Relatório Aula prática - Preparo de Soluções

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ARTHUR BORBOREMA COSTA
BÁRBARA GONÇALVES RODRIGUES FERNANDES
LÁRISSA KELLEN RIBEIRO DE LIMA
NATIELLE ALVES FERNANDES
TIAGO AGOSTINHO FERREIRA
PREPARO DE SOLUÇÕES
Professora: Maísa Silva
GOVERNADOR VALADARES
2017
INTRODUÇÃO
 As soluções são constituídas por solvente, o componente em maior quantidade, e um ou mais componentes nomeados solutos. Estas são denominadas misturas homogêneas, podendo ser encontradas em três estados: líquido, sólido e gasoso. A grande maioria das soluções existem no estado líquido, através da dissolução de um gás, um sólido ou líquido que se formam as soluções líquidas.
As soluções são diferenciadas por diversos fatores como: fase de agregação, condutibilidade elétrica, diluição e concentração dos solutos e solventes e também pela relação entre a quantidade de solvente, classificando-a como: saturada, insaturada e supersaturada.
 "Um dos aspectos mais importantes em uma solução é a sua preparação e a expressão de sua concentração, uma vez que os cálculos efetuados levam em consideração sua concentração molar, que significa quanto de soluto está presente em um volume ou massa específica, sendo assim, concentração é uma medida de quantidade relativas dos componentes de uma solução, pode então ser definida como a razão entre quantidade de soluto e quantidade de solvente.” (VOGUEL, 1992).
 Um profissional da área química, e de todas as demais áreas derivadas, analisa substâncias, reações, composições, concentrações e outros demais experimentos em laboratório. Para isso, tem-se artefatos, equipamentos que auxiliam em todos os processos a serem realizados. 
Dentre esses equipamentos, tem-se as vidrarias, constituídas de vidro temperado, que podem suportar altas temperaturas, na qual podemos citar as mais comuns, como: Béquer, que é bastante utilizado para preparo de soluções dissolvendo substâncias sólidas no solvente, aquecer líquidos ou soluções, realizar reações e misturas; Tudo de Ensaio, muito utilizado para realizar reações em pequena escala e de caráter qualitativo; Erlenmeyer, muito utilizado para guardar soluções e realizar o processo de titulação; Pipeta que, com auxílio de um pipetador, é utilizada para transferência e/ou medida de substâncias, possuindo uma versão graduada e uma volumétrica, sendo esta última mais precisa em sua medida; Proveta, vidraria muito utilizada para transferência e medidas não muito precisas; Balão Volumétrico: utilizado para preparo de volume de soluções, tendo a precisão como característica, dentre outras inúmeras vidrarias que são usadas de acordo com a necessidade do experimento. Além das vidrarias citadas, temos também outros equipamentos como estufas, capela, balanças, manta aquecedora, cada uma com sua função especifica e auxiliando nas técnicas laboratoriais.
Nesta prática, tem-se o objetivo de executar o preparo de soluções, bem como, exercitar cálculos estequiométricos e procedimentos laboratoriais, envolvendo o manuseio de vidrarias e equipamentos.
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
O procedimento experimental foi dividido em três partes.
Experimento 1
Preparou-se 10 mL de solução de Álcool a 70%. Após realização dos cálculos necessários para obter o volume de álcool a ser pipetado, fez-se o procedimento com o uso de uma pipeta graduada e um pipetador; o volume pipetado foi transferido para uma proveta de 10 mL, e esta foi preenchida com água destilada até que se completassem os 10 mL de solução.
Experimento 2
Preparou-se 100 mL de uma solução de Hidróxido de Sódio 0,9 %. Para isto, executou-se o cálculo necessário para obtenção da massa de Hidróxido de Sódio a ser pesada na balança analítica. Após a pesagem, o soluto foi dissolvido em água destilada dentro de um béquer, utilizando o bastão de vidro para homogeneizar a solução, tomando o cuidado necessário para não perder o soluto presente no vidro de relógio. Transferiu-se a solução do béquer para a proveta, onde completou-se com água destilada até obter 100 mL de solução.
Experimento 3
Preparou-se 100 mL de uma solução de Glicose a 0,01 M. Fez-se, então, o cálculo necessário para obtenção da massa de Glicose a ser pesada na balança analítica. Após a pesagem, o soluto foi dissolvido em água destilada dentro de um béquer, como foi feito no segundo experimento. Verteu-se a solução do béquer para a proveta, completando-se com água destilada até obter 100 mL de solução.
RESULTADOS E DISCUSSÕES
Experimento 1
O cálculo elaborado para obter o volume necessário para se preparar 10 mL de solução de Álcool 70% a partir do Álcool Etílico 92,8%, encontra-se descrito a seguir.
Utilizou-se a fórmula C1 . V1 = C2 . V2. Sendo que C1 e V1 correspondem, respectivamente, aos valores de concentração e volume iniciais; e C2 e V2 correspondem aos valores de concentração e volume finais.
Substituindo-se os valores, tem-se:
92,8 . V1 = 70 . 10
V1 = 7,54 mL de álcool
Experimento 2
O cálculo efetuado para obtenção da massa necessária para se preparar 100 mL de solução de NaOH a uma concentração de 0,9% m/v encontra-se descrito a seguir:
O valor pesado foi de 0,9002 g de NaOH.
Experimento 3
O cálculo executado visando obtenção da massa necessária para se preparar 100 mL de solução de Glicose (C6H12O6) a uma concentração de 0,01 M encontra-se descrito a seguir:
A massa de glicose pesada na balança analítica foi de 0,1828 g.
CONCLUSÃO
Diante de todo o processo executado, observou-se a importância do preparo adequado das soluções para obtenção de precisão de resultados e concentrações, e a prevenção de acidentes ao longo do procedimento, bem como no preparo de soluções envolvendo ácidos diversos e demais substâncias que exigem certa cautela em seu manuseio.
 O procedimento correto deve ser prezado pelo responsável pela execução da prática, desde a pesagem e medidas das substâncias, assim como o armazenamento das mesmas, pois tudo influi nos resultados finais.
"Todo o experimento está sujeito a erros" (HARRIS, 2005). Vale ressaltar que as falhas mais comuns se devem à determinação de massas, ao uso incorreto dos equipamentos, à presença de vários técnicos realizando o mesmo procedimento, entre outros. A metodologia, o estudo prévio das substâncias a serem utilizadas e os cálculos corretos, irão garantir o sucesso e a confiabilidade no procedimento.
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
UNIVERSIDADE FEDERAL DO PARANÁ. Preparo de soluções. Disponível em: <http://www.quimica.ufpr.br/fmatsumo/antigo/2011_CQ092_PreparacaoDeSolucoes_Pratica2.pdf> acesso em 6 de novembro de 2016.
VOGUEL, A. L. Análise química quantitativa. 5. ed. Rio de Janeiro: Guanabara Koogan, 1992.