Avaliando aprendizado quimica inorganica II

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12/11/2017 BDQ Prova
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 MARIANA SIQUEIRA DE OLIVEIRA201502214351 MACAÉ Voltar 
 
 QUÍMICA INORGÂNICA
Simulado: CCE0316_SM_201502214351 V.1 
Aluno(a): MARIANA SIQUEIRA DE OLIVEIRA Matrícula: 201502214351
Desempenho: 0,5 de 0,5 Data: 26/10/2017 23:44:01 (Finalizada)
 1a Questão (Ref.: 201502321315) Pontos: 0,1 / 0,1
Misturando 2g de hidrogênio e 32g de oxigênio em um balão de vidro e provocando a reação entre os gases,
obteremos: (Dados de massas atômicas: H = 1; O = 16)
32 g de água com 1 g de oxigênio, que não reagiu.
 18 g de água ao lado de 16 g de oxigênio, que não reagiram.
34 g de água oxigenada.
32 g de água com 2 g de oxigênio, que não reagiram.
34 g de água, não restando nenhum dos gases.
 2a Questão (Ref.: 201502428266) Pontos: 0,1 / 0,1
A diferença estrutural entre um ácido e uma base conjugados consiste em
um elétron
 um próton
dois nêutrons
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dois elétrons
um nêutron
 3a Questão (Ref.: 201502428294) Pontos: 0,1 / 0,1
Compostos covalentes possuem, em geral, propriedades muito diferentes de compostos iônicos. Considerando
esses tipos de compostos, analise as afirmações seguintes:
1) São compostos de alto ponto de fusão.
2) São isolantes elétricos fundidos.
3) São composto duros e quebradiços.
De forma genérica, podemos dizer que:
1 e 2 se referem a compostos iônicos.
somente 1 se refere a compostos iônicos.
somente 3 se refere a compostos covalentes.
2 e 3 se referem a compostos covalentes.
 1 e 3 se referem a compostos iônicos.
 4a Questão (Ref.: 201502428267) Pontos: 0,1 / 0,1
Entre as afirmativas abaixo, relacionadas com ácidos e bases, a única correta é:
a base conjugada de um ácido forte é base forte;
 a base conjugada de um ácido fraco é uma base forte;
um ácido e sua base conjugada reagem para formar sal e água;
nenhuma das alternatvas anteriores
o ácido H2O funciona como a sua própria base conjugada;
 5a Questão (Ref.: 201502321297) Pontos: 0,1 / 0,1
Nas estações de tratamento de água, eliminam-se as impurezas sólidas em suspensão através do arraste por flóculos de hidróxido
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de alumínio, produzidos na reação representada por:
Al2(SO4)3 + 3Ca(OH)2 → 2Al(OH)3 + 3CaSO4
Para tratar 1,0x106 m3 de água foram adicionadas 17 toneladas de Al2(SO4)3. Qual a massa de Ca(OH)2 necessária para reagir
completamente com esse sal?
Dados de massas molares:
Al2(SO4)3 = 342 g/mol
Ca(OH)2 = 74 g/mol
300 Kg
150 Kg
1 ton
 11 ton
30 ton