
Descrição	 Objetivos	Específicos	
I	-	Metodologia	Científica	e	Tecnológica	(	Conteúdos	Básicos).	 1,	2	e	3	
VI–Química	 1,	2,	3	e	4	
XIX	–Química	Aplicada	(Conceitos	Básicos)	 1,2	e	3	
 
7.	DISPOSITIVOS	LEGAIS	
Descrição	
Resolução	CNE/CES	11,	de	11	de	Março	de	2002.	Diretrizes	Curriculares	Nacionais	–	DCNs.	
Resolução	CONFEA	1.010,	de	22	de	Agosto	de	2005.	
Parecer	 CNE/CES	261,	 de	 9	 de	novembro	de	 2006.	 Procedimentos	 a	 serem	adotados	quanto	 ao	
conceito	de	hora-aula.	
Diretrizes	 Curriculares	 Nacionais	 para	 Educação	 das	 Relações	 Étnico-raciais	 e	 para	 o	 Ensino	 de	
História	e	Cultura	Afro-brasileira	e	africana	e	 indígena,	 conforme	o	disposto	na	Lei	n°	11.645	de	
10/03/2008,	 na	Resolução	CNE/CP	n°	 01,	 de	 17	 de	 junho	de	 2004	 e	 na	 Lei	 n°	 10.639,	 de	 09	 de	
janeiro	de	2003.			
Políticas	de	educação	ambiental,	conforme	o	disposto	na	Lei	n°	9.795,	de	27	de	abril	de	1999	e	no	
Decreto	n°	4.281,	de	junho	de	2002.	
Diretrizes	 Nacionais	 para	 a	 Educação	 em	 Direitos	 Humanos,	 conforme	 o	 disposto	 no	 Parecer	
CNE/CP	nº	8/2012.	
Disciplina	de	Libras	(Dec.	N°	5.626/2005)		
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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8.	CRONOGRAMA	DE	AULAS	
Título	 Descrição	 Obs.	
Aula	01:	Apresentação	do	curso.	
	
Aula	Teórica:	
Apresentação	 do	 plano	 de	 ensino	 e	 do	 plano	 de	
aulas	 da	 disciplina;	 Datas	 das	 avaliações;	 Projeto	
interdisciplinar.	
Aula	Prática:	
Elaboração	de	Seminário	e	Fluxograma.	
	
Aula	02:Estrutura	Atômica	
Aula	Teórica1:	
Espectros	 de	 Linhas	 Atômicas;	 O	modelo	 de	 Bohr	
do	 Átomo	 de	 Hidrogênio;	 A	 teoria	 de	 Bohr	 e	 os	
Espectros	 de	 Átomos	 Excitados;	 O	 princípio	 da	
Incerteza.	
Aula	Teórica2	
Números	 Quânticos;	 Spin	 Eletrônico;	Magnetismo	
e	Paramagnetismo.	
	
	
Aula	03:Tabela	e	PropriedadesPeriódicas	
	
Aula	Teórica:	
Princípio	 da	 Exclusão	 de	 Pauli;	 Energias	 das	
subcamadas	 atômicas	 e	 Atribuição	 dos	 elétrons;	
Configurações	Eletrônicas.	Tabela	Periódica.	
Aula	Prática:	
Segurança	no	Laboratório.	
	
	
	
	
Aula	04:	Propriedades	Periódicas/	Ligações	
Químicas	
	
	
	
Aula	Teórica	
Carga	 Nuclear	 Efetiva;	 Raio	 Atômico	 e	 Iônico	
Energia	 de	 ionização;	 Afinidade	 Eletrônica;	
Tendências	 periódicas	 e	 propriedades	 químicas;	
Elétrons	de	Valência.	
Aula	Prática:	
Técnicas	de	medidas	de	massa,	volume	e	
temperatura.	
	
Aula	05:Ligações	Químicas	
Aula	Teórica:	
Formação	de	 ligações	químicas;	 Teoria	do	Octeto;	
Ligação	 em	 compostos	 iônicos;	 Ciclo	 de	 Born-
Haber.	Ligações	Covalentes	e	estrutura	de	Lewis;	
Aula	Prática:	
Preparo	e	separação	de	misturas	homogêneas	e	
heterogêneas	
	
Aula	06:Ligações	Químicas	
Aula	Teórica:	
Polaridade	das	ligações;	Geometria	Molecular;	
Polaridade	Molecular.	Teoria	da	Ligação	de	
Valência	-	TLV	
Aula	Prática:	
Análise	de	sais	por	ensaio	de	chama	/Propriedades	
Periódicas	
	
Aula	07:	Ligações	Químicas	
Aula	Teórica:	
Interações	 entre	 íons	 e	moléculas	 com	um	dipolo	
permanente;	 Interações	 entre	 moléculas	 com	
Dipolos	 permanentes;	 Interações	 entre	Moléculas	
Apolares;	Ligação	de	Hidrogênio.	
Aula	Prática:	
Estudo	da	solubilidade	dos	compostos	
	
	
 
 
 
 
 
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Aula	08:	Atividades	Interativas	
Aula	Teórica:	
Resolução	de	Exercícios	
Aula	Prática:	
Atividade	Oral	Pontuada	
	
Aula	09:	1ª	Avaliação	Teórica	 Aula	Teórica:	1ª	Avaliação	Teórica	
	
Aula	10:	Sólidos	 Aula	Teórica:	
Retículos	Cristalinos	e	células	unitárias;	Sólidos	
Moleculares;	Sólidos	Reticulares;	Sólidos	Amorfos.	
Ligações	Metálicas;	Sólidos	metálicos.	
Aula	Prática:	
Campo	 elétrico	 e	 condutividade	 de	 líquidos	 e	
sólidos	
	
Aula	11:	Reações	Químicas	
Aula	Teórica:	
Correção	da	Avaliação	Teórica/	Introdução	a	
Reações	Químicas	
Aula	Prática:	
Reações	químicas	e	um	estudo	aplicado:	
Tratamento	primário	de	água	
	
Aula	12:	Reações	Químicas	
Aula	Teórica:	
Reações	Químicas:		Óxido	redução;	Precipitação	
Reações	Ácido-base;	pH;	
Aula	Prática:	
Reações	Químicas	e	avaliação	da	acidez	e	
basicidade	
	
Aula	13:	Estequiometria	
Aula	Teórica:	
Equações	 Químicas;	 Balanceamento	 de	 Equações	
químicas;	 Relações	 de	 Massa	 em	 Reações	
químicas;	Reagente	Limitante;	
Aula	Prática:	
Resolução	de	Exercícios	
	
Aula	14:	Soluções	
Aula	Teórica:	
Classificação	 das	 Soluções;	 Coeficiente	 de	
solubilidade;	 Soluções	 insaturadas,	 saturadas	 e	
supersaturadas.	
Aula	Prática:	
Reações	químicas	espontâneas	e	processos	
eletroquímicos	
	
Aula	15:	Eletroquímica	
Aula	Teórica:	
Células	 voltaicas	 simples;	 Células	 voltaicas	 de	 uso	
comercial.	
Aula	Prática:	
Seminário	Tecnológico	
	
Aula	16:	Eletroquímica		
Aula	Teórica:	
Potenciais	Eletroquímicos	Padrão;	Pilhas.	
Aula	Prática:	
Seminário	Tecnológico	
	
Aula	17:	Eletroquímica	
Aula	Teórica:	
Eletrólise	 de	 Sais	 Fundidos;	 Eletrólise	 de	 Soluções	
Aquosas.	
Aula	Prática:	
Resolução	de	Exercícios	
	
 
 
 
 
 
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Aula	18:	2ª	Avaliação	Teórica	
	
Aula	Teórica	e	Prática:	
2ª	Avaliação	Teórica		
	
Aula	19:	2ª.	Chamada	da	1ª	e	2ª	Avaliação	Teórica	e	
entrega	de	resultados	da	avaliação	da	Unidade	II.	
	
Aula	Teórica	e	Prática:	
2ª.	Chamada	da	1ª	e	2ª	Avaliação	Teórica	
	
Aula	20:	3ª	Avaliação	Teórica.	 Aula	Teórica	e	Prática:	3ª	Avaliação	Teórica	
	
Observação:	A	ordem	das	atividades	pode	sofrer	alteração	no	decorrer	do	semestre.	
 
9.	ESTRATÉGIAS	DE	ENSINO	
-	 Aulas	 expositivas	 com	 interação	 do	 professor	 com	 o	 educando,	 uso	 de	 recursos	 audiovisuais,	
visando	traçar	um	paralelo	da	realidade	dos	mesmos	hoje	e	com	o	conteúdo	em	estudo.	
-	Metodologias	Ativas.	
	-	 Apresentação	 de	 problemas	 contextualizados	 e	 situações-problema,	 para	 serem	 analisados,	
resolvidos	ou	administrados.	
-	Atividades	práticas	em	laboratório	para	demonstração	e	aplicação	do	conteúdo	teórico.	
-	 Apresentação	 de	 Seminários	 Tecnológicos	 envolvendo	 temas	 relacionados	 à	 Engenharia	 com	
abordagem	química.	
 
10.	MATERIAIS	E	EQUIPAMENTOS	NECESSÁRIOS	
•	Quadro	branco	e	canetas	apropriadas	
•	Projetor	multimídia	
•	Computador	conectado	à	internet	e	softwares	especializados	
•	Laboratórios	didáticos.	
•	Material	Básico	de	Segurança	em	Laboratórios	(jaleco,	calça	comprida	e	sapato	fechado)	
•	Manual	de	Aulas	Práticas	de	Laboratório	(obrigatório)	
 
11.	AVALIAÇÃO	DE	APRENDIZAGEM	
A	avaliação	da	disciplina	se	desenvolverá	de	forma	contínua	e	processual.	O	aproveitamento	individual	e	a	
capacidade	de	interação	serão	considerados	para	avaliar	o	seu	aproveitamento	em	todas	as	etapas	da	
disciplina.	A	nota	será	construída	a	partir	de	03	avaliações:	
	
Avaliação	I	(somatório	das	atividades	Avaliação	Escrita	e	Atividade	Oral)	–	valor	10,	peso	3	
	
Avaliação	II	(somatório	das	atividades	ARHTE,	Seminário	e	Avaliação	Escrita)	–	valor	10,	peso	4	
	
Avaliação	III	(prova	escrita	INDIVIDUAL)	-	valor	10,	peso	3	
	
OBS.:	Para	as	disciplinas	do	semestre	que	compõe	o	projeto	ARHTE,	a	nota	será	inserida	de	acordo	com	o	
definido	no	Manual	do	ARHTE	vigente	neste	semestre.	
	
A	média	compreenderá	o	somatório	das	notas	obtidas	em	cada	etapa	do	processo.	
 
 
 
 
 
 
 
 
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12.	TRABALHO	EFETIVO	DISCENTE	
Atividade	Integradora	 Carga	Horária	
Estudos	Dirigidos	 1	a	3	horas	
Visitas	Técnicas	 4	horas	
Relatório	 2	a	4	horas	
Estudos	de	Caso(caracterização,	identificação	de	variáveis,	apropriação	teórica)	 6	horas	
Desenvolvimento	de	Projetos	 4	a	10	horas	
Atividades	em	Laboratório	 2	a	4	horas	
Atividades	em	Biblioteca	(pesquisa	e	elaboração	de	resultado)	 2	a	4	horas	
Pesquisas	e	Atividades	de	Campo	 4	a	10	horas	
Oficinas	 4	a	8	horas	
Preparação	de	Seminários	 4	a	8	horas	
Lista	de	Exercícios	 1	a	3	horas	
Leitura	de	texto	 1	a	2	horas	
Observação:	 A	 distribuição	 das	 horas	 de	 trabalho	 efetivo	 discente	 será	 informada	 pelo	
professor.	
 
13.	REFERÊNCIAS	
	
Básicas	
	
•	Russell,	J.	B.	–	Química	Geral,	6a.	Ed,	V.	1	e	2.	Makron	books,	São	Paulo,	1994.	
•	Kotz,	J.	C.	e	Treichel	P.	M.		–	Química	Geral	e	Reações	Químicas,	vol.	1	e	2,	5a.	Ed,		Thompsom,	
São	Paulo,	2005.	
•	Brown,	T.	L.,	LeMay	H.	E.	e	Bursten,	B.E.	Química,	A	Ciência	Central-	São	Paulo,	Pearson	Prentice	
Hall,	2005.	(Biblioteca	Virtual	–	UNIFACS)	
	
Complementares	
	
•	Atkins,	P.; Loretta,	J.	Princípios	de	Química:	Bookman	Companhia	Editora,	São	Paulo.	
•	Quagliano,	L.	V.;	Vallarino	L.	M.;	Química.	Guanabara	Dois;	Rio	de	janeiro.	
•	Brady,	J.	E.;	Humiston,	G.E.	Química	Geral.	Livros	Técnicos	e	Científicos,	Rio	de	Janeiro.	
•	Rozenberg,	I.	M.	Química	Geral,	Editora	Blucher,	São	Paulo.	
•	Giesbrecht,	E.	e	colab.	Experiências	de	Química:	Técnicas	e	Conceitos	Básicos;	Ed.	Moderna;	São	
Paulo.	
•	Bessler	K.E.;	Neder,	A.V.F.	Química	em	Tubos	de	Ensaio	–	Uma	abordagem	para	Principiantes,	
Editora	Blucher,	São	Paulo.