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EQUILÍBRIO QUÍMICO Prof. Ms. Mário Machado Martins mmmartins@iqufu.ufu.br EQUILÍBRIO QUÍMICO � Equilíbrio Químico: é uma reação reversível na qual a velocidade da reação direta é igual a da inversa e as concentrações de todas as substâncias participantes permanecem constantes. PRINCÍPIO DE LE CHATELIER � Qualquer sistema em equilíbrio que sofra algum tipo de perturbação tende a voltar a ficar em equilíbrio; TIPOS DE PERTURBAÇÃO DO EQUILÍBRIO � Variação da temperatura; � Variação da concentração dos reagentes ou dos produtos; � Variação do volume (para gases); exotérmica endotérmica 2 Cℓ2(g) + 2 H2O(g) ⇄ 4 HCℓ (g) + O2(g) ∆H = + 113 kJ CONSTANTE DE EQUILÍBRIO ba dc BA DC K ][][ ][][ = aA + bB cC + dD REGRAS PARA CONSTANTE DE EQUILÍBRIO � Sempre concentração dos produtos dividido pela concentração dos reagentes; � Em geral a concentração de quaisquer reagentes e produtos sólidos não são expressos na constante de equilíbrio; � A concentração de água liquida (liquido puro) não é incluída na constante de equilíbrio; � Suponha que, a uma temperatura de 20ºC, a concentração de HI era de 0,100 mol/L e que sua concentração no equilíbrio seja 0, 074 mol/L. Qual é o valor de Kc a esta temperatura? Constante de equilíbrio � Ao dissolver uma quantidade de amônia em 100 L de água a 10ºC até que se tenha uma concentração de 1 mol/L. A solução foi mantida até que estivesse em equilíbrio. Uma analise da mistura em equilíbrio demostrou uma concentração de 0,1 mol/L de NH4+. Calcule o Keq a 10ºC para reação? NH3(aq) + H2O NH4 + OH - + (aq) (aq) Para treinar (l)
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