Quimica A. Qualitativa 2

Prévia do material em texto

13/11/2017 EPS: Alunos
http://simulado.estacio.br/alunos/ 1/2
 1a Questão (Ref.: 201403252985) Pontos: 0,1 / 0,1
Considere o seguinte equilíbrio heterogêneo:
A 800ºC, a pressão de CO2 é 0,236 atm. O valor de Kp para a reação a esta temperatura será de:
0,472
4,237
0,708
 0,236
0,056
 2a Questão (Ref.: 201402462945) Pontos: 0,0 / 0,1
As soluções possuem caráter ácido, básico ou neutro de acordo com a espécie química presente. Considerando as substâncias
abaixo, julgue a(s) alternativa(s) sobre o caráter das soluções resultantes.
 
HCOONH4 Na2CO3 NH4Cl KBr
(Dados: Ka HCOOH = 1,8 x 10-4; Ka H2CO3 = 4,3 x 10-7; Kb NH3 = 1,8 x 10-5)
 Somente a solução derivada de HCOONH4 será ácida
 As soluções derivadas de Na2CO3 e NH4Cl serão básicas
 As soluções derivadas de HCOONH4 e NH4Cl serão ácidas
 A solução derivada de KBr será neutra
 A solução de KBr será básica
 3a Questão (Ref.: 201402450105) Pontos: 0,1 / 0,1
A constante de ionização do ácido acético, a 25 °C, numa solução 2,5 x 10-3 molar, sabendo
que nessas condições o seu grau de ionização é 3,5%, é:
0,31
2,5 x 10-3
3,1 x 10-2
 3,1 x 10-6
5,24 x 10-2
 4a Questão (Ref.: 201403375522) Pontos: 0,1 / 0,1
O consumo moderado do café proporciona uma série de benefícios para a saúde. A bebida tem um efeito
termogênico e por isso ajuda na perda de peso. Ela também tem ação estimulante e auxilia a diminuir dores de
cabeça. Esta bebida também previne algumas doenças neurodegenerativas, como Doença de Parkinson e Alzheimer,
e diabetes tipo 2. O café ainda proporciona benefícios para o sistema respiratório e está associado a um menor
risco de desenvolver câncer. Suponha que uma pessoa, para adoçar seu cafezinho, tenha utilizado 3,42 g de
sacarose (massa molar igual a 342 g/mol) para uma xícara de 50 mL do líquido. Qual é a concentração final, em
mol/L, de sacarose nesse cafezinho?
13/11/2017 EPS: Alunos
http://simulado.estacio.br/alunos/ 2/2
 0,2.
0,02
2.
200.
2000.
 5a Questão (Ref.: 201402450180) Pontos: 0,1 / 0,1
Calcular o pH de uma solução cuja concentração hidrogeniônica é 5,56 x 10-9 íons-g/L.
Demonstre seus cálculos.
5,75
-9
9,0
 8,25
5,0