calibração aula 06

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1.0 Introdução
A prioridade de um químico é sempre obter maior exatidão possível nos resultados das análises e experimentos que por eles são realizados. É natural que utilizem vários instrumentos de medida para a obtenção desses resultados, porém, por mais sofisticado que seja o instrumento não consegue apresentar um resultado exato.
A calibração consiste em um conjunto de operações que estabelece a relação entre os valores indicados nos instrumentos e os valores que correspondem aos valores padrões. A calibração se torna imprescindível na medição da quantidade real de volume que está contido ou é transferido por um instrumento. Na química são utilizados muitos instrumentos de calibração, entre eles, os mais conhecidos e utilizados são: termômetros, balanças, balões volumétricos, buretas, pipetas, entre outros. Os instrumentos de medição facilitam as comparações que são feitas na calibragem, já a balança, por exemplo, é um instrumento que auxilia nesta comparação. Outro fator importante nesse procedimento é o conhecimento referente à densidade da água pura em certa temperatura.
A densidade é uma propriedade que relaciona massa e volume. A partir do cálculo da densidade envolvendo massa e volume inicial, pode-se obter a densidade absoluta. As equações 1.1 e 1.2 mostram esta relação.
 1.1 1.2
Densidade= massa / volume Volume = massa / densidade
 
É importante destacar que densidade e concentração não têm o mesmo significado. Densidade, como já dito, expressa a razão entre a massa de determinado equipamento ou local e o volume por ele ocupado. Já a concentração relaciona-se com a quantidade de soluto e de solvente de determinada solução. 
 Como o erro absoluto depende das grandezas envolvidas, ele pode não ser muito significativo, portanto empregamos o erro relativo que é o erro absoluto dividido pelo valor aproximado x, onde usaremos para calcular o erro durante as medições.
 Os erros podem ser originados de alguns aspectos como: 
erros do instrumento
erros do método
erros pessoais
1.1 Objetivo:
Calibração de instrumentos de medida e volume
2.0 Procedimentos
 2.1 Materiais:
 Balão volumétrico
 Água destilada
 Pipeta
Conta gotas
 Termômetro
 Suporte universal
 Balança Analítica 
EXPERIMENTO 01: Efetuar a calibração/ aferição de um balão volumétrico:
 Evitando segurar diretamente com as mãos sujas, determinou-se a massa do balão volumétrico 100mL, limpo e seco e registou o valor obtido, foi adicionado água destilada até que o menisco coincidiu com a marca, em seguida foi determinado a massa do conjunto, e registrou-se o valor observado, em sequência foi determinado a temperatura da água, finalizando este experimento foi calculado o volume correto do balão a partir da densidade tabelada para a água na temperatura de trabalho.
EXPERIMENTO 02: Efetuar a calibração/ aferição de uma pipeta volumétrica
	Evitamos segurar diretamente com as mãos sujas, foi determinado a massa de um béquer de 50 mL, foi registrado o valor obtido, encheu-se a pipeta com água destilada até que o menisco coincidisse com a marca, foi limpo a parede externa com papel absorvente, em seguida foi transferido a água para o béquer, determinou-se então a massa do conjunto e registrou-se o valor obtido, em sequência foi determinado a temperatura da água e calculou-se o volume correto da pipeta. O experimento foi repetido duas vezes.
3.0 Resultados e Discussões
EXPERIMENTO 01:
	
	balão volumétrico limpo e seco
	massa do conjunto
	massa da água
	temperatura da água
	volume correto do balão 
	1° experimento
	61,532 g
	161,205 g
	99,673 g
	25,5 °C
	99,881 mL
	2° experimento
	61,532 g
	161,266 g 
	99,734 g
	25,5 °C
	99,942 mL
	média dos experimentos
	61,532 g
	161,235 g
	99,704 g
	25,5 °C
	99,912 mL
 Densidade tabelada para a temperatura de 25,5°C : 0,997914
 Depois de efetuar o experimento em duplicata, obtivemos a média do volume do balão volumétrico de 99,912 mL, onde verificou-se que o erro relativo foi de aproximadamente 0,09%.
 Levando em consideração que alguns erros podem ocorrer durante o experimento como os erros do instrumento, onde uma das principais fontes do erro é a calibração dos instrumentos, por isso é importante conferir se os instrumentos estão corretamente aferidos e calibrados; os erros do método envolvem a utilização de um método não ideal de um sistema analítico ; os erros pessoais nos quais o individuo comete erros de medições, cálculos, na leitura do menisco ou até mesmo a falta de atenção e conhecimento do analista ; entende-se então que 
EXPERIMENTO 02:
	 
	balão volumétrico limpo e seco 
	massa do conjunto 
	massa da água
	temperatura da água 
	volume correto do balão 
	1° experimento 
	 34,457 g
	 44,371 g
	9,914 g
	 26 °C
	 9,945 mL
	2° experiemento 
	 34,457 g
	 44,507 g
	10,05 g
	 26°C
	10,08 mL
	média dos experimentos
	34,457 g 
	44,439 g
	9,982 g 
	26°C
	10,01 mL
 Densidade tabelada para a temperatura de 26°C: 0,996793
 Efetuando da mesma forma a média dos dois experimentos, verificou-se que a porcentagem de erro é pequena, chegando a 0,1%.
4.0 Conclusão
Pode-se analisar diante dos resultados obtidos dos experimentos realizados que a calibragem de um instrumento volumétrico é fundamental para resultados precisos , sendo que a porcentagem de erro, mesmo que mínimos, podem afetar em resultados de pesquisas, experimentos, entre outras que precisam de um resultado confiável e eficaz. Os erros originados dos experimentos podem ser provenientes dos instrumentos usados, dos métodos ou até mesmo do analisador. 
5.0 Referências Bibliográficas
http://educar.sc.usp.br/fisica/erro.html 16:06 24/03/2014
LENZI, E.; FAVERO, L.O.B; TANAKA,A.S;, VIANA FILHO,E.A.; SILVA,M.B. Química geral experimental. Rio de Janeiro: Freitas Bastos Editora, 2004 - p 105