Aula de Quimica acido,base e tampao

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Bioquímica
Ácidos, Bases e sistema tampão
Prof. João Mendanha
Centro Universitário de Desenvolvimento do Centro-Oeste
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IONIZAÇÃO DA ÁGUA
Ionização é um processo químico mediante ao qual se produzem íons
A água dissocia-se em:
 iontes hidrônio (H3O+) - iontes hidrogênio (H+)
hidroxila (OH-). 
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Nas CPTP (Condições Padrão de Temperatura e Pressão), sob 25 °C (298 K) a água pura ioniza-se e dissocia-se em quantidades iguais de H3O+ e OH-, portanto suas molaridades são iguais.
Portanto:
[H3O+] [OH-]
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Mudanças na concentração de H3O+ e OH- promoveram o nascimento da escala de pH.
pH é o símbolo para a grandeza físico-química 'potencial hidrogeniônico'. Essa grandeza indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de uma solução aquosa.
O termo pH foi introduzido, em 1909, pelo bioquímico dinamarquês Søren Peter Lauritz Sørensen (1868-1939) com o objetivo de facilitar seus trabalhos no controle de qualidade de cervejas
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Importância do pH nas biológicas:
Transporte de oxigênio;
Catálise enzimática;
Geração de energia;
Ionização de AA’s.
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Medindo o pH
O pHmetro ou medidor de pH é um aparelho usado para medição de pH. Constituído basicamente por um eletrodo e um circuito potenciômetro. O aparelho é calibrado (ajustado) de acordo com os valores referenciado em cada soluções de calibração. Para que se conclua o ajuste é então calibrado em dois ou mais pontos. Normalmente utiliza-se tampões de pH 7,000 e 4,005. Uma vez calibrado estará pronto para uso. A leitura do aparelho é feita em função da leituras de milivolts que o eletrodo gera quando submerso na amostra. Esses milivolts é convertido para uma escala de pH. O aparelho faz essa conversão e tendo como uma escala usual de 0 a 14 pH.
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O pH pode ser determinado indiretamente pela adição de um indicador de pH na solução em análise. A cor do indicador varia conforme o pH da solução. Indicadores comuns são:
Indicador
pH
Fenolftaleína
Alaranjadodemetila
Azuldebromofenol
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DEFINIÇÃO DE ÁCIDOS E BASES
Um ácido é um doador de prótons. 
Uma base é um aceptor de prótons.
A ionização de um ácido forma prótons (H+) e uma base conjugada
A protonação de uma base gera seu ácido conjugado
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TAMPÕES
Solução que mantêm constante o pH quando pequenas quantidades de um ácido forte ou uma base forte são adicionadas.
EFEITO TAMPONANTE
Capacidade da solução em resistir a mudança de pH.
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Condições fisiológicas
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Condição 1:
 [H+] =  pH =  [H2CO3] =  CO2 (aq) 
Isso  pCO2 pulmões. 
Força a saída de CO2
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Condição 2:
 [H+] =  pH =  [HCO3-] =  CO2 (aq)
Isso  pCO2 pulmões. 
Força a entrada de CO2
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