Aula 1 - prof. Fabiano

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Química Geral 
 Aula 1 
Universidade Federal de Lavras 
Departamento de Química 
Prof. Fabiano Magalhães 
 
mgfabiano@yahoo.com.br 
Distribuição de pontos e sistema de avaliação 
Bibliografias recomendadas: 
1. BROWN, T.L, LEMAY, H.E., BURSTEN, B.E. Química a Ciência 
Central, 2010. 
2. KOTZ, J.C., TREICHEL, P. Química Geral e Reações Químicas. São Paulo, 
Pioneira Thomson Learning, 2009, v1. 
3. RUSSELL, J.B. Química Geral. São Paulo, Pearson Educations, 2008, v.1. 
Data Avaliação Peso % 
08/05 Prova 1 33 
14/06 
Sábado 9:00h 
Prova 2 33 
17/07 Prova 3 34 
24/07 20 Chamada ---- 
31/07 Substitutiva ---- 
Conteúdo 
 Introdução à química 
 Átomos e elementos 
 Moléculas, íons e compostos químicos 
 Equações químicas e estequiometria 
 Reações químicas 
 Soluções 
 Ligações químicas 
 Cinética 
 Equilíbrio 
 O que é química? 
 Por que estudar química? 
 Por que a química é importante para seu curso? 
Algumas Questões Simples 
 O que é química? 
Ciência que estuda as substâncias, os elementos que a 
constituem, suas características, propriedades 
combinatórias, processos de obtenção, suas aplicações e 
sua identificação. 
 Por que estudar química? 
Estuda a maneira pela qual os elementos se ligam e reagem entre si, 
bem como a energia desprendida ou absorvida durante estas 
transformações. 
Nos ajuda a entender fenômenos e processos naturais ou não. 
 Por que estudar química? 
Chuva ácida 
Fenômenos naturais 
H2O líquido 
25 0C 
H2O sólida 
T≤ 0 
Na Cl2 
NaCl 
Talidomida 
 Por que estudar química? 
Desenvolvimento de 
polímeros 
Novos 
medicamentos 
Pigmentos 
Alimentos 
Defensivos agrícolas 
e fertilizantes Novos materiais 
 Por que estudar química? 
Tratamento dos resíduos que geramos 
 
Teoria Atômica 
 
Modelo Atômico 
Núcleo: prótons (+) e nêutrons 
Extra nuclear: elétrons (-) 
O núcleo é extremamente 
pequeno e denso quando 
comparado com a nuvem 
eletrônica 
Como o átomo foi descoberto? 
Como foi a evolução da Teoria 
Atômica? 
O Átomo Moderno 
História da Teoria Atômica 
450 A.C. Leucipo 
 Matéria pode ser dividida em partículas cada vez menores, 
até chegar a um limite. 
Filósofos da Antiguidade 
300 A.C. Demócrito 
 Matéria era formada por minúsculas partículas indivisíveis. 
 Denominação: Átomo (grego = indivisível). 
 Postulou que a matéria é formada pela combinação de 
átomos de 4 elementos – água, terra, fogo e ar. 
Aristóteles 
 Matéria era um contínuo e não constituída por partículas 
indivisíveis 
Teoria Atômica de Dalton (1803) 
Conhecia as Leis da Conservação de Massa e Composição 
Definida 
Utilizando dados experimentais ele propôs: 
 Ressuscita conceitos antigos sobre a existência do átomo 
• Matéria é composta por átomos; 
• Átomos são permanentes – não podem ser criados ou destruídos; 
• Átomos de um dado elemento são idênticos; 
• Átomos de diferentes elementos possuem propriedades diferentes; 
• Transformações químicas: combinação, separação ou rearranjo de 
átomos; 
• Compostos químicos são formados por átomos de 2 ou mais elementos 
em razão fixa. 
Modelo Atômico de Dalton 
Modelo da “Bola de Bilhar” 
O átomo é uma minúscula partícula (esfera) maciça, indestrutível, 
impenetrável e indivisível. 
 Contradições do modelo atômico de Dalton 
• 1898 - Marie e Pierre Curie 
Isolaram o polônio e rádio  emitiam radiação  se desintegravam 
materiais radioativos 
Oposição ao Modelo de Dalton: átomo é indivisível 
Modelo Atômico – Tubo de Cookes 
 Experimentos em Tubo de Cookes 
Modelo Atômico – Tubo de Cookes 
 Experimentos em Tubo de Cookes 
Partículas: saindo do cátodo em direção ao ânodo 
Sulfeto de zinco 
Sombra no ânodo 
Luminescência no sulfeto de zinco 
sombra 
Modelo Atômico – Tubo de Cookes 
As partículas que deixam o cátodo possuem carga negativa - elétrons 
Experimentos realizados por Joseph Johon Thomson 
Feixe 
defletido 
• Calculou a relação entre a carga e massa destas partículas (1,76 x 108 C/g) 
• Relação carga/massa é a mesma para diferentes cátodos e gases 
• Elétrons estão presentes em átomos de todos os elementos 
Experimentos realizados por Joseph Johon Thomson 
Modelo Atômico de Thomson 
1898 Thomson sugeriu um novo modelo atômico 
Esfera de 
carga positiva Elétrons 
Esfera de carga positiva com elétrons (carga negativa) incrustados 
 
 Modelo “Pudim de Ameixas” 
Qual a carga de um elétron? 
Experimento de Robert Andrews Millikan (físico) 
• À medida que as gotas de 
óleo passam através do 
orifício, elas são 
carregadas negativamente. 
• Os raios X ionizam os gases da câmara inferior: 
 
X(g) + Raios X  X
+
(g) + e
- 
Fonte de raios X 
(radiação ionizante) 
• A gravidade força as gotas para baixo. 
 
• O campo elétrico aplicado força as gotas para cima. 
• Quando uma gota está perfeitamente equilibrada, seu peso é igual à 
força de atração eletrostática entre a gota e a chapa positiva. 
Fonte de raios X 
(radiação ionizante) 
• Relação carga/massa ele calculou a carga de um elétron (-1,60 x 10-19 C) 
• Possibilitou calcular a massa do elétron = 9,109383 x 10-28 g 
Modelo Atômico de Rutherford 
• Orientado por J.J. Thomson (Cambridge – Inglaterra) 
• Descobriu as radiações  (carga +) e  (carga -) 
Modelo Atômico de Rutherford 
• Um alto desvio no sentido da chapa positiva corresponde à 
radiação que é negativamente carregada e tem massa baixa. Essa se 
chama radiação  (consiste de elétrons). 
 
• Nenhum desvio corresponde a uma radiação neutra. Essa se chama 
radiação  
 
• Um pequeno desvio no sentido da chapa carregada negativamente 
corresponde à radiação carregada positivamente e de massa alta. 
Essa se chama radiação . 
Modelo Atômico de Rutherford 
 Testar o modelo de Thomson (utilizou partículas ) 
Observações: 
Maior parte passou direto 
Algumas foram defletidas 
Poucas quase voltaram à fonte 
Se o modelo atômico de 
Thomson estivesse 
correto, o resultado de 
Rutherford seria 
impossível. 
O átomo com núcleo 
• Para fazer com que a maioria das partículas  passe através de um 
pedaço de chapa sem sofrer desvio, a maior parte do átomo deve 
consistir de carga negativa difusa de massa baixa  o elétron. 
 
• Para explicar o pequeno número de desvios grandes das partículas 
, o centro ou núcleo do átomo deve ser constituído de uma carga 
positiva densa. 
A descoberta da estrutura 
atômica 
O átomo com núcleo 
• Rutherford modificou o modelo de 
Thomson da seguinte maneira: 
– Suponha que o átomo é esférico 
mas a carga positiva deve estar 
localizada no centro, com uma 
carga negativa difusa em torno 
dele. 
A descoberta da estrutura 
atômica 
Modelo Atômico de Rutherford 
 Conclusões 
• Toda carga positiva e a maior parte da massa se concentram em um 
volume muito pequeno - núcleo 
• Os elétrons ocupam o resto do espaço do átomo. 
Elétrons 
Núcleo 
Modelo “Planetário” 
Visão Moderna da Estrutura Atômica 
Núcleo: prótons (+) e nêutrons 
Extra nuclear: elétrons (-) 
O núcleo é extremamente 
pequeno e denso quando 
comparado com a nuvem 
eletrônica.