AVALIANDO APRENDIZADO QUIMICA ANALITICA QUALITATIVA

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1a Questão (Ref.: 201603314489)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	A amônia é sintetizada pelo processo Haber, que se baseia na reação
N2(g) + 3 H2(g)  2 NH3(g), = H = - 92,2 kJ
Qual das medidas a seguir NÃO aumentará a quantidade de amônia presente no equilíbrio?
 
		
	 
	Diminuir a temperatura
	 
	Introduzir um catalisador apropriado
	
	Aumentar a proporção de nitrogênio na mistura
	
	Aumentar o volume do reator
	
	Injetar mais hidrogênio no reator
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201603335462)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A existência de CO2 em águas naturais, em sua forma livre ou combinada e em meio levemente ácido (pH 4 - 5), origina alguns equilíbrios químicos. Assinale a alternativa que corretamente expressa um destes equilíbrios envolvendo CO2 e água.
		
	
	H2CO3 + H2O + H2 ⇋ H3O+ + HCO3
	
	CO2 + H2O + H2 ⇋ H2CO3
	
	CO2 + H2O ⇋ H2CO3 + H2
	 
	H2CO3 + H2O ⇋ H3O+ + HCO3-
	
	H2CO3 + H2 ⇋ H3O+ + HCO3- + O2
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201603335430)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Algumas substâncias podem estar presentes, em maior ou menor quantidade, na água na natureza. São características químicas da água:
		
	
	matéria orgânica, acidez e bactérias.
	
	sólidos
	
	oxigênio dissolvido, ferro e cor.
	 
	alcalinidade, acidez e dureza.
	
	cor, pH e pesticidas.
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201604220482)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O consumo moderado do café proporciona uma série de benefícios para a saúde. A bebida tem um efeito termogênico e por isso ajuda na perda de peso. Ela também tem ação estimulante e auxilia a diminuir dores de cabeça. Esta bebida também previne algumas doenças neurodegenerativas, como Doença de Parkinson e Alzheimer, e diabetes tipo 2. O café ainda proporciona benefícios para o sistema respiratório e está associado a um menor risco de desenvolver câncer. Suponha que uma pessoa, para adoçar seu cafezinho, tenha utilizado 3,42 g de sacarose (massa molar igual a 342 g/mol) para uma xícara de 50 mL do líquido. Qual é a concentração final, em mol/L, de sacarose nesse cafezinho?
		
	
	2000.
	
	2.
	 
	0,2.
	
	0,02
	
	200.
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201603307488)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	O princípio de Le Châtelier estabelece se um sistema em equilíbrio for perturbado externamente, o sistema ajusta-se para minimizar a ação dessa perturbação. Considere o sistema em equilíbrio abaixo e assinale o recurso que deslocará o equilíbrio no sentido da formação do produto:
H2(g)   +   Cl2(g)     2 HCl(g)    Hfo = - 92,31 kJ.mol-1
		
	
	Adicionar um catalisador
	 
	Adicionar HCl(g)
	
	Retirar uma parte de H2(g)
	
	Adicionar He(g)
	 
	Diminuir a temperatura
		
 
	
	 1a Questão (Ref.: 201604099948)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Considere uma amostra aquosa em equilíbrio a 60 °C, com pH de 6,5, a respeito da qual são feitas as seguintes afirmações:
I. A amostra pode ser composta de água pura.
II. A concentração molar de H3O+ é igual à concentração de OH −.
III. O pH da amostra não varia com a temperatura.
IV. A constante de ionização da amostra depende da temperatura.
V. A amostra pode ser uma solução aquosa 1, 0 mol.L−1 em H2CO3, considerando que a constante de dissociação do H2CO3 é da ordem de 1,0 x 10 -7.
Das afirmações acima está(ão) CORRETA(S) apenas:
		
	
	II e IV
	
	I e III
	 
	III e V
	 
	 I, II e IV 
	
	V
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201604274148)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Ácido hidrazóico, também chamado de azida de hidrogênio ou ainda ácido nitrídrico, HN3, é um líquido incolor, volátil, e extremamente explosivo a temperatura e pressão ambiente. O Ácido hidrazóico é usado primariamente para preservação de solução padrão, e como um reagente. Uma solução 0,100 mol L-1 de ácido hidrazóico tem pH = 2,83. Determine o pKa para esse ácido.
		
	
	10,00
	
	5,40
	 
	6,39
	 
	4,65
	
	2,96
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201603307489)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	O gráfico abaixo representa a variação das concentrações das espécies em função do tempo de uma reação genérica, em um sistema gasoso.
Considerando as afirmações a seguir, julgue a(s) assertiva(s) abaixo:
		
	 
	O sistema atinge equilíbrio em t2.
	 
	A concentração da espécie A em t3 não é a mesma em t2.
	 
	O valor da constante de equilíbrio, Kc, é 0,25.
	 
	O equilíbrio está deslocado no sentido da formação do reagente.
	 
	As concentrações do reagente e do produto são iguais no equilíbrio.
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201604274145)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Qual é o pH de uma solução 0,010 mol L-1 de nitrato de dimelamônio? Dados: Ka (CH3)2NH2+ é 1,9 x 10-11.
		
	 
	6,39
	
	2,96
	
	4,65
	
	10,00
	
	5,40
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201603883635)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Suponha uma reação química genérica do tipo A(aq) + B(aq) ⇌ AB(aq) que é iniciada com 2 mols/L de A e com 2 mols/L de B. Se, após atingido o equilíbrio químico, a quantidade de A existente no sistema for de 0,5 mol/L, a constante de equilíbrio será:
		
	
	0,5
	
	3,0
	
	4,0
	 
	1,5
	 
	6,0
	
	 1a Questão (Ref.: 201603307489)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O gráfico abaixo representa a variação das concentrações das espécies em função do tempo de uma reação genérica, em um sistema gasoso.
Considerando as afirmações a seguir, julgue a(s) assertiva(s) abaixo:
		
	 
	O sistema atinge equilíbrio em t2.
	 
	As concentrações do reagente e do produto são iguais no equilíbrio.
	 
	A concentração da espécie A em t3 não é a mesma em t2.
	 
	O equilíbrio está deslocado no sentido da formação do reagente.
	 
	O valor da constante de equilíbrio, Kc, é 0,25.
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201604097945)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Considere o seguinte equilíbrio heterogêneo:
A 800ºC, a pressão de CO2 é 0,236 atm. O valor de Kp para a reação a esta temperatura será de:
		
	
	4,237
	
	0,472
	 
	0,236
	
	0,056
	
	0,708
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201603930086)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	O ácido lático (HC3H5O3) tem um hidrogênio ácido. Uma solução de 0,1 mol/L de ácido láctico tem um pH de 2,44. Calcule o Ka.
		
	 
	1,4E-4
	
	1,4E-8
	
	2,8E-6
	
	2,8E-8
	 
	1,4E-5
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201603919805)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Calcule o produto de solubilidade do cromato de prata, sabendo que 1 litro da solução saturada tem 0,0357 g de material dissolvido. Dado: massa molar Ag2CrO4 = 331,7 g/mol.
		
	
	5,0E-6
	 
	1,2E-12
	
	1,1E-4
	 
	5,0E-12
	
	1,1E-8
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201604274115)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	O composto ferrocianeto de prata dissocia-se em Ag+ e Fe(CN)64- em solução. Encontre a solubilidade do Ag4Fe(CN)6em água expressa em mol por litro. Dados Kps é 8,5 x 10 -45.
		
	
	2,0 X 10 -9 mol L-1
	 
	9,6 X 10 -12 mol L-1
	
	3,3 x 10 -16 mol L-1
	 
	5,0 x 10 -10 mol L-1
	
	1,5 x 10 -9 mol L-1
	
	 1a Questão (Ref.: 201603307650)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Considerando a reação química a seguir:
HNO3(aq)   +   2 H2SO4(aq)     NO2+(aq)   +   H3O+(aq)   +   2 HSO4- (aq)
 
É correto afirmar que:
		
	 
	HNO3 se comporta como ácido de Lewis
	
	Nenhuma das respostas anteriores.
	
	HNO3 se comporta como ácido de BrØnsted-Lowry
	 
	H2SO4 se comporta como ácido de BrØnsted-Lowry
	
	NO2+ se comporta como ácido de BrØnsted-Lowry
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201604025949)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O conceitooriginal de ação tamponante surgiu de estudos bioquímicos e da necessidade do controle do pH em diversos aspectos da pesquisa biológica, como por exemplo em estudos com enzimas que têm sua atividade catalítica muito sensível a variações de pH. Neste contexto, em 1900, Fernbach e Hubert, em seus estudos com a enzima amilase, descobriram que uma solução de ácido fosfórico parcialmente neutralizado agia como uma "proteção contra mudanças abruptas na acidez e alcalinidade". Esta resistência à mudança na concentração hidrogeniônica livre de uma solução foi então descrita por estes pesquisadores como "ação tamponante" (do inglês buffering). De acordo com o enunciado do Artigo da Química Nova na Escola " O conceito de solução Tampão", n° 13, maio de 2001. Marque a opção INCORRETA.
		
	
	Quase todos os processos biológicos são dependentes do pH; uma pequena variação na acidez produz uma grande variação na velocidade da maioria destes processos.
	
	K representa o quociente dos diferentes valores de concentração das espécies, o qual tem um valor, constante no equilíbrio, independente da concentração das espécies, mas dependente da temperatura. Esta constante para a temperatura corporal (37 °C) é diferente da padrão, para 25 °C, geralmente tabelada.
	
	Uma diminuição (acidose) ou aumento (alcalose) do pH do sangue pode causar sérios problemas e até mesmo ser fatal. A acidose metabólica é a forma mais frequentemente observada entre os distúrbios do equilíbrio ácido-base.
	 
	Dentre os fluidos biológicos, a saliva também constitui uma solução tampão, com a função de neutralizar os ácidos presentes na boca, evitando o desenvolvimento de bactérias que formam a placa bacteriana. O pH normal da saliva varia entre 4,4 e 5,9 no intervalo entre as refeições e de 5,9 a 6,3 enquanto comemos.
 
	
	O pH do sangue de mamíferos é um reflexo do estado do balanço ácido-base do corpo. Em condições normais, o pH é mantido entre 7,35 e 7,45 devido a uma série de mecanismos complexos que compreendem produção, tamponamento e eliminação de ácidos pelo corpo.
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201604387749)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	"O conceito de equilíbrio é fundamental na química, mas não é exclusivo da química. Vivemos em uma situação social e econômica que constitui equilíbrio dinâmico de forças competitivas. Na família e nos grupos sociais, comportamo-nos de maneira a manter as relações mais cordiais possíveis. Na realidade, procuramos atingir um equilíbrio". (Kotz e Treichel, 1998) Acerca do tema equilíbrio químico, podemos afirmar que:
		
	
	A constante de equilíbrio não é alterada quando são alterados os coeficientes estequiométricos da equação.
	 
	O estado físico das substâncias deve ser levado em consideração na expressão da constante de equilíbrio.
	 
	Quanto menor for a constante de equilíbrio, mais favorável será a formação dos produtos.
	
	A adição de um catalisador altera o valor da constante de equilíbrio.
	
	Quanto maior for a constante de equilíbrio, mais favorável será a regeneração dos reagentes.
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201603308516)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Qual o pH de uma solução aquosa de ácido acético (a 25C) de concentração inicial 0,0200mol/L?
dados Ka = 1,75 X 10 -5mol/L
		
	
	2,80
	 
	3,22
	
	4,11
	
	3,89
	 
	1,70
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201603335458)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	O controle de pH da água e do solo é um fator muito importante para o desenvolvimento das plantas. Uma substância utilizada para corrigir o pH de um solo ácido, tornando-o alcalino, é:
		
	
	NH4Cl
	
	(NH4)2SO4
	 
	CaSO4
	 
	CaCO3