Quimica A. Qualitativa 1

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13/11/2017 EPS: Alunos
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 QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA
Simulado: SDE0169_SM_201402362731 V.1 
Aluno(a): JANINE DOS SANTOS Matrícula: 201402362731
Desempenho: 0,5 de 0,5 Data: 07/09/2017 11:28:22 (Finalizada)
 1a Questão (Ref.: 201402462174) Pontos: 0,1 / 0,1
Análise química qualitativa e quantitativa baseia-se principalmente na observação de reações
químicas conduzidas em soluções aquosas. Algumas substâncias químicas se dissolvem em água
ou outro solvente fornecendo íons à solução, estes solutos são chamados eletrólitos. Compostos
que se dissolvem, porém não fornecem íons a solução são denominados não-eletrólitos. Um
método importante na determinação do grau de ionização é baseado na medida da condutividade
elétrica. Neste contexto, julgue a(s) assertiva(s) abaixo.
 Etanol, sacarose, acetona são exemplos de não-eletrólitos.
 Substâncias moleculares dissolvidas em um solvente não podem ser consideradas
eletrólitos, pois não fornecem íons, consequentemente não conduzem eletricidade.
 HNO3, HCl, H2SO4, NaOH, MgCl2, NaCl, KF, H3CCOONa são exemplos de eletrólitos
fortes; HF, H3CCOOH, NH4OH são exemplos de eletrólitos fracos.
 Eletrólitos fortes são substâncias químicas que estarão majoritariamente ionizadas em
soluções e apresentam alta condutividade elétrica, enquanto eletrólitos fracos são
substâncias químicas que se ionizam parcialmente em um solvente e apresentam baixa
condutividade.
 Eletrólitos formam íons em solução que não conduz corrente elétrica.
 2a Questão (Ref.: 201402462441) Pontos: 0,1 / 0,1
A constante de equilíbrio de um dado sistema gasoso é:
A equação estequiométrica que representa esse sistema, em equilíbrio, corresponde a:
 
2AB D 3 C + 4 D
A + B D C + D
A + B2 D C3 + D4
 A + 2 B D 3 C + 4 D
A + B2 D C3 + D4
 3a Questão (Ref.: 201402462528) Pontos: 0,1 / 0,1
O princípio de Le Châtelier estabelece se um sistema em equilíbrio for perturbado externamente, o sistema ajusta-se para minimizar
a ação dessa perturbação. Considere o sistema em equilíbrio abaixo e assinale o recurso que deslocará o equilíbrio no sentido da
formação do produto:
H2(g) + Cl2(g) D 2 HCl(g) rHfo = - 92,31 kJ.mol-1
Adicionar um catalisador
Adicionar HCl(g)
Retirar uma parte de H2(g)
 Diminuir a temperatura
Adicionar He(g)
 4a Questão (Ref.: 201402449932) Pontos: 0,1 / 0,1
Num recipiente fechado, mantido a 727 °C, tem-se 0,320 mol/L de NH3, 2,50 mol/L de N2 e 3,26 mol/L de H2 em equilíbrio. Calcule o valor da constante de e
concentração (KC) na temperatura mencionada para a reação:
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2,6 x 10-3
1,18 x 103
 0,00118
0,026
3,2 x 10-1
 5a Questão (Ref.: 201403252970) Pontos: 0,1 / 0,1
O processo de equilíbrio a seguir foi estudado a 230ºC:
As concentrações de equilíbrio das espécies que participam da reação, determinadas experimentalmente, são [NO]
= 0,0542 M, [O2] = 0,127 M e [NO2] = 15,5 M. Qual o valor da constante de equilíbrio a esta temperatura?
 6,44 × 105
3,49 × 104
8,18 × 104
2,25 × 103
1,55 × 10-6