BDQ SAVA4

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12/11/2017 BDQ / SAVA
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 1a Questão (Ref.: 201603194049) Pontos: 0,0 / 0,1
Um comprimido efervescente de vitamina C intacto, pesando 5 g, quando colocado em um copo contendo água a
25°C, será dissolvido em dois minutos. Considerando essa informação, assinale verdadeira (V) ou falsa (F) em cada
uma das proposições.
 Caso fosse possível a ação de um catalisador neste processo de dissolução, o tempo de dissolução do
comprimido de vitamina C seria reduzido.
 O tempo de dissolução do comprimido efervescente intacto mantém-se quando o comprimido for dissolvido
em água a 40 °C, pois a área de contato é a mesma.
 Quanto maior a superfície de contato do comprimido efervescente com a água, maior o número de colisões
favoráveis, portanto maior a velocidade de dissolução.
 Se o comprimido efervescente estiver em pequenos pedaços, o tempo de dissolução também será de dois
minutos, pois a massa continua sendo 5 g.
 A velocidade de dissolução do comprimido independe da temperatura, pois a vitamina C tem uma
solubilidade constante em água.
 2a Questão (Ref.: 201602512227) Pontos: 0,1 / 0,1
O estudo das propriedades macroscópicas dos gases permitiu o desenvolvimento da teoria cinético-molecular, a
qual explica, ao nível microscópico, o comportamento dos gases. A respeito dessa teoria, podemos afirmar que a(s)
afirmativa(s) correta(s) é (são): I. O comportamento dos gases está relacionado ao movimento uniforme e
ordenado de suas moléculas. II. A temperatura de um gás é uma medida da energia cinética de suas moléculas. III.
Os gases ideais não existem, pois são apenas modelos teóricos em que o volume das moléculas e suas interações
são considerados desprezíveis. IV. A pressão de um gás dentro de um recipiente está associada às colisões das
moléculas do gás com as paredes do recipiente.
I, II e III
apenas a I
II e III
I e IV
 II, III e IV
 3a Questão (Ref.: 201602490232) Pontos: 0,1 / 0,1
Linus Pauling desenvolveu o conhecimento relativo a princípios fundamentais relacionados à natureza das ligações
químicas e à estrutura das moléculas, propiciando explicações em torno das propriedades da matéria. A partir de
1936, juntamente com assistentes e colegas, dedicou-se ao estudo das propriedades de sistemas vivos. Em 1960,
introduziu a Medicina Ortomolecular, termo utilizado por Pauling para denominar uma nova área do conhecimento,
que consiste no estudo do só racional de nutrientes, que inclui a administração de megadoses de minerais e
vitaminas. Pauling assegurou, em 1972, que a vitamina C poderia aliviar, prevenir e, em certos casos, curar o
câncer, o que gerou uma polêmica que dura até hoje. Tanto as vitaminas quanto os sais minerais agem nos
diferentes ciclos metabólicos do organismo, ajudando na produção de trifosfato de adenosina (ATP), fonte mais
comum de energia nos sistemas biológicos. Acerca dos metabolismos do organismo e da energia envolvida nos
mesmos, prediga qual(ais) afirmativa(s) está(ão) correta(s): I. O ATP é um catalisador que acelera as reações
exotérmicas de obtenção de energia dos alimentos. II. Na glicólise, são formadas moléculas de ATP. III. Alterando-
se alguma etapa química da degradação da glicose, não ocorrerá variação do calor da reação global, desde que os
produtos finais sejam os mesmos.
I e II
Apenas a II
Apenas a I
Apenas a III
 II e III
 4a Questão (Ref.: 201602490214) Pontos: 0,1 / 0,1
Em um rótulo de um determinado alimento, podemos observar: Prazo de validade - 24 horas a 5°C; 3 dias a -5°;
10 dias a -18°. Em relação aos fatores que influenciam a velocidade das reações químicas, podemos afirmar que,
em um sistema fechado: I. Se pulverizarmos uma substância sólida, ela reagirá mais lentamente; II. Quanto maior
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a temperatura, maior será a velocidade de reação; III. Quanto maior a concentração dos reagentes, maior será a
velocidade da reação; Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
I e II
Apenas a I
 II e III
Apenas II
Apenas a III
 5a Questão (Ref.: 201602512452) Pontos: 0,1 / 0,1
A concentração de CO2 de 720 ppm (mg . L−1) corresponde a um volume desse gás, em litros, para cada 1 m3 de
ar nas condições ambiente de temperatura e pressão, de, aproximadamente (Volume molar nas condições ambiente
de temperatura e pressão = 25 L)
 400
200
1000
600
800