Fatores que afetam a solubilidade dos precipitados

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EXERCÍCIOS SOBRE OS FATORES QUE AFETAM O EQUILÍBRIO DE SOLUBILIDADE
1) O produto de solubilidade do oxalato de cálcio, CaC2O4, é 1,78 x 10 a 18oC. Calcular:
a) A solubilidade desse sal numa solução 0,050 mol L de oxalato de amônio, (NH4)2C2O4. 		Resposta: 3,6 x 10mol L
b) Quantas vezes essa solubilidade será menor do que a solubilidade em água pura? 
Resposta: 1,2 x 10vezes menor
2) A 100 mL de solução saturada de cloreto de prata, AgCl, (Kps = 1,56 x 10) adiciona-se 1,7 mg de nitrato de prata, AgNO3, (MM = 169,9 g mol-1). Calcular a concentração de íons cloreto na solução. 		Resposta: 1,56 x 10mol L
3) Quantos gramas de sulfato de bário, BaSO4, (Kps = 1,1 x 10; MM = 233,4 g mol-1) se dissolverão se o lavarmos com:
a) 250 mL de água 		Resposta: 1,94 x 10 g
b) 250 mL de solução 0,83 mol L de sulfato de amônio, (NH4)2SO4
Resposta: 7,76 x 10 g
4) Será possível dissolver 0,01 mol de oxalato de prata (Ag2C2O4) com 200 mL de solução tampão de pH = 4,0.		Resposta: S (em pH 4) = 2,96 x 10mol L
Dados: Ag2C2O4: Kps = 3,5 x 10
 H2C2O4: Ka1 = 5,6 x 10
 Ka2 = 5,1 x 10
5) Calcule a solubilidade do sulfeto de zinco (ZnS) numa solução 0,10 mol/L de ácido acético.		Resposta: 1,48 x 10mol L
Dados: ZnS: Kps = 1,6 x 10
 HAc: Ka = 1,8 x 10
 H2S: Ka1 = 1,0 x 10
 Ka2 = 1,3 x 10
Calcule a solubilidade do fluoreto de cálcio (CaF2) numa solução tamponada em pH igual a 3,0. 		Resposta: 3,94 x 10mol L
Dados: CaF2: Kps = 4,0 x 10
 HF: Ka = 6,8 x 10
7) Calcule a solubilidade do sulfeto de zinco (ZnS) numa solução 6,0 mol/L em amônia livre.		Resposta: 1,54 x 10mol L
Obs.: Desconsidere as interações entre os íons sulfeto e os íons H3O+ e entre os íons zinco e os íons hidroxila.
Dados: ZnS: Kps = 1,6 x 10
 Aminocomplexos de zinco: (1 = 1,86 x 102
			 (2 = 4,07 x 104
			 (3 = 1,02 x 107
			 (4 = 1,15 x 109
8) Qual deve ser a concentração de cianeto livre para evitar a precipitação dos íons cádmio, Cd2+, de uma solução 0,010 mol/L, saturada com H2S, na forma de sulfeto de cádmio (CdS; Kps = 7,9 x 10)?		Resposta: 5,96 x 10mol L
Obs.: 1) Desconsidere as interações entre os íons sulfeto e os íons cianeto e os íons H3O+ e entre os íons cádmio e os íons hidroxila.
 2) Como as constantes de formação dos complexos intermediários do cádmio com o cianeto são muito pequenas vamos considerar apenas a reação global com a sua respectiva constante.
Dados: Kps = 7,9 x 10
 Cd2+ + 4 CN ⇌ Cd(CN)4 (4 = 1031
9) Quantas vezes a concentração de íons prata será reduzida numa solução saturada de cloreto de prata se a ela se adiciona uma solução 0,030 mol L de ácido clorídrico?
Dados: Kps = 1,8 x 10
 Ag+ + Cl ⇌ AgCl(aq) Kf1 = 1,1x103
 AgCl(aq)+ Cl ⇌ AgCl2- Kf2 = 1,0x102
Resposta: [Ag+] (com as interações) = 1,16 x 10mol L
		 [Ag+] (em água) = 1,34 x 10mol L
10) Determinar a concentração de íons prata numa solução saturada de cloreto de prata, na qual a concentração de íons cloreto é igual a 1,0 mol L? 
Dados: Kps = 1,8 x 10
 Ag+ + Cl ⇌ AgCl(aq) Kf1 = 1,1x103
 AgCl(aq)+ Cl ⇌ AgCl2- Kf2 = 1,0x102
Resposta: 1,8 x 10mol L
11) Calcule a solubilidade do hidróxido de zinco em uma solução contendo íons hidróxido na concentração de 10-4 mol/L. Resposta: 7,4 x 10mol L
Dados: Zn(OH)2 ⇌ Zn2+ + 2 OH Kps = 7,1 x 10
	 Zn2+ + 4 OH ⇌ Zn(OH)4 (4 = 4,57 x 10
12) Calcule a solubilidade do hidróxido de alumínio em uma solução contendo íons hidróxido na concentração de 1 mol/L. Resposta: 10 mol L
Dados: Al(OH)3 ⇌ Al3+ + 3 OH Kps = 1,0 x 10-32
	 Al3+ + 4 OH ⇌ Al(OH)4 (4 = 1,0 x 1033