EQUILÍBRIO QUÍMICO

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EQUILÍBRIO QUÍMICO
1. PROCESSOS REVERSÍVEIS
São processos em que REAGENTES e PRODUTOS são PRODUZIDOS E CONSUMIDOS
ao mesmo tempo.
• Uma reação é reversível quando se processa simultaneamente nos dois sentidos;
• Uma reação reversível atinge o equilíbrio quando as velocidades das reações direta e
inversa se igualam;
• O equilíbrio das reações é dinâmico ;
• Ao atingir o equilíbrio, a concentração de cada substância permanece constante;
• Todas as reações reversíveis caminham espontaneamente para o estado de equilíbrio;
 DIRETA
 INVERSA
A reação atingiu o 
equilíbrio químico com 
o passar do tempo.
 Vd = Vi
 No início da reação a velocidade inversa é nula
 No início da reação a velocidade direta é máxima
No momento em que a reação química atinge o EQUILÍBRIO 
QUÍMICO as concentrações dos seus participantes permanecem 
constantes.
2. CONSTANTE DE EQUILÍBRIO
• O valor do Kc depende da reação considerada e da temperatura;
• O valor de Kc independe das concentrações iniciais dos reagentes;
• A constante de equilíbrio é tratada como um número puro, ou seja, sem unidades;
• Líquidos e sólidos puros, que não fazem parte da solução, não constam da expressão da
constante de equilíbrio;
3. DESLOCAMENTO DE EQUILÍBRIO
“Quando uma força externa atua sobre um equilíbrio, este se desloca no sentido de
minimizar os efeitos provocados pela interferência.”
É toda e qualquer alteração da velocidade da reação direta ou da reação inversa, causando
modificações nas concentrações das substâncias e levando o sistema a um novo estado de equilíbrio
químico.
➢ Quando a velocidade da reação direta aumenta é porque o equilíbrio está se deslocando para
a direita.
➢ Quando a velocidade da reação inversa aumenta é porque o equilíbrio está se deslocando
para a esquerda.
• FATORES QUE AFETAM O EQUILÍBRIO
1 – CONCENTRAÇÃO: 
Um aumento em qualquer das concentrações resulta em um deslocamento de equilíbrio para
o outro lado. A retirada de alguma substância provoca o deslocamento para o seu lado.
Durante as modificações, os valores de todas as concentrações são alteradas, porém o valor de Kc
mantém-se o mesmo. 
➢ Se aumenta a concentração de reagente, a reação precisa produzir mais quantidade de 
produto, por isso desloca-se para a direita.
➢ Se diminui a concentração de reagente, a reação precisa produzir mais quantidade do 
próprio reagente, por isso desloca-se para a esquerda.
➢ Se aumenta a concentração de produto, a reação precisa produzir mais quantidade de 
reagente, por isso desloca-se para a esquerda.
 PRODUTOS
 REAGENTES
➢ Se diminui a concentração de produto, a reação precisa produzir mais quantidade do 
próprio produto, por isso desloca-se para a direita. 
2 – PRESSÃO:
A pressão de um gás está associada ao volume deste gás. O aumento da pressão beneficia a
reação com menor volume e a diminuição da pressão beneficia a reação com maior volume. 
Ex:
 O volume ocupado por regentes e produtos, obedece à
proporção estequiométrica. Neste caso, o produto possui menor
volume (2mol). Com um aumento da pressão, o equilíbrio será
deslocado para o sentido dos produtos, sentido direito, porque tem
menor volume. 
➢ Aumento da pressão = EQ para lado com menor volume
➢ Diminuição da pressão = EQ para lado com maior volume 
3 – TEMPERATURA:
De acordo com a entalpia informada, a reação pode ser endotérmica ou exotérmica.
➢ O aumento da temperatura beneficia a reação endotérmica.
➢ A diminuição da temperatura beneficia a reação exotérmica. 
4 – CATALISADOR 
A presença de um catalisador (substância química que acelera a reação química) não altera o
valor da KC. O catalisador promove a diminuição do momento do equilíbrio. Altera tanto na reação 
direta como na reação inversa. 
 Para estas alterações, não há modificação no valor da Kc.
 É a única alteração que pode modificar o valor da KC.
 RESUMÃO:
PERTUBAÇÃO EXTERNA DESLOCAMENTO DO EQUILÍBRIO ALTERAÇÃO NO
Kc e Kp
Adição de um participante No sentido oposto ao do participante Não
Retirada de um participante No sentido do participante Não
Aumento da pressão total No sentido do menor volume Não
Diminuição da pressão total No sentido de maior volume Não
Aumento da temperatura No sentido endotérmico Sim
Diminuição da temperatura No sentido exotérmico Sim
Presença de catalisador Não Não